咸阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按照要求回答下列问题：

(1)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为___________。

(2)有机物 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2命名___________(系统命名法)

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。

A．甲烷与新戊烷                                                  B．氧气和臭氧

C．和                           D．35Cl和37Cl

E．CH3CH2OH和CH3OCH3

(4)某仅由碳氢两种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为86，含碳量为83.72%，写出其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式___________。

3、以下几种物质：①NH3•H2O  ②液态氯化氢  ③H2SO4  ④蔗糖  ⑤铁  ⑥KNO3溶液  ⑦CO2  ⑧KCl晶体  ⑨盐酸  ⑩水银(只用序号填写）

（1）以上物质中，属于电解质的______；

（2）以上物质中，属于非电解质的_____。

4、(1)①CH4的空间结构呈___________(用文字描述)

②写出NH3的电子式___________

(2)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________

5、回答下列问题：

(1)地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_______法。

(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(3)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②铅蓄电池放电时的正极反应式为_______ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差值为_______ g。

6、写出下列水溶液中所有的电离方程式或发生反应的离子方程式：

（1）亚硫酸氢钠(NaHSO3)_______________________________________________________；

（2）少量碳酸氢钠与澄清石灰水反应______________________________________________；

（3）硫酸和氢氧化钡反应________________________________________________________；

（4）三氧化二铁和盐酸反应_______________________________________________________；

7、据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合都达到8个电子结构，且含有2个NN三键，则“N5”分子碎片所带电荷是______，写出它的电子式______。

8、下列物质中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是_____________，互为同位素的是________________，是同一物质的是________________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl  ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④氯仿和三氯甲烷

⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑥

⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3

9、(1)根据如图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积变化，则甲试管生成的气体是_______。

(2)假设电解了36g水，根据电解水的化学反应式计算生成氢气、氧气质量各为__________g；若在标况下，生成氢气、氧气体积各为_______________？

(3)根据实验观察和推算_______（“能”或“否”）得出初步结论：在相同温度和压强下，不同体积的O2和H2的其体积比等于其物质的量之比。

10、分析下列氧化还原反应方程式；

(1)___________物质被还原，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(2)发生氧化反应的物质是___________，得到___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

11、下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HCl B. CO2   C. H2O D. CaO E. NaOH F.  MgCl2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。

12、某实验小组拟选用下列装置制取并收集氨气，回答问题：

(1)图A、B、C是常见反应装置，用A装置制取氨气的化学方程式是_______。用B装置制取氨气，分液漏斗中选用的药品是_______(填名称)。

(2)下列干燥剂能用于氨气干燥的是_______。

A．浓硫酸

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(3)若用C装置与d装置①相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_______(填序号)，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_______。

①H2 ②NO       ③Cl2 ④SO2⑤NH3

(4)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐，写出 该反应的化学方程式：_______。

ABCDEF

13、将由CaCO 3 、MgCO 3 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

14、自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：

(1)E→F反应的化学方程式是________；反应过程的现象为_________；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管I中的药品为__________。(可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)

(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

试剂：酸化的0.5 mol·L－1 G溶液，5% H2O2溶液

①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是___________。

②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是________。

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________。

(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式_____。

(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，原理为2消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为___________。(用质量分数表示)

15、硫酸亚铁铵［化学式为］俗称摩尔盐，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇。现通过下列流程制取并进行纯度测定：

(1)使用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体，目的是______(至少写出两点)。

(2)为测定得到的硫酸亚铁铵的纯度，进行下列操作：

a．取适量固体，配成250mL溶液；

b．取4.000g硫酸亚铁铵样品配成溶液。向其中滴入溶液至反应完全；

c．重复3次实验，平均消耗溶液20.00mL。

已知：①；②纯度。

①配制该溶液所需固体的质量是______g。(保留四位有效数字)

②定容时俯视，配制所得到的溶液浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算求出该硫酸亚铁铵产品的纯度(写出计算的过程)______。