铜川2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有_______性。

(2)下列实验可以用来鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是_______。

A.焰色试验B.加入NaCl稀溶液C.加入K2CO3溶液

(3)使用消毒剂要注意先后顺序。“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，写出该反应的离子方程式_______。泳池消毒后有残留的Cl2，可用H2O2溶液把残留的Cl2除去。此时Cl2发生了还原反应，请写出该反应的化学方程式_______。

(4)小华同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍后使用。该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。

①一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

②若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。

3、写出下列方程式

(1)写出下列物质在水中的电离方程式：

____________________，NaHSO4________________，

(2)写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应____________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_________；

(3)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

①“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为__________。

②已知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______。

③“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。

4、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各反应的化学方程式：

①将气体B通入到水中：________________________________________________；

②将气体B通入到NaOH溶液中：________________________________________；

③将气体B通入到适量石灰乳中：________________________________________。

（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

（3）将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为：____________________________________；__________________。

5、按要求完成下列填空：

（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；

⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是_____

（3）氰（CN）2 的化学性质和卤素（X2，如 Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：_____

（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出 该反应的化学方程式_____．

6、以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)

(1)属于强碱的是___。

(2)属于难溶的盐是___。

(3)属于弱电解质的___。

(4)属于非电解质的___。

(5)属于酸式盐的___。

(6)属于碱性氧化物的是___。

(7)属于混合物的是___。

7、海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、等，都是重要资源。

(1)以海水为原料，必须经过化学反应才能获得的是___________。(填代号)

A．金属镁

B．粗盐

C．溴单质

D．淡水

(2)对粗盐进行精制。将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，还需要除去可溶性杂质(如：、、)，需要加入试剂的顺序及作用分别是：

①加入过量的溶液，以除去___________。

②加入过量的___________，以除去___________。

③加入过量的___________，以除去___________。

④过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。

(3)查阅资料如图：常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化的图像。由该图像可知，食盐水经过上述精制过程后，仍然存在的含碳杂质微粒是___________，为了继续纯化，应向上一步滤液中加入盐酸至约为___________，发生反应的离子方程式为：___________。

(4)以海水为原料获得氯气的反应原理为

①该反应的还原剂是___________。

②若得到标准状况下氯气时，则消耗___________，生成氢气___________。

③分离产物，取固体。欲配制浓度为的溶液，需要用到的玻璃仪器有___________、___________。

8、速率与限度是认识和研究化学反应的两个重要方向，在化学研究和工业生产中都需要关注化学反应速率和限度。

(1)如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是______(填字母)。

A．步骤②，为加快反应速率，压强越大越好

B．步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件

C．步骤④，将氨气液化分离出去可以提高反应速率

D．步骤⑤，和的再循环有利于提高原料的利用率，节约生产成本

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，充分反应，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积是累计值)：

①上述实验过程中，反应速率最大的时间段是______(填字母)，

A．0－1min       B．1－2min       C．2－3min       D．3－4min　　　E．4－5min

该时间段反应速率最大的主要原因是______。

②该盐酸的物质的量浓度为______(保留到小数点后两位)

(3)将纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，此时测得容器内混合气体的体积为(已换算成标倠状况下)

①达到平衡时氨基甲酸铵的转化率为______。

②下列说法中，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)

A．混合气体的密度保持不变

B．密闭容器中体总压强保持不变

C．的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

E．的质量分数保持不变

9、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___。

②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：___。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是___（用化学式表示）。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：___。

③若反应中转移了1mol电子，则生成了___gH2O。

10、依据氧化还原反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是   ，电解质溶液Y是   。

（2）Pt电极为电池的________极，发生的电极 反应为_________ ；X电极上发生的电极反应为________。

（3）该装置中电子从 （填物质）极流出，盐桥中 （填阴、阳）离子向右边烧杯中溶液运动。

11、(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①1mol下列有机物中，能与2molBr2发生加成反应的是___________(填字母)。

a.CH2=CH2 b.CH3CH3 c.CH≡CH

②欲除去CH3CH3中混有的CH2=CH2，应选用___________(填字母)。

a.H2 b.溴水  c.浓硫酸

③下列物质互为同分异构体的一组是___________(填字母)。

a.与        b.新戊烷与异戊烷           c.乙烯与乙炔

④下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

a.苯     b.CH2=CHCH=CH2 c.CH3CH=CH2

(2)(CH3CH2)2CHCH3烃可命名为：___________

(3)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有______个甲基原子团。

(4)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_____，其结构简式是____

12、任务一：某小组研究和的性质，实验如下：

(1)室温下，的溶解度大于的实验证据是___________。

(2)该实验不能说明溶液的碱性强于溶液，理由是___________。

任务二：为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：

信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。

(3)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是___________。

(4)实验③中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。

(5)实验④中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。

(6)实验④中，滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中___________(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：___________。

13、I．科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。

(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。

II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。

14、印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过溶液“腐蚀”而成．某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

(1)研磨的目的是____________，加入“腐蚀液”发生的离子方程式为____________；

(2)操作①的名称为____________；

(3)加入的试剂②为____________，加入的试剂③为____________；（填主要成分的化学式，注意用量）

(4)检验滤液④中是否含有的方法是_________________________,取少许滤液⑤于试管中，加入足量溶液，产生的现象是_______________________，该过程中涉及到的一个氧化还原反应方程式为_______________________

(5)若操作⑥为通氯气，则发生的离子方程式为____________，该操作的缺点是____________．

15、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→___________→⑧。

(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是___________。

(3)装置A的作用是___________。

(4)装置D中发生的化学反应方程式为___________。

(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。

A．读数时视线与凹液面最低处保持水平

B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果

C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数

D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小