辽宁省葫芦岛市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、造纸术是中国四大发明之一，化学与纸的形成、性质有着密切的关系。下列说法错误的是

A．纸的主要成分是纤维素，属于合成高分子材料

B．浓硫酸使纸张炭化是利用了浓硫酸的脱水性

C．纸“轻于蝉翼薄于纱”，纸与蝉翼燃烧时气味不同

D．纸张的重复利用有利于保护环境

2、下列属于氧化还原反应的是

A．2Mg+CO22MgO+C

B．NH3＋HNO3=NH4NO3

C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3、中国历史悠久，文化灿烂。我国古代人民已经广泛应用了化学知识，在古文献中记载了许多古代化学研究成果。下列有关说法或解释不合理的是

A.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，描写的内容与“碘的升华”有关

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，说明金性质稳定，可通过物理方法获得

C.我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质

D.《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”

4、化学与科技、 能源、生活联系密切。下列有关叙述 正确的是

A. 可燃冰将成为21世纪极具潜力的洁净新能源

B. 石墨烯是一种新材料，属于化合物

C. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳也会形成酸雨

D. 加热后的蛋白质会变性，再食用没有任何营养了

5、科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是

A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成

B.生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3

C.当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3

D.使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

6、如图是某课外活动小组设计的用化学电源使耳机发声的装置。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在化学能→电能→声能的能量转化关系

C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D．如果将锌片换成铁片，耳机还能发声

7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）

A. 醛基的电子式：   B. 丙烷的分子结构的比例模型：

C. 乙烯的最简式（实验式）：CH2   D. 硝基苯的结构简式：

8、下列类比正确的是

A．Fe3Cl8可表示为FeCl2•2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3

B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀

D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸

9、下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

10、下列说法错误的是

A．N2H4的电子式为

B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为K2CO3

C．二氧化硅的分子式为SiO2

D．硅和锗都位于元素周期表中金属与非金属元素的交界区，都可以作半导体材料

11、甲、乙、丙、丁分别由、、、、、、离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：

下列说法错误的是   

A.乙为

B.能大量共存于溶液丙中的离子：、、

C.甲溶液中粒子的等量关系：

D.甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：

12、Fe3＋和Cu2＋能够在滤纸上彼此分离开的原因是(　　)

A．饱和FeCl3和CuSO4溶液已经分层

B．阳光的照射使Fe3＋和Cu2＋能彼此分开

C．滤纸对Fe3＋和Cu2＋的吸附力不同

D．Fe3＋和Cu2＋在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

14、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中含阴、阳离子的总数为

B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为

C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为

D．苯中含有碳碳双键的数目为

15、下列化学用语描述正确的是

A．CCl4的球棍模型：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C． 的名称：3-乙基-1，3-丁二烯

D．质量数为14的碳原子为

16、我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．二羟基丙酮分子中键和π键个数比为11：1

B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键

C．二羟基丙酮被氢气还原的产物甘油含有手性碳原子

D．二羟基丙酮与乳酸互为同分异构体

17、利用如图装置(夹持装置略)进行实验并检验生成的气体产物。b中现象不能证明a中对应气体产物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（       ）

①(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O   ②SO3+N2+H2O   ③SO2+NH3+S+H2O   ④H2S+NH3+H2O

A．①②

B．②③

C．①③

D．①④

19、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）

A．400 mL   B．200 mL   C．150 mL   D．80 mL

20、下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（ ）

A. B.

C. D.

21、某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示：

（1）则该反应的的反应物是_______，生成物是________，化学方程式为_________。

（2）反应开始至2分钟时，能否用浓度表示反应速率？若能，其反应速率为_______________，若不能，则其原因为_____________________________________。

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____________状态。

22、（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1  2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。

23、选择合适的实验方法，将序号填在横线上。

A 加热蒸发  B 升华  C 重结晶  D 分液  E 蒸馏  F 过滤

（1）____分离饱和食盐水与沙子混合物。

（2）____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油混合物。

（4）____分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

24、下列8种化学符号：、、、、、、、。

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是________________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。

25、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。

(2)利用电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图2所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：___________。

26、填空。

(1)第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京胜利举行，各种新型材料在冬奥赛场上发挥了巨大的作用。

①颁奖礼服的制作材料是聚酰亚胺纤维，它属于___________材料，由它制作的礼服的优点是___________。(写一条)

②高山滑雪项目赛道两侧的防护网由高密度聚乙烯(HDPE)材料编织而成，由乙烯生成聚乙烯的化学方程式是___________，聚乙烯的单体是___________。

③制作赛区路面的交通指引标识，所用胶带的主要成分为合成橡胶，该胶带的优点是___________。(写一条)

(2)2022年2月，北京向全世界呈现了一届无与伦比的冬奥盛会，各种材料的使用助力冬奥会圆满举行。

①冰立方的外立面材料是ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)，其结构简式为。四氟乙烯可看成乙烯分子中的氢原子被氟原子取代后的产物，其结构简式为________，由乙烯与四氟乙烯在催化剂条件下反应生成ETFE的化学方程式为_________。

②冰球由硫化橡胶制成，硫化橡胶与普通橡胶相比，其优点是___________。(写一条)

③速度滑冰竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯纤维材料，这种材料的使用对于速度滑冰运动员的帮助可能是___________。

27、按要求填空：

(1)写出的键线式___________。

(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(3)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：

①3，4－二甲基－3－乙基己烷___________

②___________

(4)写出下列有机反应的化学方程式：

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃条件下反应___________。

②对二甲苯与反应(生成一溴代物)___________。

(5)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．①②③④⑤      B．⑥③⑤①       C．②③①        D．②③⑤①

(6)0.1mol某烷烃在足量的中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___________。(写出其中一种即可)

28、填空题

(1)现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：

Ⅰ．以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)。

Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)配平化学方程式：_______。_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O

(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：_______。

29、科学界生命起源假设理论认为生命起源于40亿年的古洋底的热液环境，其中铁硫族合物[FexSy]普遍存在。化学兴趣小组设计了如图实验测定铁硫族合物样品中元素的含量。

实验步骤如下：

步骤1：按上图连接装置，并进行操作X。

步骤2：准确称取0.40 g含杂质的铁硫族合物样品于装置A中，准确量取30.00 mL0.1mol/L酸性KMnO4热液于装置B中，C中加入适量NaOH溶液。

步骤3：通入氧气并加热，A中样品逐渐转变为红棕色。

步骤4：待固体完全转化后，取下装置B，向其中滴加0.1 mol/L的H2C2O4溶液，当紫红色褪去时共消耗H2C2O4溶液25.00 mL。

已知：①样品中的杂质不溶于水、盐酸，且不与O2发生反应。

②H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式为：

(1)“步骤1”中操作X的名称是_______。

(2)写出“步骤2”中SO2还原KMnO4生成Mn2+的离子方程式：_______。

(3)“步骤3”若通入O2的速度过快，则实验测得的硫的含量_______(选填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

(4)设计实验方案“测定样品中元素的含量”：待装置A冷却后，取其中固体于试管中，_______，过滤、洗涤、灼烧、称得固体质量。(可供选用的试剂有：稀盐酸、氨水、蒸馏水)

(5)计算铁硫族合物样品中S的质量分数，写出计算过程。_______。

30、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、、H3PO4、、都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

(3)计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)= _______mol/L

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)

(5)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

A.  B. C.ClO- D.CH3COO-

(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_______。

A.Va>10Vb B.Va<10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va

(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_______性；

(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，浓度由大到小的顺序是：_______。

(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是_______

31、工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________，写出焙烧环节中生成Na2CrO4的化学方程式___________。

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为___________；Fe元素在___________(填操作单元的名称) 过程中除去。

(3)蒸发结晶时，“副产品”的主要成分为___________；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有___________。

(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为4Na2CrO4＋4H2O 2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑。则Na2Cr2O7在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，写出该室获得Na2Cr2O7的离子方程式___________。

32、硫酸是重要的化工产品之一，以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸的一种流程如图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿预先粉碎的目的是___________。已知炉渣的主要成分是Fe2O3，则煅烧的化学方程式为___________。

(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中硫的损失为零)。

(3)Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的实验方案是___________。

(4)为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下。

①a处通入___________，右侧的电极反应式为___________。

②若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为___________g。