四川省乐山市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图1所示：

则下列说法正确的是

A．过程中实现了光能转化为化学能

B．过程I、II、III均吸收能量

C．2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如图2所示

D．继续寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水

2、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

A.高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

B.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

D.二氧化硫可用于杀菌、消毒等。二氧化硫有漂白性，可以使食品增白，如给银耳增白等，食用这类食品，对人体健康并无影响。

3、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A.还原剂是NaOH

B.氧化剂是Cl2，发生氧化反应

C.每生成1mol NaClO3转移6mol电子

D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5

4、某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A. 该混合物一定是K2CO3和 NaCl   B. 该混合物可能是 Na2CO3和 KCl

C. 该混合物一定是Na2CO3和 NaCl   D. 该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

【答案】B

【解析】焰色反应呈黄色，说明一定含有Na+；加入过量硝酸钡生成能溶于盐酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入过量硝酸钡后的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，则原溶液一定含有Clˉ；根据以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以该混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正确。

【题型】单选题

【结束】

20

一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A. 所得气体为氢气   B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol

C. 上述过程只发生一个化学反应   D. 所得溶液中只有一种溶质

5、下列对实验事实的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol   B．10n mol   C．10n/3 mol   D．2n/3 mol

7、已知甲元素位于第IA族，原子序数为a，乙元素位于第VA族，则乙的原子序数不可能是

A．a+4

B．a+15

C．a+28

D．a +30

8、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

A．MnO、K+、S2-、Na+

B．Mg2+、NO、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、CO

D．Na+、OH-、Cl-、NO

9、硅是一种重要的非金属单质，常温下，下列物质不能与硅发生反应的是　　　(    )

A. 氢氟酸 B. NaOH溶液 C. F2 D. Cl2

10、下列描述正确的是

A.的空间构型为平面三角形

B.和的中心原子均为杂化

C.分子中键与键的数目比为1：1

D.中有6对相同的成键电子对

11、下列物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是

A．乙醇     B．乙醛     C．乙酸 D．丙烯酸

12、下列现象或事实不能用同一原理解释的是(   )

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

13、天然化合物α-damasconc可用于制作香水，其结构为：，下列说法错误的是（   ）

A.分子式为C13H20O

B.该化合物可发生加聚反应

C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2

D.1mol该化合物最多可与2molBr2加成

14、新型锂电池的电极材料LiFePO4可通Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是

A．该制备原理中H2C2O4作氧化剂

B．由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，属于还原反应

C．常温常压下生成4.4gCO2时，反应中转移0.1mol电子

D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+的个数值比为3∶2

15、298K时，部分物质的相对能量如图所示。该温度下有关能量变化的说法正确的是   

A．热稳定性：C2H4(g)＞C2H6(g)

B．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)+QkJ，Q＜0

C．H2O(g)→H2O(l)是吸热过程

D．CO完全燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)+566kJ

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2NA

B．1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA

C．2 mol SO2与2molO2充分反应生成的S03分子数为2NA

D．100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA

17、一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：

则反应的为

A．

B．

C．

D．

18、(砒霜)是类似的两性氧化物(分子结构如图所列说法正确的是

A．该分子中原子的杂化方式为杂化

B．与氢氧化钠溶液反应生成

C．电负性：大于

D．分子键角：小于

19、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；

②2NaIO3+5NaHSO3=Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是

A．两个反应中硫元素均被氧化

B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原

C．反应①中H2SO4用作氧化剂

D．反应①、②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5

20、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图，则下列叙述错误的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

21、经测定0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______。

(2)往0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片，反应的离子方程式为______。

(3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______。

22、苯的化学性质

①氧化反应 —— 燃烧

化学方程式：___________现象：___________

②取代反应

i、苯与溴的取代反应

化学方程式：___________

【注意事项】

a．苯与___________发生取代反应，与___________不反应。

b．溴苯是___________溶于水，密度比水大的___________液体，能溶解溴，溶解溴时呈___________色。是医药、染料和材料领域常用的合成原料。

ii、苯与硝酸的取代反应

化学方程式：___________

③加成反应

在催化剂作用下和H2加成生成___________。化学方程式：___________

【交流研讨】

i．向溴水中滴加苯，振荡后，会有什么现象？为何___________？

ii．苯的一取代物有几种？为何___________？

23、下列物品或设施：

①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片

(1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。

(2)使用了二氧化硅的是___________。

(3)使用了硅酸盐材料的是___________。

24、观察下面几种烷烃的球棍模型

（1）与C互为同系物的是___________，与C互为同分异构体的是_______________。

（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次_______(其中碳原子数满足______条件的烷烃常温下呈气态），液态时密度依次___________。

25、在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应：　 ＜。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)根据图象，计算从反应开始到平衡时，用表示的平均反应速率＝____________。

(2)该反应达到平衡时的转化率为___________________________________。

(3)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为_____________。(填序号)。

a. b. c. d.

(4)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。

(5) 在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线_____。

26、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

(1)仪器①的名称____________。

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_____ (填字母，下同)。

(3)分离提纯红褐色的氢氧化铁胶体应选用__________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用___________。

27、羟胺和用同位素标记氮原子(N*)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：

NH2OH +HN*O2→A+ H2O

NH2OH + HN*O2→B+ H2O

A、B脱水都能形成N2O，由A得到N*NO和NN*O，而由B只得到NN*O。

请分别写出A和B的路易斯结构式。___________、___________

28、(1)以下物质：①KCl晶体  ②液态醋酸  ③氨水  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥液氯  ⑦CO2；现状态下能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶  D．过滤  E．蒸馏  F．分液

①用四氯化碳提取溴水中的溴单质___________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；

③分离水和汽油的混合物___________；

④分离CCl4(沸点为76.76℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。

(3)配制450 mL0.2 molL-1CuSO4溶液，需称取___________g CuSO4·5H2O。需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。

29、在实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，装置如图所示：

(1)连接上述装置的正确顺序(填接口字母)：E、___________、F。

(2)饱和食盐水的作用是___________；

(3)浓硫酸的作用是___________

(4)NaOH溶液的作用是___________。

(5)按照要求写出化学方程式或者离子方程式：

①圆底烧瓶制取氯气的化学方程式：___________。

②NaOH溶液中发生的离子方程式：___________。

30、在标准状况下，8gO2的体积为多少？___。（需写出计算过程，只有答案不给分）

31、硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)氧化锌与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(2)过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。

(3)过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是_______。

(4)过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为_______。

32、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)已知反应：

①

②

③

则反应的为_______。

(2)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：，该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母标号)。

A．

B．某时刻，

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

(3)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

①分析表中数据，判断5min时反应_______(填“是”或“否”)处于平衡状态。

②反应在7〜10min内，CO的物质的量减少的原因可能是_______(填字母标号)。

A．减少CH4的物质的量B．降低温度C．升高温度D．充入H2

(4)垃圾渗透液中常含有铵盐，一种利用NH3和酸性垃圾渗透液发电的装置如图所示。

工作一段时间后X电极周围溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，Y电极的电极反应方程式为_______，当转移0.15mol电子时，生成标准状况下N2的体积为_______L。