铜川2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。

3、现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：

(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。

(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：

①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。

②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。

③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。

4、下列五种物质中，①H2O ②CO2  ③Na2O2   ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）

5、某温度时，在一个的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________。

(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为__________。Y的转化率为__________，反应开始时与末时压强之比为__________。

6、每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）

A.正确   B.错误

7、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是______ (填字母)(双项选择)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______ ；乙为______ 。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：________，总反应：_________。当电路中转移0.2mol电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。

8、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、③、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为：___（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：___（填化学式）。

（3）⑥单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：___。

（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

（5）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性弱的事实是：___（用离子方程式说明）。

（6）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式：___。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：___。

9、有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。

10、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

11、有下列各组微粒或物质（填序号）

A． O2和O3 B．和  C． CH3CH2CH2CH3和  D． 和  E． CH3CH2CH2CH3和

⑴______组属于同位素；

⑵______组两种物质互为同分异构体。

12、如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__。

(2)试管b中观察到的主要现象是__。

(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是__。

(5)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，__、__，然后分液，得到乙酸乙酯。

13、非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：

（1）样品中铁的质量分数。

（2）稀盐酸的物质的量浓度。

14、海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。

请回答下列问题：

（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。

A.二氧化硫B.空气C.氩气D.二氧化碳

写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。

（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。

（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。

15、(Ι)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则此电池的正极发生的电极反应式是________ 。

(Ⅱ)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。   

(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________。

(Ⅲ)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)A极是电源的______，一段时间后，甲中溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是______溶液。