商洛2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量   （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

3、回答下列问题

(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，属于电解质的有_______ (填序号，下同)。

(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3_______；

②Fe2(SO4)3_______；

③NaHSO4_______。

(3)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为_______，化学方程式为_______。

4、下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

（1）干电池放电时负极发生的电极方程式为____________________。

（2）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在______（填“正”或“负”）极发生______反应（填“氧化”或“还原”）,电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是______L．

5、根据下列现象写出反应方程式：钠露置于空气中发生的一系列变化和现象：

(1)金属钠表面逐渐变暗_____  ；

(2)生成白色固体，又逐渐变潮湿______；

(3)又再转变成白色固体______；

(4)最终变成白色的粉末_____。

6、下表是元素周期表中的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题：

(1)元素f的原子结构示意图为___________。

(2)元素g位于元素周期表中第___________周期第___________族。

(3)元素b有多种同素异形体，写出其中两种的名称___________、___________。

(4)元素h的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。

(5)元素a～j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(6)按物质的性质分类，元素i的氧化物属于___________氧化物。

(7)e单质和水反应的离子方程式为___________。

(8)有3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法不正确的有___________(填字母序号)。

A．a的金属性比e强    B．a的原子半径比e大

C．自然界中，e的储量比a高     D．基于a的电池质量轻、易携带

7、微观世界的奥秘：对微观粒子的研究打开了新世界的大门，每一种微观粒子的应用都给我们的文明带来了重大变革。

(1)已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如下图所示。下列说法正确的是____

A．②、④两元素的最高化合价一定相等

B．①、③原子序数差一定等于 8

C．③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应

D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性

(2)下列化学用语正确的是____

A．CO2分子的电子式为：

B．核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：Ts

C．Cl-的离子结构示意图为

D．HClO 的结构式为 H − O − Cl

(3)现有下列物质：①H2②Na2O2       ③NaOH   ④H2O2⑤CaCl2       ⑥NH4NO3⑦H2S，只由离子键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。

(4)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在a克 HmX 分子中含质子的物质的量是_______。

(5)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，X 的最低负价为-4，Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法正确的是____

A．原子半径：Y＞Z＞X

B．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的弱

C．W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 X 的强

D．W 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同

8、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+=+3得到。该元素在周期表中的位置是_______，其质子数为_______，与互为_______。

(2)元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式_______。该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)与元素N同族的另一元素P能呈现多种化合价，其中最高价含氧酸的酸酐是_______ ，+3价含氧酸的分子式为_______。

(4)已知非金属性比较：S>P，请从原子结构的角度解释：_______，第三周期元素的简单离子中半径最小的是_______

(5)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合的化学方程式_______。

9、有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。

④结合实验(3)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。

10、氯及其化合物在实验室及生产生活中有着极为重要的用途。

(1)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

溶液中导致变色的微粒Ⅰ是H+，Ⅱ是 ________ (填化学式)，Ⅲ是Cl2。

(2)少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)。已知溶液中Na+和Cl－物质的量浓度分别为：c(Na+)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为 ________ mol·L－1。

(3)钠与氯气反应可以生成氯化钠，氯化钠中两种微粒的结构示意图是下列的 ________ 。

(4)H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有 ________ (填元素符号)。反应Ⅰ中氧化性强弱顺序为氧化剂＞氧化产物，即 ________ (用相应的化学式及“＞”表示)。

(5)将两个电极插入500 mL饱和食盐水中进行电解(如图所示)。通电一定时间后，U形管溶液中NaOH浓度约为0.04 mol·L-1(设电解时溶液体积无变化)，左侧试管中收集到标准状况下 ________ mL气体。

11、在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰  ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩NH3

(1)其中能导电的是 ______(填写序号，下同)；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是 ______。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：______。

12、某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体()分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是_______。

(2)点燃酒精灯之前，先通入，其目的是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有_______(填化学式)。

(5)反应后硬质玻璃管中得到黑色固体，用强磁铁吸引，无明显现象。取少量黑色固体，加入稀硫酸，固体完全溶解，滴加_______溶液，有特征蓝色沉淀生成，证明黑色固体为FeO。

(6)根据上述信息，写出分解的化学方程式：_______。

13、（1）标准状况下：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl  ④ 0.2molCH4 。其中体积最大的是______；密度最大的是_____；质量最大的是_____。（填序号）

（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为_________，原子总数之比为____________。

（3）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子______个，含Al3+离子______mol。

14、硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

已知：SiO2与硫酸不反应。

根据所学知识，回答下列问题：

(1)已知 FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，请写出化学方程式：_______，其中氧化产物为_______(填化学式)。

(2)“浸取液Ⅰ”中的金属阳离子有：_______；加入H2O2的目的是_______。

(3)进行操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_______。

(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：_______。检验滤液Ⅱ中是否存在Fe3+，应用_______试剂。

15、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有____；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是____(填化学式)。

(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。

(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为____。

(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(5)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。

①NaClO2的消毒效率是A的____倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO转化为Cl-的是____(填标号)。

a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.Na2CO3