河北省邯郸市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是

A．生成白色沉淀   B．生成红褐色沉淀   

C．有气泡产生    D．生成红褐色沉淀、有气泡产生

2、下列的叙述中，正确的是( )

A.检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O→2C6H5OH +

C.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

D.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精清洗

3、下列实验目的对应的方案设计、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是

A．Pb为正极被氧化

B．电解质溶液的pH不断增大

C．SO只向PbO2处移动

D．电子从PbO2流向Pb

5、下列说法中正确的是 ( )

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦

6、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）

A. 1︰4    B. 1︰5    C. 2︰1    D. 2︰3

8、在常温下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗O2最多的是

A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．丙炔

9、下列关于漂白粉的叙述正确的是

A．漂白粉可用NaOH制得

B．漂白粉的有效成分是

C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物

D．漂白粉可以暴露在空气中不会变质失效

10、下列各离子能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

C．BaCl2溶液中：K+、OH-、SO、Cl-

D．pH=1的溶液中：Na+、K+、CO、NO

11、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是

A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3

C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键

D. 石墨烯的熔点比C60的熔点低

12、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（   ）

A.37Cl与39K具有相同的中子数

B.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

C.Al3+与Cl-具有相同的最外层电子数

D.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数

13、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）

A. 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

14、氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极

A. 正   B. 负   C. 阴   D. 阳

15、下列物质中，属于电解质的是（   ）

A.盐酸 B.铜 C.氯化钠 D.二氧化硫

16、下列说法正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

B．向50mL18mol•L -1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

C．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同

D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成

17、在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

B. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

C. 乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大

D. 选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率

18、某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A.过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.过程②的反应为

C.理论上每产生需要

D.流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl

19、已知：。下列说法不正确的是

A．中的键电子云轮廓图：

B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故

D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

20、常温下，下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

（1）写出R单质分子的电子式___。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是__ (填化学式)。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为___。（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式___。

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是___，它位于元素周期表中第___周期、第___族。

22、某实验小组以的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

(1)常温下5%溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，的电离方程式为_______。

(2)实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施_______。

(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析图中能够得出的实验结论是_______。

23、Cu2＋的电子排布式是__________________。

24、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是   ；

(2)化学性质最不活泼的单质是 ；

(3)C和O中，原子半径较大的是 ；

(4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和   (填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是   ；

(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显   (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ；

(相对原子质量：N一14  H—1)

25、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，在500℃下发生发应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。

(2)500℃，若平衡时总压强为P，则该反应的平衡常数Kp为___________(以平衡时各物质分压代替各物质平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1mol

B．在原容器中再充入1mol

C．缩小容器的容积

D．将水蒸气从体系中分离出

(4)500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。

26、某学生午餐的菜单如表所示。回答下列问题：

(1)该菜单营养成分均衡，因为它含有糖类、油脂、_______、维生素、矿物质(无机盐)和水等营养物质。

(2)牛肉中含有维生素A、维生素C，以及铁等微量元素，其中维生素A是_______(填“脂溶”或“水溶”)性维生素，铁元素可预防_______(填“贫血”或“甲状腺肿大”)。

(3)菠萝汁配料含有水、浓缩菠萝汁、柠檬酸、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、苯甲酸钠等，其中柠檬黄为_______(填“着色剂”或“增味剂”)，苯甲酸钠为_______(填“营养强化剂”或“防腐剂”)。

27、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)光导纤维的成分是_______(写分子式)。

(2)检验溶液中是否含有NH，先加_______(填“NaOH”或“NaCl”)溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有NH3。

(3)铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼，表面形成一层致密的氧化膜。要使氧化膜溶解，可以使用NaOH 溶液，其反应原理为Al2O3+2NaOH =2_______+H₂O。

28、工业制备原理

写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应

(1)_________________________，N2发生____反应。

(2)_________________________，NH3发生____反应。

(3)_________________________，NO发生____反应。

(4)_________________________，NO2既发生____反应，又发生____反应。

29、NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl2和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl2＋6NaOHNaClO3＋5NaCl＋3H2O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：

(1)装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为________。

(2)装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________；装置Ⅲ的作用是________。

(3)上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO产率降低，改进的方法是________。

(4)用NaOH固体配制480mL10.0mol·L－1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要________。

(5)配制上述NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体________g放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是________。

30、(1)将a g CO、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体(＞100℃)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_________g。

(2)30 g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，把产生的气体(＞100℃)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加_________g。

31、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点

(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

则：反应Ⅱ的___________。

(2)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大

C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的平衡转化率

(3)若在1L密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)；若250℃时反应需达到平衡，则___________(用含t的代数式表示)。

(4)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：

①电池中，为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。

Ⅰ．

Ⅱ．___________

Ⅲ．

Ⅳ．___________

②研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为___________。

32、高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下：

（查阅资料）高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。

回答下列问题：

（1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是___。

（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是___（填标号）。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI试纸

（3）请写出“制备”反应的离子方程式___。

（4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是___。

（5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是___（填标号）。

a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液

（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是___。

（7）探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有___。请设计实验证明乙同学的猜测___。