内蒙古自治区阿拉善盟2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．KAl(SO4)2 易溶于水，可用于净水

B．氢氟酸能与SiO2反应，可用于雕刻玻璃

C．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中溴的吸收剂

D．Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色

2、举重运动员举杠铃前都会在手掌心上抹一种白色的粉末，这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加手掌和杠铃之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。下列说法不正确的是（   ）

A.碳酸镁是离子化合物

B.高温分解生成的MgO是离子化合物

C.碳酸镁是只含离子键的离子化合物

D.氧化镁是只含离子键的离子化合物

3、引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。有关新冠病毒的成分认识正确的是

A.蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物

B.组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同

C.蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应

D.蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质

4、下列离子方程式正确的是

A．将氯气通入氯化亚铁溶液：Fe2+＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

B．实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O

5、下列各溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验操作或数据合理的是（ ）

A．用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液

B．用托盘天平称取25.12 g NaCl固体

C．分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏

7、下列说法不正确的是（ ）

A. 实验室应将钠保存在煤油中

B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C. 将铝箔在酒精灯上加热，现象为铝箔融化但并不滴落是因为氧化铝的熔点高于铝单质

D. 金属钠失火不可用水来灭火

8、组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )

A.16种 B.18种 C.20种 D.22种

9、下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为：。下列说法错误的是

A.电池工作时，正极可发生反应：

B.电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电极b为正极

12、下列各组物质中，属于纯净物的是

A.冰水混合物 B.漂白粉 C.浓硫酸 D.食醋

13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. 白酒   B. 蒸馏水   C. 食盐水   D. 稀豆浆

14、关于下列物质HCl、O2、Na2O2、NaOH、H2O2的说法正确的是

A．HCl、O2、H2O2都属于共价化合物

B．既含离子键又含极性共价键的是Na2O2、NaOH

C．HCl溶于水H-Cl键断裂，发生了化学变化

D．含有非极性共价键的物质有O2、Na2O2、H2O2

15、下列物质或溶液不能与CO2 反应的是

A．Na2O2 B．CaC12溶液 C．Na2SiO3溶液 D．Na2CO3溶液

16、下列说法不正确的是

A.蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量

B.浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中

C.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D.硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2ml水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3纯度

17、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Y＞W

B．简单离子的半径：W＞Z

C．Z的氢化物在水溶液中能形成一种强酸

D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

18、是目前发现的最后一种元素，也是最重的一种元素，元素符号为Og，是人工合成的放射性稀有气体元素，它的发现标志着元素周期表第七周期被全部填满。用钙离子撞击锎(Cf)靶，可以产生Og，其反应可表示为：，下列说法错误的是

A．原子核内有176个中子，质子数为118

B．与的化学性质几乎相同

C．Og是一种性质稳定的非金属元素

D．锎为过渡元素

19、下列不能由单质直接化合得到的是

A．NO

B．SO2

C．NH3

D．CuS

20、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A. 13.8g NO2与足量水反应转移电子数为0.2NA

B. 4.4g二氧化碳中共价键为0.4NA

C. 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH－

D. 1 L 0.2 mol/l的K2CO3溶液中CO32－ 的数目为0.2NA

21、某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是___________。

(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)___________。

(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和

B．和

C．和苯

D．和烧碱溶液。

22、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3   ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是__________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。

(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。

23、钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)“粉碎研磨”的作用是_______。

(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。

A.H2O2　　　　　　　　　B.NaCl       　　　　C.KMnO4　　　　　　　　　D.Na2O2

(3)“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)

(4)写出制备金属钠的反应方程式_______。

(5)溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca2+。

(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。

24、回答下列问题

(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。

(2)完成下列反应的热化学方程式。

已知：

写出和反应生成液氨的热化学方程式___________。

(3)写出在水溶液中的电离方程式___________。

(4)写出的水解方程式___________。

25、下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：

(1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，可用作半导体材料的是_______(填元素符号)，属于过渡元素的是_______(填元素符号)。

(2)b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第_______周期第_______族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是_______。

(3)j元素化合物有着丰富的颜色，古罗马人曾利用它的化合物制造蓝色玻璃。该元素属于_______区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。

(4)d、h元素中，金属性更强的是_______(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：_______。

26、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同               D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

27、按要求书写下列反应的化学方程式。

(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式：___________

(2)氯气可以用于制备漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________

(3)向足量的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫的化学方程式：___________

28、已知乙烯能发生以下转化：

试回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为 ；空间构型为 。

（2）写出B、D化合物中官能团：B ______________；D ____________；

（3）写出反应的化学方程式

① ，反应类型：   ；

② ，反应类型：   ；

③ ，反应类型：   。

29、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.______；d.______。

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______。

（3）将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正：______。配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示）。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取0.045g氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若没有进行A操作；______

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；______

③若定容时俯视刻度线。______

30、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

31、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。

已知：萃取时发生的反应为。

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：当某离子浓度时，认为该离子已除尽。

①为使、除尽，必须保持溶液中_______。

②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。 [，，]。

(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。

①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。

(4)热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到。将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。

②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。

32、氨及其化合物是重要的化工原料，按要求回答下列问题：

(1)已知反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

若某反应转化的反应平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______

(2)可在一定条件下发生反应，该反应的，，(、为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示

①条件下，该反应的平衡常数为_______

②条件下，一定容积容器中充入一定量，平衡时测得为，则平衡时NO的体积分数为_______，平衡后_______(写出表达式)

(3)NO在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为，在密闭容器中按充入，反应结果如图：

①提高NO平衡转化率的措施有_______

A.增大投料                    B.降低反应温度

C.减小容器体积                                     D.充入水蒸气增大压强

②若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由_______。后，催化效率降低的原因_______

(4)物质进行化学反应自由能变化可以对外作功。化学热力学规定室温下反应标准吉布斯自由能计为，且。若。用与氧气在熔融的氧化钇锆电解质中构成燃料电池(如图)

则该电池室温下理论上产生电压为_______V。(其中法拉第常数，计算结果保留三位小数)