渭南2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

(1)流程中②表示的加工方法是___________(填序号)。

A．分馏  B．分液  C．裂解  D．干馏

(2)C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：___________。

(3)聚乙烯的结构简式为___________。

(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是___________，丙醇中官能团的名称是___________。

(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式___________。

3、有下列各组物质。

A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和

(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）

(2)___组两物质互为同素异形体

(3)__组两物质属于同系物

(4)___组两物质互为同分异构体

4、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式：___。

(2)列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.当X与Y的反应速率之比为1：1

B.在混合气体中X的质量百分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的密度不随时间的变化而变化

E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是___。

A.恒压时充入Ne

B.适当升高温度

C.缩小容器的体积

D.选择高效催化剂

5、将190gMgCl2溶于水配制成500mL溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________，溶液中Cl-的物质的量浓度为___________。

(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为___________。若配制该溶液定容时仰视读数，则会导致所得溶液浓度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“无法确定”)

(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为___________，通入HCl气体在标况下体积为___________L。

6、下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素⑥在元素周期表中处于第__周期第__族；

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为__，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是__。

（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__（用元素符号表示）；

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物浓溶液与②的单质反应的化学方程式为___；

（5）④与⑧形成的化合物的电子式为__。

7、（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

8、用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________。

9、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)图中 D 是有机物分子的_______模型；

(2)A 及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子个数用 n 表示)，当n＝6 时的同分异构体数目为 _________(填数字)种；

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)

(4)下列关于 E 的叙述正确的是_________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

(5)B 使溴水褪色的反应类型为_________、C 的溴代反应的反应类型为_______。

(6)C 的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有____种。

10、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____。

（2）浓硫酸的作用是：①__________；②________________。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是____________。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

11、原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液。

①当开关K断开时产生的现象为___________。

A．a不断溶解

B．b不断溶解

C．a上产生气泡

D．b上产生气泡

E．溶液逐渐变蓝

②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小    B．正极附近浓度逐渐增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

12、某研究性学习小组设计如下实验探究碳、硅元素非金属性强弱。请回答下列问题：

（1）写出装置A中反应的离子方程式：_______________。

（2）装置B中的试剂是_______________，其作用是_______________。

（3）装置C中溶液溶质是_______________(填化学式)，装置C中实验现象是_______________。

13、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：

制备原理：2CrO（黄色）+2H+⇌Cr2O （橙色）+H2O

（1）通电后阳极室产生的现象为_____________，电极反应式是__________。

（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO+4H2O=2Cr2O+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为________；该过程中反应转移的电子数目为___________；此时阳极室与阴极室溶液质量变化之差（△m阴极室-△m 阳极室）为____g。

14、i.根据氧化还原反应：设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和盐桥。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是____；电解质溶液Y是________。

(2)银电极为电池的____极，其电极反应式为：_______ 。

(3)盐桥中向溶液中迁移的离子是___________。

A、        B、       C、         D、

ii.混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为为电解质溶液放电时，在甲电极放电，电极反应式为。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，判断：

(4)乙电极周围溶液的pH__填“增大”、“减小”或“不变”，该电极的电极反应式为___。

15、工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计流程如图：

（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是___。

（2）固体1的主要成分是___。

（3）加入药品X后，溶液1中主要反应的离子方程式为___。

（4）从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、___、___过滤等步骤得到晶体。

（5）有同学认为在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O，你认为这一方案___（填写“可行”或“不可行”）。