湖北省荆门市2025年小升初（二）化学试卷(解析版)

1、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A．装置甲利用CCl4提取溴水中的

B．装置乙分离I2和高锰酸钾固体

C．装置丙验证非金属性S＞C＞Si

D．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃

2、“天宫二号”上开展了包括纳米材料等在内的12项材料的制备实验。若将该“纳米材料”分散到水中，则形成的分散系是（       ）

A．溶液

B．胶体

C．乳浊液

D．悬浊液

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液中：、、、

B.水电离的浓度为的溶液中：、、、

C.无色溶液中：、、、

D. 溶液中：、、、

4、将两种气体同时通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列不可能的组合是

A．SO2和Cl2

B．CO2和NH3

C．SO2和 CO2

D．SO2和NO2

5、25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)

C.25 ℃时,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.图中a=2.6

6、现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(　　)

A．②③④

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

7、配制溶液，下列说法正确的是

A．先称取，再将其溶于蒸馏水

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低

C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

8、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，18gH2O所含氢原子数目为2NA

B．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NA

C．1molH2O所含的电子数为8NA

D．1mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-数目为2NA

9、利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是

A．比更易被吸附在催化剂表面

B．向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率

C．该历程中最大的活化能是

D．该历程只涉及σ键的断裂和形成

10、某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是

A．能发生酯化反应

B．可与金属钠反应，产生氢气

C．可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．属于芳香烃

11、我国空间站的建设离不开材料科学家的攻坚克难，他们用先进的材料技术为“神舟”飞天、“天宫”落成提供了强有力的保障。下列航天科技使用的材料中属于合金的是

A．镁合金

B．氮化硼陶瓷

C．仿生环氧树脂

D．高性能碳化硅

12、已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1

则的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJ•mol-1 B.－627.6kJ•mol-1 C.-744.7kJ•mol-1 D.-169.4kJ•mol-1

13、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是

A. 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g)  △H2

B. S(s)+ O2(g)==SO2(g)  △H1   S(g) + O2(g)==SO2(g)  △H2

C. HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1)  △H2

D. C(S) + O2(g)==CO2(g)   △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2

14、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.完全水解形成的胶体粒子数为

B.稀硫酸中含有的氢离子数目为

C.含有极性键的数目小于

D.和的混合气体恰好完全燃烧，消耗分子数

15、下列说法正确的是

A. 元素的种类由最外层电子数决定

B. 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力

C. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

D. 化学反应速率可以决定反应的限度

16、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

17、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.红褐色固体全部溶于氢碘酸：

B.水杨酸溶于溶液中：

C.将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：

D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：

18、下列说法中正确的是(   )

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)

D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

19、下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是

A．氢键是共价键的一种

B．X、Y元素具有跟大的电负性，是氢键形成的基本条件

C．同一分子内不可能形成氢键

D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高

20、科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol

C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变

D．路径Ⅲ为主反应

21、回答下列问题：

(1)2mol的和3mol的的质量之比为_______，分子个数之比为_______，同温同压下的密度之比为_______；

(2)19g中含有0.4mol的，A的相对原子质量为_______；

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，请用双线桥表明电子转移情况_______。

22、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

23、某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式_______。

_______MnO2+_______FeS+_______H2SO4=_______MnSO4+_______Fe2(SO4)3+_______S+_______

(2)将所得溶液按如图所示的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

a.操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_______；

b.操作②中加入适量X的作用是_______；

c.工业上用惰性电极电解溶液(Ⅳ)获得产品，每生成1 mol MnO2，转移_______mol 电子。

(3)为了从上述流程所产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计的有关流程如图所示。

a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_______。

b.若得到n mol Al(OH)3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为_______mol、_______mol。

24、某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。

（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___，反应类型：___。

④___，反应类型：___。

25、酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。

(1)乳酸属于哪一类物质：___________(填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)，乳酸(C3H6O3)中碳元素的化合价是___________价。

(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。

请计算酸奶中乳酸的含量为___________mg/L。

已知：①乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为，

②测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL。(写出计算过程，否则不得分)

26、判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。

(1)电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据_______

(2)催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率_______

(3)比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱_______

(4)常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大_______

(5)在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关___

27、配平氧化还原反应方程式：+____Fe2++____=1Mn2++____Fe3++____

28、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式为

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是________(填代号)。

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

①中和反应　②加成反应　③取代反应

(3)阿司匹林连接在某高分子聚合物上，可形成缓解长效药物，其中的一种结构为

则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为_______。

(4)长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，以解除水杨酸的中毒症状，反应的化学方程式为_____

29、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。得到如上表中数据。

回答下列问题：

(1)实验时能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填能或否)；理由是______。

(2)某实验小组配制溶液，若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体____g。

(3)该实验测得的中和热______[盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g∙℃)计算]。

(4)若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“＜”“＞”或“=”)，理由是______。

(5)上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

A．实验装置保温隔热效果差

B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

30、软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2＝MnSO4。已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、A13＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__________。

31、回答下列问题：

(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____。(请使用序号填写)

(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的σ键数目为____，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H—S—C=N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____；写出SCN-的等电子体____(离子和分子各写一个，用化学式表示)。

(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_____，不同之处为____。(填标号)

A.中心原子的杂化轨道类型     B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构                            D.共价键类型

②R中阴离子N中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为____。

③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、_____、_____。

32、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。如图是纯碱工艺的简化流程图：

完成下列填空：

(1)组成上述流程中各物质的元素，原子半径最大的是______；具有5个不同电子能级的是______；写出CO2的电子式______。

(2)用离子方程式表示纯碱工艺中的生成：_______。

(3)工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是________。

(4)滤液A中最主要的两种离子是_______。

(5)某小组设计如下：

实验分离滤液A中的主要物质，打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因：_______。

(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量 NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_____。