汉中2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学习小组用如图所示装置分别探究金属铁与稀硫酸反应。

回答下列问题：

(1)A烧杯中反应的离子方程式为_______。

(2)B烧杯中正极为_______(填“铜”或“铁”)，电极反应式为_______。该原电池电解质溶液中移向_______(填“正”或“负”)极，一段时间后，负极减少2.8g，产生气体的物质的量为_______mol。

(3)从能量角度考虑，A、B中反应物的总能量_______(填“＞”或“＜”，下同)生成物的总能量。

(4)在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率：A_______B．

(5)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______(填字母)。

A．氯化亚铁溶液

B．氢氧化钠溶液

C．溶液

D．氯化钙溶液

3、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②酒精等燃料，从正极连续通入③O2，二者在电池内部(还有④KOH或⑤H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同时产生电能。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。O2和O3互为___________。

(2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。

(3)少量⑤溶液滴到⑧溶液中的离子方程式___________，向⑧溶液中通入⑦的化学方程式___________。

(4)Al—空气燃料电池是一种高能电池，其反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有4N个Al参加反应，则消耗O2的个数为___________N。

4、回答下列问题

(1)乙烷是甲烷的同系物。乙烷的电子式为_______，完全燃烧11.2L(标况)的乙烷，生成二氧化碳_______mol，消耗氧气体积在标况下_______L。

(2)将33.6L(标准状况)乙烯和乙烷的混和气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g。则原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量比为_______。

5、硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。  （____）

6、氧化还原反应是中学重要的反应原理：

(1)在水溶液中，与发生反应的离子方程式为：

①此反应中，___________发生氧化反应，中Y的化合价是___________。

②Y元素原子可能处于第___________族

(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

①配平：→，_______；

②反应转移了电子，则消耗的物质的量为___________。

7、现有下列八种物质：

①稀硫酸  ②小苏打  ③水玻璃  ④二氧化碳  ⑤Na  ⑥NaOH溶液  ⑦Na2O2  ⑧Al

(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是_______。

(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。

(4)向③中通入CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_______。

(5)②可用于治疗胃酸过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。

(6)⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_______(用化学方程式表示)。

(7)用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

8、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是______(用化学方程式表示)。

(2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是______。(写一个)。

(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______的作用(填一种仪器的名称)。

(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是______(合理即可)。

9、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。

(1)推测反应①的化学方程式_______。

(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。

(3)反应②的离子反应的方程式为_______。

(4)用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，写出该离子方程式_______。

10、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

(1)上述物质中，属于纯净物的是__________。

A.①②④  B.②④⑥  C.①②④⑤  D.全部

(2)上述②、⑤两种种干燥剂所属的类别依次为________。(填序号)

A.酸 B.碱 C.盐   D.氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是______。

A.CO2 B.HCl   C.CO   D.NH3

(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________(用化学方程式表示).

11、具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。现有化学反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

根据上述反应回答下列问题：

(1)该反应物H2C2O4 (草酸)中C的化合价为__________

(2)标准状况下，3.36L CO2所含分子数为________

(3) 2L K2SO4溶液中含有15.6g K+，则溶液中的物质的量浓度为______

(4)反应中需用0.10mol/L稀硫酸，用浓硫酸配制该浓度稀硫酸过程中，下列操作会导致所配浓度偏高的是______

A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒   B．未冷却到室温就转移至容量瓶定容

C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线   D．定容时俯视液面

(5) KMnO4是常见的氧化剂，而Fe2+具有还原性．在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，可以观察到的现象是_____ 。当反应结束后，为了检验Fe3+，可以向试管中再滴加2滴_____，观察到的现象是_______。

12、生活中我们都会发现，煮鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。

某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验：

已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。

②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

请回答以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是_______。

(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是_______。

(3)操作②的作用是_______，也可改用_______。

(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是_______。

(5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是_______。

13、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_________。

14、溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①海水中的Br-经氧化、吹出、吸收后可实现_______目的。

②补全吸收塔中反应的化学方程式：_______口Br2+口 _______+口_______=口_______+口HBr

③蒸馏塔中控制温度不超过100° C，原因是_______。

④已知海水中溴的浓度是64 mg·L-1，经该方法处理后1 m3海水最终得到38.4g Br2，则溴的总提取率为_______。

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。

15、甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，具有两性，例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成()

回答下列问题：

(1)“碱浸”去除的元素是___________，“滤渣1”是___________(填化学式)。

(2)“还原”时的离子方程式是___________、___________。

(3)“沉淀”的离子方程式是___________，“副产品”是___________(写化学式)。

(4)柠檬酸的作用是防止氧化，则“反应”的化学方程式为___________。

(5)也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是___________(写试剂名称)，某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量。

①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是___________。

②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是___________。

A．配溶液所用晶体已部分失去结晶水

B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出

E．摇匀后液面低于刻度线

③滴定：用酸化的溶液滴定

取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至溶液恰好完全反应，消耗溶液，则样品中的含量为___________％(保留2位小数)。