安康2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同素异形体 ，同分异构体   。

①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦⑧

3、某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJ•mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（L•s）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

4、铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:

(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。

(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为__________。正极反应式为__________。

5、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

6、微粒中的质子数是___________，中子数是_________，核外电子数是__________.

7、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为__L。

8、判断下列试题正误

（1）碘和四氯化碳能用分液漏斗进行分离______________

（2）氢气是最轻的气体。______________

（3）可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。______________

（4）烧杯可以用来直接加热。______________

（5）可以手持试管给物质进行加热______________

（6）过滤时可以用玻璃棒进行搅拌______________

（7）在实验室中可以尝化学药品的味道______________

（8）实验室中用容量瓶配置溶液时不需要进行检漏______________

（9）O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥______________

（10）蒸馏操作过程中冷凝水的流向是上进下出______________

9、利用所学化学知识解答问题：

（1）微粒 中的质子数是_____，中子数是_____，核外电子数是_____。

（2）写出氯离子的原子结构示意图__，写出氯化钠的电子式___，用电子式表示HCl的形成过程___。

（3）NH4NO3是___化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为______。

10、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__。

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为__。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__。

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___。

A.加催化剂

B.降低温度

C.体积不变，充入A

D.体积不变，从容器中分离出A

(5)改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为，则反应物A的分解率为___。

11、按要求回答下列问题：

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子

(2)下列各组微粒:①16O2和18O2　②H2和D2　③1735Cl和1737Cl 　④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________

(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______

(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________  H2O2 ：________________

(5)用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S：__________________________________

KCl：_________________

12、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为__________，仪器A、B中的溶液均为__________。

(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。

(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片的作用是__________。

(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的丙烯酸乙酯中含有18O　　B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g丙烯酸乙酯　　　D．可能生成102g丙烯酸乙酯

13、已知1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数为___________。

14、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：

(1)为_______(填化学式)，操作名称为 ______。

(2)是工业制硝酸的重要原料，写出人工合成的化学方程式________。

(3)煅烧生成生石灰和的反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为________(写出一种即可)。

(4)上述流程中，可以循环使用的物质有________(填化学式)。

(5)从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、______ 、过滤等。

15、反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉     B.升高温度     C.减小压强     D.加入适量的Na2SO4固体

(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。