商洛2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知下列反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。试回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物______。

（2）生成2个Cu转移电子为_________个。

3、

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、   。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO  D．OH－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

4、（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

5、请写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与稀盐酸反应：___________________________________；

（2）氧化铁(Fe2O3)与稀硫酸反应：_____________________________；

（3）MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑: _________________。

6、现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写）

（1）能导电的是 __________________________________;

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是__________________。

（3）写出相关电解质的电离方程式 ____________________________________。

7、甲醇()是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

Ⅰ.一定条件下，在5L密闭容器中充入1mol 和3 mol，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。据图回答下列问题。

(1)x=_______；0~3min内的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(2)下列措施能提高正反应速率的是_______(填字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．及时分离出甲醇

D．使用催化剂

Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：     

(3)电极A的名称是_______(填“正极”或“负极”)；甲醇从_______(填“b”或“c”)处通入。

(4)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_______

(5)当该装置消耗64g甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生标准状况下氢气_______L。

8、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治对环境的污染。

①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为、、)可将在高温下还原成单质硫。写出还原反应的化学方程式：___________。

(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。

①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

③求空气样品中的体积分数_____。(写出计算过程)

9、有四种物质：①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

(1)属于盐的物质是______(填序号，下同)。   

(2)溶液显碱性的是_______。

(3)分析①与②反应，i表示的内容为__________。

a．得到e-×6，化合价升高，被还原

b．得到e-×6，化合价降低，被还原

c．失去e-×6，化合价升高，被氧化

(4)①与④发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还原剂是______。

(5)写出③与④反应的离子方程式________。

10、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g)   △H1   2NO2(g) N2O(l) △H2 

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） 。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）

温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g)   △H＝－26.35kJ•mol-1

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：   。

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为   。

11、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

(1)甲室中气体的物质的量为_______mol。

(2)甲室中气体的质量为_______g。

(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_______。

12、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1　mol•L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。

（2）甲组同学取2mL　FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。

（4）丙组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验检验的离子是 ______（填离子符号）；实验说明溶液中含有 ______（填离子符号），KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______

13、现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量_______；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。

14、CO2和CH4都是环境中主要的温室气体，能够使地球温度升高，海平面上升。2020年9月22日，我国在联合国大会上提出了努力争取2060年前实现碳中和，世界科学家正为此做相关努力。

I.我们可以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，将CO2和CH4转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

(1)250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___，300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___，在此工业生产中，我们应选择的最佳条件为___。

(2)在300℃时判断该反应在固定容积的容器中反应达到平衡的标志为___。

A.容器内的气体分子总个数不再发生变化

B.生成CO2的反应速率与消耗CH3COOH的反应速率相等

C.容器内气体平均摩尔质量不再发生变化

D.容器内气体密度不再变化

II.已知CH4+2O2→CO2+2H2O，为了提高甲烷的能量利用率，可以把CH4设计成燃料电池使用，如图所示，c为一种质子交换膜，它只允许H+通过，回答下列问题。

(1)该燃料电池的正极为：___(填“a”或“b”)。a电极反应方程式：___。b电极反应方程式：___。

(2)H+在电池内部电解质溶液中向___(填“左”或“右”)移动。

(3)在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的H+为0.01mol，那么消耗甲烷的体积为___L。

15、十二水合硫酸铝钾[KA1(SO4)2﹒12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。

已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。

(1)铝元素在地壳中以_______态存在，写出KAl(SO4)2溶于水的电离方程式_______。

(2)滤渣1主要为_______(填化学式)。

(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有_______。

(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、_______。

(5)下图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100m。3mol/L的溶液，需该硫酸_______mL(含ρ的表达式)。

(6)若将铝箔包裹0.1 mo1金属钠用针扎若干小孔后，放入水中完全反应，用排水法收集到标准状况下气体的体积_______(填字母序号)。

a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L