商洛2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

(1)Na2O2属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。

(2)将包有少量_______色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_______，由此得出的结论是_______。

(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_______从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_______

3、分析下列烃分子，完成填空。

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3②③④⑤⑥

(1)互为同系物的有____、____(填序号)。

(2)任写一种①的同分异构体的结构简式：_____。

(3)④生成氯乙烷的化学方程式：____。

(4)②与溴水反应的化学方程式：____；反应类型：____。

(5)苯的硝化反应的化学方程式：____；反应类型：____。

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____(填序号)。

4、Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。

5、请按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。

6、观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中实验操作的名称：①_____  ③_____

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

从 KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取水_____；分离CaCO3和水_____；分离植物油和水_____．

7、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。

(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.体系的压强保持不变

C.混合气体的密度不变

D.生成1molZ的同时生成2molX

E.混合气体的平均分子质量不变

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A.其他条件不变，及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度

D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L

E.恒容条件下冲入氦气，使压强增大

8、某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。

（2）II所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。

（3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。与III相比， IV的优点是_______（填选项序号）。

a．IV比III复杂        b．IV比III安全        

c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（4）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。

9、乙烯、乙醇和乙酸是重要有机化合物，请根据题意填空：

(1)可作植物生长调节剂的是_______。

(2)乙醇可以被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为CH3COOH，CH3COOH 的官能团是_______(填“羟基”或“羧基”)。

(3)乙醇、乙酸和浓硫酸混合共热可产生一种有水果香味的物质，该物质是_______(填乙醛”或“乙酸乙酯”)。

10、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中：①Na②CaO③CO④CO2⑤NH3⑥盐酸⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨熔融NaCl⑩葡萄糖(C6H12O6)⑪NaC1溶液。属于酸性氧化物的是____________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是____________。

(2)写出下列物质的电离方程式：HNO3____________，Ba(OH)2____________，NaHCO3____________。

11、某研究性学习小组为了研究HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，，进行了下列实验：

①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；

②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，无明显现象。

回答下列问题：

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式。

HCl：___。

NaHSO4：___。

NaHCO3：___。

(2)写出①中反应的离子方程式：___。

(3)NaHSO4属于___(填“酸”“碱”或“盐”)，理由是___。

(4)等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___，等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___。

12、

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_______________________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________________________；

（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

13、在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。

(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl

(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。

(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。

a．CO2可循环使用

b．副产物NH4Cl可用作肥料

c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-

15、海水是包括在内的巨大的资源宝库。

Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程（提示：根据实验目的，试剂的用量均过量）。

试回答下列问题：

(1)操作a和操作b的名称依次是_______、_______。

(2)试剂①是_______溶液（填化学式）。

(3)加入溶液后，得到的沉淀B是______________（填化学式）。

(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：______________、______________。

(5)加入盐酸的作用是______________。

Ⅱ．电解熔融氯化钠可以得到单质钠和氯气，在工业和日常生活中钠和氯气具有重要用途。

(6)家庭中常用“84”消毒液（主要成分为）进行消毒，它是由氯气和溶液反应制得，该反应的离子方程式为______________；“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：______________。