汉中2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把对应物质的字母代码填入括号内。

A 明矾  B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙

(1)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(2)能做净水剂_______

(3)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

3、按要求书写：S2-的结构示意图____________，H2S的电子式________，Na2S中存在的化学键是__________

4、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。

回答下对问题：

(1)写出实验室制备物质A的化学方程式：_______。在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

(3)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是_______。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

5、氯气和氯的化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：KClO3 + HCl(浓)→KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ H2O(未配平)

①配平该反应程式：______

②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)。

A.只有还原性   B.还原性和酸性 C.只有氧化性   D.氧化性和酸

③上述反应产生14.2 g Cl2时，转移的电子数目为______。

(2)下面三个方法都可以用来制氯气：

①2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl(浓)=2 KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

在反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比(①：②：③)为______。

6、右图为黑龙江省农科院种植的小麦，请填写下列空白：

如图农作物需要补充的化肥主要是________，如果作物叶片边缘发黄需要补充的化肥的作用是________，将小麦磨成面粉后，可以做一些面食，也有的在面食中加了点蔬菜做成蔬菜面条等，蔬菜面条中富含为人类提供能量的营养素是_______，其化学式为_______。维生素对生命活动的作用是_______。

7、根据实验要求完成下列问题。

I.实验室需要配制480ml 0.1 mol∙L−1的稀硫酸。

(1)若用密度为1.84 g∙mL−1，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______ml。

(2)该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_______。

(3)配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_______。

A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

C.定容时仰视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。

E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

II.Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体相应的化学方程式是_______。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_______。

(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_______。

8、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。

（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是______反应；

②物质Q在反应中可能起的作用是______。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。

（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③上述反应转移1mol电子时，有______克HCl被氧化？

9、（1）20度时1克丙烷（C3H8）气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。

（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。

（3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________

5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。

10、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：  

（3）平衡时，N的转化率为 。（提示：转化率= ）

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．N的质量分数在混合气体中保持不变

11、二氧化碳的摩尔质量为 ，22gCO2的物质的量为   ，所含的分子数为   个，标准状况下，该气体所占的体积为   。将其溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为     ，从中取出1ml，其物质的量浓度为   。

12、莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入不显红色，并有如图所示的反应：

根据以上关系，按要求填空：

(1)可用_______检验气体B

(2)莫尔盐的化学式为_______。

(3)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知的熔点是，沸点是，在加热条件下具有比较强的氧化性现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物

①装置的连接顺序为_______。

②的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_______，实验过程中发现F中溶液褪色，中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_______

13、（1）在标准状况下，H2和C2H4的混合气体共11.2L，质量为3.6g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中H2为________mol，C2H4占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

（4）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl−完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为___________________mol·L−1。

14、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)某研究性学习小组设计了如图(包括①②③装置)所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___________(填装置序号)装置原理进行防护。

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐碱性燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为 ___________。

(3)电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

①电解质溶液中SO离子向___________(填“A极”或“B极” )移动。

②请写出正极电极反应式___________。

③用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为___________。

15、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

(1)_______。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了以下流程，回收铜和绿矾()。

①请写出操作①中铁粉与发生反应的离子方程式_______；

②试剂B的化学式是_______

③上述100L废水经处理理论上可获得的物质的量是_______mol；

④由制得的绿矾晶体配制溶液时，实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还必须用到的两种玻璃仪器是_______，需称量绿矾晶体_______g，在配制溶液过程中按以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高的是_______

a.用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘

b.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

c.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

d.定容后摇匀，发现液面降低，未补加蒸馏水

e.定容时，俯视刻度线