四川省乐山市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、已知某炔烃与卤素单质按物质的量为1： 2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是

A．丙炔   B．1-丁炔 C．3-己炔 D．2-庚炔

2、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A.使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

D.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

3、下列说法正确的是(   )

A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B.熔融条件下，KHCO3电离成K+、H+和

C.强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D.BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

4、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列叙述中，错误的是( )

A.无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

6、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe

7、已知氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能N﹤Al

C．电负性N﹥Al

D．原子半径N﹥Al

8、下列物质中，互为同分异构体的是( )

①CH3CH2CH2CH(CH3)2②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH3CH(CH3)CH2Cl④CH3CH2CH2CH2Cl

A.①和② B.③和④ C.①和③ D.②和④

9、下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知稼元素（31Ga）的相对原子质量为69.8，由69Ga、71Ga、19F构成的12.68g GaF3晶体中。以下说法错误的是（   ）

A.此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%

B.此晶体中71GaF3的质量为5.12g

C.此晶体中含有5.8mol电子

D.此晶体中所含71GaF3中有3mol中子

11、运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（ ）

A. ①②④⑥   B. ②④⑥   C. ①③⑤   D. ①②③⑥

12、常温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HX、HY 均为弱酸

B．a、b、c三点溶液均显中性

C．b、d 两点溶液的离子总浓度不同

D．c 点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol /L

13、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑

C．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

14、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）

A. 含1molN的N2O和含1molO的CO2

B. 11.2LN2（标准状况）和1molH2

C. 10gN2和10g O2

D. 88g CO2 和44.8LH2O（标准状况）

15、在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A. 2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g)

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l)

C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l)

D. FeCl3(aq)+3H2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)

16、某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(含NO、NO2)制备亚硝酸钠(NaNO2)的工艺流程如下：

已知：NO和NO2的物质的量比为1：1时发生的化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 + H2O。下列说法错误的是

A．NaNO2中N元素为+3价

B．NO+NO2 +2NaOH =2NaNO2 + H2O的反应中NO作还原剂

C．用尾气制备的NaNO2中可能含有NaNO3

D．尾气中NO2的含量越高，NaNO2的纯度越高

17、下列物质的主要成分对应正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH

C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+ = BaSO4↓

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O

19、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（  ）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④③① D.⑤②④①③

20、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是(   )

A.x+y＜z B.平衡向逆反应方向移动

C.B 的浓度增大 D.C 的体积分数下降

21、请按题目要求完成相应问题：

（1）K2FeO4在溶液中的电离方程式为_____________。

（2）除去杂质(括号的物质为杂质)Na2CO3溶液(NaHCO3) 离子方程式为_________________________。

（3）可溶性铁盐与足量氨水反应的离子方程式_______________________________________。

（4）氧化铁与强酸反应的离子反应方程式：_____________________________________。

（5）配平氧化还原反应：□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___

22、NO是大气污染物之一、目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和。请写出该反应的化学方程式。___________

23、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。

(1)A的原子轨道形状为___________。

(2)画出B的原子结构示意图__________。

(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。

(4)D2+ 的核外电子排布式是____________。

24、（1）下列物质是电解质的有___，是非电解质的有___，在本题指定状态下能导电的有___。（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁

（2）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液，继续煮沸至___，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为___。区分胶体和溶液常用的方法叫做___。

25、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________ ．用系统法命名： ________________．

Ⅱ．已知乳酸的结构简式为  ．试回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________

26、现有以下物质：①HCl气体 ②液态 ③液态醋酸 ④固体 ⑤固体⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨石灰浆

(1)以上物质属于强电解质的是___________。(填编号，下同)

(2)以上物质属于电解质但不能导电的是___________。

(3)以上物质属于非电解质的是___________。

(4)以上物质中不属于电解质，但溶于水后能导电的是___________。

(5)写出物质④熔化时的电离方程式___________。

(6)写出④⑤混合后溶于水发生反应的离子方程式___________。

27、某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_______(填“相同”或“不相同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝电极反应式：_______。

②石墨电极反应式：_______。

③电池总反应方程式：_______。

(3)实验4中铝作_______，写出铝电极的电极反应式：_______。

28、（1）油脂密度比水____，___溶于水，____溶于汽油、乙醚等有机溶剂。

（2）在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在_____的催化作用下，水解生成_____和____。脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体_____，②储存在脂肪细胞中，相当于“____”储存，③合成人体所需的其他化合物的____，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

29、某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

(1)甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当按图甲装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有_______(填字母)。

a．酸性                                 b．挥发性                                 c．不稳定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______。

(2)乙同学设计实验如图乙。

按图乙装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______。

(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、氧化成，被还原为。

①加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的是_______。

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______。

③能证明木炭被氧化的实验现象为_______。

④D装置中发生反应的离子方程式为_______。

30、某磁黄铁矿的主要成分是FeXS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。

回答下列问题：

(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+ (二价铁) 与Fe3+ (三价铁)的物质的量之比为__________。

(2)该磁黄铁矿FeXS中，x=_________ (保留 2位有效数字)

31、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回 答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________种不同运动状态的电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。

(3)如下表所示，GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高，原因___________。

(4)催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn位于周期表___________区，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，0，1/2 )；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为___________g·cm-3(阿佛加的罗常数的值用NA表示。列出计算式即可)。

32、广泛应用于太阳能电池领域，可以和抗坏血酸为原料制备。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)向溶液中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀后沉淀溶解变成蓝色溶液，生成，此过程涉及的离子方程式为_______；形成的配合物中的中心离子是_______，配体是_______，配位数是_______。

(3)图1分子中碳原子的轨道杂化类型为_______和_______。

(4)一个晶胞(见图2)中，氧离子的数目为_______。