汉中2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是

A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用

C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性

D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

2、新型塑料膜材料ETFE[名称为聚氟乙烯，化学式（C2H2F2）n]，美观、耐用，可以使用15至20年，以下关于聚氟乙烯的说法不正确的是（）

A.聚氟乙烯属于有机物 B.聚氟乙烯是加聚反应的产物

C.聚氟乙烯溶于水，易与空气中的氧气反应 D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%

3、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常温下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

4、已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的焓变∆H3为

A．∆H1+∆H2

B．2∆H2-∆H1

C．∆H1+2∆H2

D．∆H2-∆H1

5、在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aR(g)bG(g)温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．增大压强，容器内气体质量不变

C．R的转化率随温度升高而增大

D．化学方程式中的计量数a＞b

6、某有机物的分子式为，其同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．12种

B．14种

C．16种

D．18种

7、常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

A. 苯具有芳香性 B. 苯中的化学键强度更强

C. 苯分子间作用力更小 D. 固态时苯分子排列更紧密

8、某化学反应的∆H=-125kJ·mol-l，∆S=-8kJ·mol-l·K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．仅在低温下自发进行

B．仅在高温下自发进行

C．在任何温度下都不能自发进行

D．在任何温度下都能自发进行

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )

A.简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

B.第一电离能：W＞X＞Z＞Y

C.X 与Z 形成的化合物均为非极性分子

D.1 mol Y 与足量X2的单质反应，所得物质中离子总数为1.5NA

10、苯甲酸()常用作防腐剂。它的同分异构体有邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()。下列说法正确的是

A．沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛

B．电离常数：邻羟基苯甲醛大于对羟基苯甲醛

C．采用蒸发溶剂法从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸

D．上述物质所含元素的电负性大小排序为O＞H＞C

11、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8（g）+ 5O2（g）→ 3CO2 （g）+ 4H2O（l） △H =-a kJ·mol-1

途径II：C3H8（g） → C3H6（g）+ H2（g） △H = +b kJ·mol-1

2C3H6（g）+ 9O2 （g）→ 6CO2 （g）+ 6H2O（l） △H = -c kJ·mol-1

2H2（g）+ O2 （g）＝2H2O（l） △H = -d kJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）

则有关a、b、c、d的关系正确的是

A. 2b=c+d-2a B. b=c+d-2a

C. 2b=c-d-2a D. b=c+d+2a

12、已知：反应中，4HCl(g)+ O2(g) 2C12（g）+ 2H2O(g) 4 mol HCl（g）被氧化，放出116kJ 的热量。又知：

判断下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH＝＋116 kJ·mol-1

B.断开1molHO键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为 32kJ

C.H2O中 H—O键比 HCl 中 H—Cl 键弱

D.由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

13、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

14、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．钠在氯气中燃烧

B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应

C．铁与稀盐酸的反应

D．氨水与稀硫酸的反应

15、在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )

A. 5％ B. 10％ C. 15％ D. 20％

16、下列说法正确的是（　　）

A. 乙二醇和丙三醇互为同系物

B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

D. 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗

17、下列化合物中，既显酸性，又可发生酯化反应和消去反应是

A．

B．

C．

D．

18、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（）

A.平衡向逆反应方向移动 B.(a+b)< (c+d)

C.Z的物质的量浓度变小 D.X的转化率变小

19、为探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是

A.正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D.断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈

20、已知NCl3的熔点为﹣40°C，沸点为71℃。下列叙述正确的是

A．NCl3属于离子晶体

B．NCl3中心氮原子为sp2杂化

C．NCl3空间构型为平面三角形

D．NCl3分子属于极性分子

二、多选题（共4题，共 20分）

21、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是

A.石油主要含有碳、氢两种元素

B.石油属于可再生矿物能源

C.石油的裂化是化学变化

D.石油分馏的各馏分均是纯净物

22、常温下，下列有关叙述不正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．pH=8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B-)＞c(OH-) ＞c(H＋)

C．物质的量浓度相等的①CH3COONH4②NH4Cl③NH4HSO4三种溶液中：c(NH)的大小顺序为②＞③＞①

D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总) ≥ 20mL

23、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A.当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成

B.电池的负极反应为：H2-2e-=2H+

C.电解后c(Na2CO3)不变，但饱和Na2CO3溶液的量减少

D.电池中n(KOH)不变，电池中溶液pH不变

24、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应

三、填空题（共8题，共 40分）

25、对于很多人来说，喝茶是人生的一大乐事，茶叶中含有少量的咖啡因。咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，在100 ℃时失去结晶水并开始升华，120 ℃时升华相当显著，178 ℃时升华很快。其结构简式如图所示。

实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

（1）咖啡因的分子式为___________。

（2）步骤1浸泡茶叶所用的溶剂最好为___________(填序号)。

A．水　　　　　　　　　B．乙醇　　　　　　　　　C．石油醚

（3）步骤1、步骤4所进行的操作或方法分别是______、______。

26、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义

(1)分别放在以下装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是______。

(2)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处，若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

27、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”) 。

(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极_______ 。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12L(标准状况 )甲烷，则乙池中某电极的质量增加_______g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是_______。

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为_______。

28、完成下列问题。

(1)一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：

醋酸浓度(mol·L-1)

0.1

0.01

pH值

2.50

3.00

3.50

①求该温度下醋酸的电离平衡常数___________。

②当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，则电离度为___________。

(2)相同条件下，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaClO②NaHCO3③Na2CO3④CH3COONa等溶液，pH值由大到小的顺序___________(填序号)(已知：CH3COOH Ka=1.76×10-5，H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11，HClO Ka=2.95×10-8)

29、抗酸药作用是_____________，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠，写出它们三者分别和盐酸的反应方程式：

（1）；

（2）；

（3）。

30、某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)该温度下，化学平衡常数K=____(用分数表示)，平衡时CO的转化率为____。

(2)A点的正反应速率v正(CO)____(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。

(3)下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。

(4)达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___。

A.平衡向正反应方向移动

B.一氧化碳的浓度增大

C.平衡常数不变

D.CO的物质的量增大

(5)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

31、完成下列问题。

(1) 。则的燃烧热为___________。

(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

则反应的___________kJ/mol。

(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的___________。

32、往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現_______色、再往其中加入鉄粉，发生的离子反应为________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。

③在55-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)制备硝基苯的化学方程式_______

(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是_______。

(3)步骤③中，为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是_______。

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_______。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol﹣1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-Q2 kJ•mol﹣1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ•mol﹣1；常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________．