商洛2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、现有①正丁烷,②2-甲基丙烷,③正戊烷,④2-甲基丁烷,⑤2,2-二甲基丙烷, 五种烷烃,它们的沸点排列顺序正确的是

A. ③>④>⑤>①>②    B. ⑤>④>③>②>①

C. ①>②>③>④>⑤    D. ②>①>⑤>④>③

2、反应aA (g)＋bB (g)cC (g) △H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是

A. a＋b< c  Q > 0   B. a＋b> c Q < 0

C. a＋b< c  Q < 0   D. a＋b= c  Q > 0

3、我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是

A．甲醇可用于燃料电池的正极反应物

B．淀粉可用于制备葡萄糖

C．该过程有利于实现“碳达峰，碳中和”

D．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿

4、一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s)⇌B(g) +2C(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡的是(   )

①v(B)逆=2v(C)正； ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C；

③容器中的压强不再变化； ④混合气体的密度不再变化；

⑤B的体积分数不再变化； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化

A.①②③ B.②③④ C.①⑤ D.①⑤⑥

5、下列有关化学用语正确的是

A．CCl4分子的比例模型：

B．H2O的VSEPR模型

C．NH4Br的电子式：

D．p—p σ键电子云轮廓图

6、下列图示与对应的叙述不符的是

A．由图1可知，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) △H=(E2-E1)kJ·mol-1

B．图2表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量

C．图3表示温度在T1和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H+)＞c(OH-)

D．图4表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

7、等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH  ②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)

A. ⑤③①④②   B. ⑤③①②④   C. ②④③①⑤   D. ②④①③⑤

8、下列有机物命名正确的是（ ）

A．2，4， 5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2， 5-二甲基-4-乙基己烷

C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯

9、A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是

A．A原子最外层电子层上的电子数比B少

B．B单质的氧化性大于A单质

C．A的非金属性比B强

D．B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．还原性：I-＞Br-

B．酸性：H2CO3＜H2SO3

C．金属性：Na＞Al

D．氢化物的稳定性：H2S＜H2O

12、可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（   ）

A.A和B可能都是固体 B.A和B一定都是气体

C.若B为固体，则A一定是气体 D.A和B不可能都是气体

13、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（   ）

A. B.

C. D.

14、下列说法中正确的是（   ）

A.碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应

B.含1molH2SO4的溶液和含1molBa(OH)2的溶液完全中和所放出的热量为中和热

C.在101kPa时，1molC燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D.中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应

15、下列说法正确的是（ ）

A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种

B．2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体

C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种

D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

16、反应用于检验微量的存在。下列说法正确的是

A．的电子式为：

B．的结构示意图为：   

C．只含离子键

D．的空间构型为：平面正三角形

17、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．26 g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗2.5个氧气分子

B．标准状况下，2.24 L 的原子总数为0.1

C．6 g 中所含Si−O键的数目为0.2

D．1 mol CO中含π键的数目为

18、海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：

①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）

A. ①→③→⑤→②→④    B. ②→①→③→④→⑤

C. ②→④→①→③→⑤    D. ③→①→②→⑤→④

19、下列过程中一定吸收能量的是

A．复分解反应

B．分解反应

C．气态分子拆成气态原子

D．铁丝在氯气中燃烧

20、依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是(   )

A. ΔH=

B. ΔH=

C. ΔH=

D. ΔH=

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ）

A.78g苯中含有C—C键数目为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

22、常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离平衡常数不变

B．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合后显酸性

C．配制溶液时，先将固体溶于适量浓硝酸中，再用蒸馏水稀释

D．若向溶液中加入少量，则溶液中减小

23、我国某科研团队最近开发出一种可充电的新型水系聚物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。相关说法错误的是

A．放电时，a极电势高于b极电势

B．放电时，b极上的反应式为

C．充电时，每产生22.4 L，通过阳离子交换膜的的物质的量为4 mol

D．充电时，电池总反应为4nOH-+22 +2nH2O+nO2↑

24、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（   ）

A.该化合物含有C、H、O、N、Ni四种元素

B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素

C.该化合物属于配合物，中心离子是N

D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键

25、茉莉花香气成分中含有茉莉酮()，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中。回答下列问题：

(1)茉莉酮可发生_______(填标号)。

a.加成反应                  　   b.氧化反应   　          c.酯化反应            　     d.水解反应

(2)茉莉酮分子中含有_______个甲基，_______个亚甲基(—CH2-)，官能团为_______，_______(填名称)。

(3)茉莉酮与的关系是_______。

(4)已知：RCH2CHO+R'CHO (羟醛缩合反应)。则茉莉酮与苯甲醛发生羟醛缩合反应所得有机物的结构简式为_______。

26、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应

(4) 在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式：___________；

(5) 2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。

27、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；

（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。

28、天然维生素P（结构如右图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（   ）

A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应

C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol

D．维生素P能发生水解反应

29、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

30、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

(1)写出14号元素基态原子的电子排布式___________。

(2)用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因___________。

(3)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________(填序号)。

①E(砷)＞E(硒)          ②E(砷)＜E(硒)          ③E(溴)＞E(硒)          ④E(溴)＜E(硒)

(4)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围___________。

(5)从原子结构的角度解释19号元素的E值比11号元素E值低的原因___________。

31、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。

32、电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

(1)同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO-   c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：_____。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E   ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

(5)向 0.l mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此时溶液pH = __________。

33、工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。回答下列问题：

【1】在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式________________；

②请写出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验记录内容或数据：

Ⅰ=__________，Ⅱ=___________。

【2】利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________________。

【3】该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用，查阅资料：（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________．

34、某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试

（1）晶体中Y的配位数是_______； X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。

35、O，O－二甲基－S－(N－甲基氨基甲酰甲基)硫代磷酸酯( )是一种高效低毒的有机磷杀虫，杀螨剂，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)CH≡CH分子中C原子与H原子以_____(填“头碰头”或“肩并肩”)重叠形成C－Hσ键。

(2)熔、沸点比较：CH3NH2_____(填“＞”或“＜”)CH3CH3，理由是_____；下列事实中，也能用该理由解释的是_____(填标号)。

A.NH3极易溶于水                  B.HF属于弱酸

C.冰的密度比干冰的小 D.H2O比CH4更难分解

(3)乙烯酮(CH2=C=O)生成的过程中断裂的是_____键，理由是_____。

(4)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成P4O10( )，P4O10属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中σ键和π键的数目之比为_____。

36、电化学在日常生产生活中有广泛的应用，请回答问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极反应式为___________。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。

(2)和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和NO。

①a是直流电源的___________极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。

③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。