渭南2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列变化过程中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃烧木炭取暖；

③灼热的木炭与二氧化碳反应；   ④酸与碱的中和反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；   ⑥由液体水制水蒸气；

⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体

3、（1）180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。

①该反应的化学方程式：____________。

②下列措施能够使该反应速率加快的是____________。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增大压强

③反应达到平衡状态的时间段____________。

a.0~3minb.3~10minc.10~12min

（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）

④左边的电极为电池的____________极。

⑤b处通入的是____________(填“空气”或“甲醇”)

⑥该电池正极的反应式为____________。

4、回答下列关于NO、NO2的问题：

(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。

5、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A.   B.   C.

(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

6、下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

（1）酸性：H3PO4____HNO3，H2SO4___HClO4；

（2）氧化性：F2____S，N2___O2；

（3）热稳定性：CH4____NH3，HCl____HI。

7、根据下列装置填空

(1)分离水和植物油，选用____________(填序号，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液选用____________

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体选用____________

(4)可实现化学能直接转化为电能的是____________ ，该装置为____________装置，________作负极，外电路电子由 ________流向________。

8、根据要求，回答下列问题

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt电极的电极反应为__________。

9、回答下列问题

Ⅰ．有下列各组物质：

A．O2和O3               B．12C和13C             C．丙烷和庚烷

D．CH3—CH2—CH2—CH3 和                 

E． 和

(1)____________组两物质互为同位素。

(2)____________组两物质互为同素异形体。

(3)____________组两物质属于同系物。

(4)____________组两物质互为同分异构体。

Ⅱ．从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(5)有机物A中官能团的名称：____________；

(6)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______；

(7)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式：_____；反应类型为：_____；

(8)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_________(填“A ＞ B”、“A ＜ B”或“A = B”)。

10、根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片

电极材料及电极反应式：

负极材料：______________，电极反应式：___________________，

正极材料：______________，电极反应式：___________________，

电解质溶液：__________________。

11、H、C、Mg、Mg和Cu中共有___________种元素，___________种核素。其中，Mg和___________是同位素，考古时用___________测定文物的年代。

12、课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

13、（1）两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，反应后铝均无剩余，在标准状况下产生氢气的体积比为1：2，则消耗的和的物质的量之比为_________。

（2）我国著名化学家北京大学张青莲教授测定的锑元素的相对原子质最121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。已知锑有和两种天然同位素，则和的原子个数比是_____________。

（3）把含有硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入并加热，恰好把全部赶出，另一份需消耗，沉淀反应恰好完全，则原溶液中的物质的量浓度____________。

（4）向与的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，则原混合溶液中与的物质的量之比为______________。

14、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。

（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。

15、一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：

(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)。

(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：

由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。

(3)判断该反应达到平衡的依据是______。

A．正、逆反应速率都为零

B．容器内压强不再变化

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO

(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2 的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4 min时，H2O(g)的转化率=_____。

②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。