汉中2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）  ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

A．△H   B．E   C．△H – E D．△H + E

（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min时，v(O2)=______________

③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min时，改变的条件可能是___________________

a．加入更多的V2O5  

b．从容器中分离出少量O2  

c．投入一定量的SO3

d．降低反应温度

e．往容器中加入N2，使容器压强增大

3、如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②___________。

(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a．       b．Fe       c．NaOH       d．       e．

从物质类别上看，属于盐，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与___________反应(填序号)。

(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。

①向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为___________。

②配制含的溶液时，为防止被氧化，应向溶液中加入少量___________，目的是___________(用离子方程式表示)。

(4)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为(胶体)，每生成1个，转移的电子数目为___________个。

4、（1）现有以下物质：a．NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3

请回答下列问题（填写相应的字母）：

①以上物质中能导电的是 ________　。

②以上物质中属于电解质的是________。

③以上物质中属于非电解质的是________。

（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是________（填写序号）。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　 

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　

③碱性氧化物肯定是金属氧化物　 

④金属氧化物都是碱性氧化物　

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　

⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物　

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

5、在标准状况下，33.6 L NH3的物质的量为_______。

6、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)上述元素中、金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由元素②形成的单质的电子式为___________；元素⑤和⑧可形成化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程___________。

(4)元素③的最简单氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

7、氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题：

(1)过氧化氢水溶液俗称双氧水，具有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，还可用作矿业废液消毒剂，H2O2有“绿色氧化剂”的美称。已知下列与H2O2有关的反应：

A、Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B、Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C、2H2O22H2O+O2↑

D、H2O2+H2S=2H2O+S↓

上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是___________(填序号，下同)， H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___________。

(2)Cl2是一种工业上常用的氧化剂，可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①该反应中被氧化的元素是___________。

②请用示例中的方法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。

8、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应；电极反应式_______，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为Ag，Y为硝酸银溶液，则Cu为_______极，铜电极附近可能观察到的现象是_______。

(3)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则CH3OH应从_______(填A或B)通入，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L

9、钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。

(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。

a.钠沉到水底   b.钠熔成小球   c.小球四处游动

(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。

(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。

A.Na+   B.Mg2+   C.OH-   D.

10、Ⅰ.已知下列反应：Fe + S = FeS；2Fe + 3Cl2 =2FeCl3；3Fe + 2O2 =Fe3O4。则S，Cl2，O2 的氧化性：______ ＞_____ ＞______ 

Ⅱ.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

(1)上述反应中被氧化的元素为______，还原产物是_______。

(2)Fe2＋也能与MnO反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为_____。反应中Fe2＋表现_____(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生______反应。

(3)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。

11、I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O2   ②Na2O2 ③NH4Cl   ④HCl ⑤NaOH   ⑥CaCl2 ⑦氦气

（1）这些物质中，只含共价键的是 。只含离子键的是 。既含共价键又含离子键的是 。

（2）属于离子化合物的是   。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是     （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

12、氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示装置。

(1)某同学想用下列装置及试剂方便快速地制取少量氨气。

化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③生石灰。

应选择的装置是___________ (填字母)。能用此装置制取氨气的原因为___________。

(2)乙装置中应加入的物质是___________。

(3)丙装置中反应的化学方程式为___________。

(4)当戊中观察到紫色石蕊溶液变红现象时，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，实验失败的可能原因是___________。

13、填空。

(1)等物质的量的CH4和NH3，其质量比为___________，分子个数比为___________，原子个数比为___________，氢原子个数比为___________。

(2)等质量的CH4和NH3，其物质的量比为___________，分子个数为___________，原子个数比为___________，氢原子个数比为___________。

14、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

（1）甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

（2）乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

（3）丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

①其中操作正确的同学是___。

②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___。

③丁同学给所制得的Fe(OH)3胶体继续加热，产生的现象___。

15、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。

②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。

④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)①中粉碎软锰矿的目的是_______。

(2)①中生成K2MnO4的化学方程式是_______。

(3)②中浸取时用KOH溶液的原因是_______。

(4)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移_______。