商洛2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（   ）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

2、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是

A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NA

B．中心原子的化合价为+2价

C．中心原子的配位数是5

D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀

3、下列有关实验仪器或用品的使用正确的是

A.用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸

B.在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率

C.用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸

D.用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

4、已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（ ）

A. 4v(NH3)=5v(O2)   B. 3v(NH3)=2v(H2O)   C. 5v(O2)=6v(H2O)   D. 5v(O2)=4v(NO)

5、下列反应不属于可逆反应的是(　 　)。

A．SO2溶于水和H2SO3分解

B．H2和I2化合生成HI和HI分解

C．SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解

D．H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A. 1 mol N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA

D. 16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA

7、利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是

A．熔化金刚石时，破坏共价键

B．金刚石的网状结构中，最小的环为六元环

C．NaCl晶体中每个Cl-周围有12个Na+

D．CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同

8、实验：①向盛有1mL0.1 mol/LMgCl2溶液试管中加2 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。

③ 向浊液a中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。

下列分析不正确的是(   )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH)2(s)→Mg2+(aq)+2OH-(aq)

B.滤液b中含有Mg2+

C.③实验中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

D.②实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

9、利用水煤气(CO、H2)制备甲烷(CH4)的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H。如图为在钴催化剂表面上进行该反应的历程，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是

A．该反应的△H=-243.5kJ·mol-1

B．反应过程中发生极性键和非极性键的断裂与生成

C．决定反应速率快慢的反应为CO*+2H*+2H2(g)=C*+O*+2H*+2H2(g)

D．若使用更高效催化剂，则该反应的△H的绝对值将增大

10、下列化学用语正确的是

A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

B. 中子数为8的碳原子：C

C. Na2O2的电子式：

D. Cl－离子的结构示意图：

11、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是(   )

A.增大压强 B.加入少量FeCl3固体 C.加入少量KCl溶液 D.加入催化剂

12、温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )

A. ③①④②⑤

B. ①③⑤④②

C. ③②①⑤④

D. ⑤②④①③

13、下列说法正确的是(　　)

A.自发反应一定能快速进行，不自发的反应一定不能发生

B.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

C.Br2+H2O⇌HBr+HBrO的平衡常数表达式为K＝

D.弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数互为倒数

14、下列叙述正确的是

A．Na在空气中受热生成

B．与在加热条件下可催化氧化生成NO

C．Al和少量的NaOH溶液反应可制备

D．足量的Cu和Zn分别与热的浓硫酸反应产生的气体一定相同

15、下列有关原子晶体的叙述错误的是

A．原子晶体中，只存在共价键

B．原子晶体具有空间网状结构

C．原子晶体中不存在独立的分子

D．原子晶体熔化时不破坏共价键

16、下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是

A．FeCl2、FeCl3

B．NaHCO3、Na2CO3

C．NaAlO2、AlCl3

D．Mg(HCO3) 2、MgCl2

17、苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：++HBr，某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如表数据：

下列说法不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．由表中数据推测最佳反应条件为140℃、14h

C．在100℃时、反应时间10-14h内，产率增加的原因是反应速率增大

D．从140℃到160℃，相同时间产率下降的原因可能是催化剂活性降低

18、下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合：H＋＋OH-=H2O

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2＋4H＋＋SO

19、已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol-1，则N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的为  kJ·mol-1

A．3c–a-b

B．a+b-3c

C．a+3b-2c

D．a+3b-6c

20、有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4（正反应放热），则以下说法正确的是

A.反应起始时反应速率的关系：va＜vb

B.反应过程中反应速率的关系：va＜vb

C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D.反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同

21、25℃时，下列有关说法正确的是

A．将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性

B．的溶液中，

C．已知溶液呈中性，则溶液中水电离出的

D．将浓度为溶液加水稀释至，溶液中增大

22、25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )。

A.酸性：

B.b点溶液中，

C.溶液中水的电离程度：a点>b点

D.分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7

23、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有误的是

A.由乙醇制备乙二醇：第一步消去，第二步加成，第三步水解

B.由2－氯丙烷合成1，2－丙二醇：第一步消去，第二步加成，第三步取代

C.由1－溴丁烷制1，3－丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去

D.由乙醇制乙二酸乙二酯()反应：第一步消去，第二步加成，第三步氧化，第四步酯化

24、两个体积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是(  )

A.aa′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深

B.a′、b′的颜色一样深

C.a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

25、镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

请回答下列问题：

（1）上述反应式中左边物质的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。

（2）放电时负极发生反应的物质是________ ，

正极的电极反应式为__________________ 。

（3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是____________________。

26、按要求填空。

（1）金刚石晶体中1个碳连接________个C原子，C杂化类型为____________，形成的六元环最多________个原子共面，12g金刚石中含有________molC-C键。

（2）石墨晶体为层状结构，其中一个C连接______个C，C杂化类型为_______；12g石墨中含有______mol C-C键，12g石墨中含有平面六元环的个数为_______。

（3）SiO2晶体中一个Si连接______个O，Si杂化类型为___________；Si与O个数比______，60g SiO2晶体中含有______mol Si-O键。

（4）黄铜主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1 (Zn)________Ⅰ1 (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________________________________________________。

27、回答下列问题：

(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋2H2O

①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_______色。

②能说明该反应达平衡状态的是_____________。

a．和 的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变

(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。

a．MnO2 b．FeCl3   c．Na2S2O3 d．KMnO4

(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

①下列时刻所改变的外界条件是：

t1________；t3________；t4________；

②产物C的体积分数最大的时间段是________；

③反应速率最大的时间段是________。

28、分子式为 C7H16O 的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

A.

B.

C.

D．CH3(CH2)5CH2OH

(1) 可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________(填字母)；

(2)可以发生催化氧化生成醛的是_____(填字母)；

(3) 不能发生催化氧化的是______(填字母)；

(4)能被催化氧化为酮的有______种；

(5)能使酸性KMnO4 溶液褪色的有 ________种。

29、已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

30、回答下列问题：

(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；

②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。

(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。

①Co：_______；

②Cu：_______。

(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。

①P：_______；

②F：_______。

31、铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

32、已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。

33、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物物的沸点如下表：

A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液，经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。

请回答：

（1）反应混合物的配制：圆底烧烧瓶中先加入___，再逐滴加入___，边加边振荡，___后，再加入醋酸。

（2）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是___；浓硫酸的作用：①___；②___。

（3）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为___。

（4）加热除了加快反应速率外还有一个重要的目的：___。

（5）在装置中，球形干燥管主要起到两个作用：一是起冷凝作用，二是：___。

（6）试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，它的作用是___(选填编号)。

A.中和乙酸和乙醇 B.吸收乙酸并溶解乙醇

C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于析出 D.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

（7）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___；再加入___(此空从下列选项中选择)，目的是___，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.碱石灰 B.无水硫酸钠   C.生石灰

34、(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=____ (用含E1、E2的代数式表示)。

②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1= _____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

35、(1)现有下列物质：①金刚石 ②干冰 ③晶体硅 ④二氧化硅晶体 ⑤氯化铵⑥氖⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。

(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是_____(填序号)

a.NH3和H2O都是极性分子

b.NH3是一种易液化的气体

c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-

d.NH3在水中易形成氢键

(3)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有____(填序号)，CS2分子的立体构型是______，CO2与CS2相比，_______(填化学式)的熔点较高。

(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_____(填序号)

A.水 B.CCl4 C.C6H6   D.NiSO4溶液

(5)有下列四种无机含氧酸：① H3PO4 ② HClO  ③ H3BO3 ④ HClO2根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是____；_____。(填序号)

36、铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。

(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态Cu原子核外电子占据最高能层的符号是___________。

(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(Ⅰ){[Cu(NH3)2]Ac}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的CO。NH3的沸点比PH3的沸点___________ ，原因是___________ 。H2O的键角小于NH3的键角，原因是___________ 。

(3)晶胞的两个基本要素。

①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置，CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A(0，0，0)；B(1，0，0)；C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为anm，则Cu+与I-的最短距离为___________nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。

(4)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，请解释原因___________。

(5)甲酸的酸性大于乙酸，原因是___________。