铜川2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。

(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。

(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。

(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。

(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。

3、Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧ CH3COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢

(1)上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；

(2)属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________；

(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：___________。

Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下： ___________KMnO4 + ___________HCl(浓) =__________KCl + ___________MnCl2+ ___________Cl2↑+___________

①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况______。

②标况下生成3.36L Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。

4、将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中，反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。

(1)写出该反应的离子方程式___。

(2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。

(3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。

5、回答下列问题：

(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

① 1mol下列有机物中，能与2molBr2发生加成反应的是___________(填字母)。

a．CH2=CH2 b．CH3CH3 c．CH≡CH

② 欲除去CH3CH3中混有的CH2=CH2，应选用___________(填字母)。

a．H2 b．溴水             c．浓硫酸

③下列物质互为同分异构体的一组是___________(填字母)。

a． 与             b．新戊烷与异戊烷            c．乙烯与乙炔

④下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

a．苯               b．CH2=CHCH=CH2 c．CH3CH=CH2

(2)(CH3CH2)2CHCH3烃用系统命名法命名为：___________。

(3)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有___________个甲基原子团。

(4)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是___________，其结构简式是___________。

(5)烷烃分子可看成是由—CH3、—CH2—、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种结构，所含碳原子数又最少，这种烷烃分子应含___________个碳原子，其结构简式可能为___________或___________或___________。

6、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

7、关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，NaNO3作____剂，测得标况下生成33.6LN2时，反应中转移电子的数目为____。

(2)漂白粉是饮用水常用的消毒剂。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，若制得漂白粉2540kg，在标况下需要氯气____L。

(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成___(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：___。

8、Ⅰ.已知下列反应：Fe + S = FeS；2Fe + 3Cl2 =2FeCl3；3Fe + 2O2 =Fe3O4。则S，Cl2，O2 的氧化性：______ ＞_____ ＞______ 

Ⅱ.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

(1)上述反应中被氧化的元素为______，还原产物是_______。

(2)Fe2＋也能与MnO反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为_____。反应中Fe2＋表现_____(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生______反应。

(3)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。

9、完成下列小题

(1)现有下列七种物质：①固体②③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦在上述物质中，能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(2)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式___________。

(3)质量为的中含有的物质的量为，则X的摩尔质量为___________。

10、已知氯化钠是海水中含量较多的物质，试回答：

钠原子的结构示意图为___________，钠离子的电子式为___________，氯原子的结构示意图为___________，氯离子的电子式为___________

11、现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

(1)一定不存在的物质是______；

(2)一定存在的物质是__________；　

(3)可能存在的物质是___________；

(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_______.

12、铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlC13。

(1)①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式______。

②装置F的作用是 ________。

(2)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是 ________。

(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

①其反应的化学方程式为  ______ 。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 ______（填编号）。

13、试计算

将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L，100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度__________。

（2）得到白色沉淀的质量__________。

14、铁是人体必需元素，同时在生产生活中有重要应用。

I.(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)设计简单的实验，检验某补铁口服液(主要成分为葡萄糖酸亚铁)是否已经氧化变质_______；

II. 碳酸亚铁(FeCO3)也可作为补血剂(片剂)，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下：

(3) “还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2+16H+，则另一个反应的离子方程式为_________。

(4)化学社的同学欲用下图装置模拟“沉淀”步骤，操作如下：

①打开a中K1、K3，关闭K2，

②一段时间后，_________，反应过程中生成的氢气的作用是________、_________(至少写两条)，d装置的作用是_________；

(5) 写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯铁红的化学方程式：____________。

15、浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源。

(1)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

①热空气吹出溴是利用了___________(填溴的一种物理性质)。

②写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：___________。氧化性由强到弱的顺序为___________。

③“分离”操作名称为___________。

(2)“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出步骤②中反应的离子方程式：___________。

(3)溴量法测定废水中苯酚(，相对分子质量为94)含量(每升水中含苯酚的质量，单位)的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。

步骤1   向盛有溶液的锥形瓶中加入过量，加酸化一段时间：

步骤2   加入废水，充分反应；

步骤3   向锥形瓶中加入过量，生成的恰好和反应。

计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)___________(己知：)。