湖北省武汉市2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极减轻，则电路中转移电子数目为

B．标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C．苯( )中含有键的数目为

D．分子中，采取杂化的原子数目为

2、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。下列说法正确的是

A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水

B．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

C．易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为： 2Al +2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑

D．生成沉淀的离子方程式为：HCO+H2O + AlO= Al(OH)3↓+CO2↑

3、下列说法正确的是

A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量  

B. 摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩尔质量是63g

D. H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

4、以下化学用语正确的是

A. 苯的最简式 C6H6 B. 乙醇的分子式CH3CH2OH

C. 乙烯的结构简式CH2CH2 D. 甲醛的结构式：

5、将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 (    )

A.Ce(SO4)2 B.Ce2(SO4)3 C.CeOSO4 D.无法计算

6、下列有关物质的性质和用途说法不正确的是

A．氧化铁俗称铁红，为红棕色固体

B．可用澄清石灰水和反应来制备漂白粉

C．FeO、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应

D．铁粉与水蒸气反应后，不能用磁体将剩余铁粉分离出来

7、下列反应属于放热反应的是

A．碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳的反应

B．高温条件下碳将二氧化碳还原为一氧化碳的反应

C．酸碱中和反应

D．盐的水解反应

8、三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的NH和NO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述正确的是(   )

A.a极为电源正极，b极为电源负极

B.c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜

C.阴极电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O

D.当电路中通过1mol电子的电量时，阳极产生标准状况下的O25.6L

9、已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）

A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④

10、控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是

A.

B.

C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响

D.无法计算出硫酸的物质的量浓度

11、维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：下列说法正确的是

A．维生素C含氧官能团有羟基、酯基、碳碳双键

B．维生素C能发生加成、加聚、还原、氧化、酯化、水解反应

C．维生素C含碳原子较多，故难溶于水

D．维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂，体现了维生素C的强氧化性

12、LiFePO4电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6充放电时，Li+在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。利用LiFePO4电池可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时电池内部Li+向正极移动

B．电池工作时，正极反应式为： Li1-xFePO4 + xLi++ xe—= LiFePO4

C．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接

D．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H2SO4

13、在“提纯含有少量NaCl的KNO3晶体”实验中，下列仪器无需用到的是(   )

A. B.

C. D.

14、向溶液中通入过量，过程和现象如图。

经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有

下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为

B．①中未生成，证明溶解度：小于

C．②中的现象体现了的氧化性

D．该实验条件下与反应生成的速率大于生成的速率

15、我国在很多工程领域取得了举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是

A.“玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

B.高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

C.港珠澳大桥桥墩—混凝土

D.“人造地球”核聚变实验装置——钨合金

16、实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是

A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+

B．、一定存在，、Cl-可能不存在

C．、A13+、K+一定不存在

D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物

17、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA

C．标准状况下，560mL氯气溶于水，共转移0.025NA个电子

D．0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1NA

18、恒温、恒容条件下，能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)一定处于化学平衡状态的是

A．各物质的浓度不再改变

B．容器内压强保持不变

C．c(A)∶c(B)=1∶3

D．3v(B)=2v(C)

19、如果Fe3＋、SO42—、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

A.Na＋ B.I－ C.CO32— D.Cl－

20、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有

A．Fe3＋

B．Fe2＋和Cu2＋

C．Fe3＋和Cu2＋

D．Cu2＋

21、化学方程式书写：

(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。

(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。

(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。

(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。

(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

22、部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

(1)已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是___。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入__(填字母)。

a.氧化剂       b.还原剂     c.酸性物质    d.碱性物质

检验Z中阴离子的实验操作方法是：___。

(2)为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施。

方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，通入空气，在高温条件下可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，请把该过程的化学方程式补充完整。___

2CaCO3+O2+2SO2  。

方法二：如图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。

请回答下列问题。

M的化学式是___；此法处理尾气的优点是___。

23、(1)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

Ⅰ.将通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；

Ⅱ.向滤液中加入稍过量的固体，进行适当操作可析出固体。

下图是有关物质的溶解度曲线。

①步骤Ⅱ中，若溶液中的含量为，则的物质的量浓度为_______。

②步骤Ⅱ中的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯净的固体(填操作名称)。

③检验固体洗涤干净的操作方法是_______。

24、含碳化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为________%。

(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知反应达平衡时H2的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从300°C升至400°C，v正________(填“增大”“减小”或“不变”，，下同)，重新达到平衡，平衡常数K________，CO2转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________。

(3)已知pKa=-lgKa，25°C时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。则图中a=________，b=________。

25、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________________。

（2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______________________________________。

（3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：___________________________________。

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

26、现有下列几种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。

(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。

(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为_________(填化学式)。

27、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

计算a=_______。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合气体中a : b=_______________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

28、现有十种物质：①铝②盐酸③醋酸④氨气⑤氯化钠⑥干冰⑦蔗糖⑧纯水⑨熔融硫酸钡⑩碳酸钠溶液，按要求填空：

(1)属于电解质的是___________。

(2)属于非电解质的是___________。

(3)能导电的是___________。

(4)请写出③与⑩反应的离子方程式___________。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。

实验步骤：

（1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________。

（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终点读数。重复滴定3次。

30、为测定 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g/mol)含量，准确称取试样1.000g溶于 NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，重复试验，平均消耗 KMnO4标准液20.00mL。已知：C2O42-酸性条件下被MnO4-氧化为CO2，杂质不参加反应。该样品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的质量分数为____________(保留小数点后两位) ，写出简要计算过程：__________________。

31、铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下：

已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

请回答下列问题：

(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有___________(写一条即可)

(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是___________，副产物中两种主要物质的化学式为___________。

(3)加入草酸发生反应的离子方程式为____；

(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为____

(5)已知高碳铬铁度料中铁铬元素质量比为14：13，上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为___________吨(结果保留 1位小数)。

32、根据《化学反应原理》知识，按要求作答。

I.在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。

已知：①CH4+H2O⇌CO+3H2 ∆H=+206.0kJ/mol

②CO+2H2⇌CH3OH ∆H=-129.0kJ/mol

(1)反应①的物质能量如图，则该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是_____

A.t1时刻，v(正)>v(逆)

B.t2时刻，v(正)=v(逆)

C.t2时刻，反应达到最大限度

D.t3时刻，反应停止

(3)在密闭容器中发生①反应，若CH4起始浓度为1.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为2.0 mol·L-1，反应进行2min后，测得CH4浓度为0.5mol·L-1，则v(CH4)=_______mol·L-1·min-1。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液；①氨水 ②NH4Cl溶液。

(4)写出①氨水中NH3·H2O的电离方程式：_______。

Ⅲ. 如图所示原电池装置

(5)若A为锌棒，B为铜棒，C为硫酸铜溶液。则正极为_______(填“A”或“B”)电极，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应为_______

(6) 若A为锌棒，B为铜棒，C为硫酸溶液。则可以观察到A电极上的现象为_______，B电极上的现象为_______；电池反应原理为_______(用离子方程式表示)，铜电极上发生的电极反应为_______