2025年台湾嘉义中考化学试题(解析版)

1、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（　　）

①B表示铁和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余

③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等

④反应结束后生成氢气的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等。

A．①③④

B．①③⑤

C．①②③④

D．②④⑤

2、中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、成语的解释错误的是

A．真金不怕火炼——黄金的熔点高

B．满架蔷薇一院香——分子在不断运动

C．百炼成钢——降低生铁中碳元素的含量

D．釜底抽薪--燃烧需要可燃物

3、分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（　　）

A．氯化钠

B．黄金

C．金刚石

D．干冰

4、证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是

A．化学反应前后质量不变，则和反应生成

B．、的最外层电子数均为8，则离子的最外层电子数都为8

C．元素的种类是由质子数决定，则质子数相同的微粒属于同种元素

D．在空气中铁制品比铝制品容易生锈，则铁的金属活动性比铝强

5、下列生活中的做法合理的是

A．炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭

B．大量食用加碘食盐预防甲状腺肿大

C．家中燃气泄漏应立即打开排风扇通风

D．食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气

6、有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是

A．NH4NO3

B．NaOH

C．NaCl

D．H2SO4

7、下列反应属于中和反应的是

A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

B．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

8、在实验过程中要认真观察并记录实验现象。下列实验现象描述正确的是

A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出

B．将金属铜放入稀硫酸中，立即有气体产生，溶液变为蓝色

C．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中产生白色沉淀

D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

9、证据推理与模型认知是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是

A．因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

B．燃烧一般都伴随着发光放热的现象，所以有发光放热的现象就是燃烧

C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

10、许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是

A．①

B．②

C．①②

D．③

11、古人刻录甲骨文时通常涂抹墨和朱砂(主要成分为HgS)。HgS中汞元素的化合价是

A．-2

B．+2

C．-3

D．+3

12、有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量分数是

A．75%

B．50%

C．25%

D．10%

13、如图所示实验操作正确的是

A．加入固体   

B．量取液体   

C．点燃酒精灯       

D．闻气体气味   

14、下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是

A．2CO中的“2”表示2个碳原子和2个氧原子

B．Mg2＋中的“2”表示+2价的镁离子

C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子

D．中硫酸根上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价

15、图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是

A．a应接电源正极

B．气体M能使带火星的木条复燃

C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的

D．8min时产生的H2和O2的体积比是2:1

16、钠元素与镁元素是两种不同的元素，根本原因是

A．质子数不同

B．电子数不同

C．中子数不同

D．相对原子质量不同

17、图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析不正确的是

A．a到b是因为反应放出热量

B．若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小

C．c点表示打开止水夹

D．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积小于广口瓶中空气体积的

18、2023年10月8日，杭州第19届亚运会圆满落幕。本次亚运会践行“绿色”办赛理念，交出了保护环境的绿色答卷。下列行为符合保护环境理念的是

A．大量焚烧秸秆

B．过量使用农药、化肥

C．工厂废水任意排放

D．改进汽车尾气处理技术

19、以下是四种常见的危险标志，装运酒精的包装上应贴的标志是

A．易燃固体

B．毒性物质

C．易燃液体

D．腐蚀性物质

20、民间常用川乌、草乌泡制药酒。川马、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是

A．乌头碱分子由四种元素组成

B．乌头碱分子中C、H元素的质量比为34:47

C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O

D．每个乌头碱分子由93个原子构成

21、根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息错误的是

A．它们表示三种元素

B．②③的化学性质相同

C．①表示的粒子在化学反应中易得到电子

D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子

22、海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。下列关于炮台中的大炮（由铁合金制造）的保护措施不正确的是

A．在大炮表面涂上一层油

B．常用稀盐酸除去大炮表面的锈

C．尽量避免被雨淋

D．禁止用手触摸

23、2023年7月18日，全国生态环境保护大会在北京召开，强调今后五年是美丽中国建设的重要时期，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不值得提倡的是

A．开发和利用新能源，大力推进新能源汽车的普及

B．回收各种废旧金属，进行金属资源的循环利用

C．为减少河道污染，可以将工业废水排入枯井

D．积极植树、造林、种草，进一步提升森林覆盖率

24、不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸的说法不正确的是

A．该物质属于化合物

B．乳酸中碳元素的质量分数为40%

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量为1:2:1

D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

25、制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是

A．位于元素周期表第二周期

B．核电荷数为22

C．化学性质与氦元素相似

D．相对原子质量为47.87g

26、规范的操作是实验成功的基本保证。下列实验操作不规范的是

A．倾倒液体

B．   滴加液体

C．加热液体

D．   量取液体

27、化学来源于生活，并为生活服务：

(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦，常用______的方法来降低水的硬度。

(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______。

(3)为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾霾口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的______性；

(4)袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为______；

(5)小刚同学在做完二氧化碳的性质试验后，用烧杯罩住两支点燃的、高低不同的蜡烛如图，竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释______。

(6)“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，“漂白精”的主要成分是次氯酸钠（），它们不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X，化学方程式为：，则X的化学式为______。

28、水是重要的自然资源。

（1）图甲是电解水的实验装置示意图。图甲中a端是电源的________（填“正”或“负”）极，该实验说明水是由________组成的。

（2）图乙是简易净水装置，该净水装置中小卵石、石英沙的主要作用是________，经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是________。

（3）若用过滤的方法在实验室净化一杯浑浊的水，必须使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________。

（4）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：

①对应的作用是________（填字母序号，下同），

a杀菌消毒   b吸附杂质   c沉淀过滤

（5）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是________ 。

A抑制水中所有动植物生长   B不任意排放工业废水

C禁止使用农药和化肥   D生活污水处理后再排放

29、将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；若将淡黄色粉末D放入盛有C集气瓶中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E；加热暗紫色固体F，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃。

（1）写出A、B、C、D、E的名称A_    __、B______、C______、D______、E_____、F______

（2）用文字表达式表示有关的化学反应，并指出其基本反应类型。

①__     （   ）

②   （ ）

③   （ ）

30、某化学小组向一定量 AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应 过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

（1）向 a点的溶液中滴加稀盐酸的实验现象为_____；

（2）c 点过滤后得到固体的质量比反应前_____（填“增加”或“减少”）

31、下表是氯化铵固体在不同温度下的溶解度

①向100 g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液A~E。

溶液D是_____ (填“ 饱和”或“不饱和”)溶液，溶液E中析出晶体__g。

②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______。

32、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。

（1）如果在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液的颜色变化为________。

（2）请分析图示，写出BC段发生反应的化学方程式:_______；图中CD段pH上升的原因是_______。

33、电池在现代社会生活中的各个方面发挥着重要的作用，常见有干电池、铅蓄电池和锂电池。

(1)普通干电池的中间是碳棒为正极，外包着由二氧化锰、氯化铵及炭黑组成的一个混合糊状物，最外层是锌筒为负极，回收废旧电池可以节约能源资源，如：电池外壳的锌皮洗净、剪碎后与稀硫酸反应，可用于实验室制取氢气，此反应的化学方程式是________。

(2)蓄电池的电池原充液通常用溶质质量分数为37.4%的硫酸溶液，补充液可用纯水或蒸馏水。配制电池原充液1.0kg，需要溶质质量分数为98.0%的浓硫酸_________g（精确到0.1）。

(3)锂电池具有质量轻、容量大等优点，是上世纪60年代以后发展起来的新型高能量电池。

①锂能与水发生反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。在此反应前后锂元素的化合价由________变为________。

②锰酸锂（Li2MnO4）是锂电池常见的正极材料之一，该物质的构成粒子是锂离子和________（填符号）。

34、2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，医用酒精、二氧化氯、过氧乙酸等消毒液是预防新冠病毒的必配医疗品。

(1)医用酒精___________（“是”或“不是”）纯净物。

(2)酒精完全燃烧的产物的化学式为___________。

(3)二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：，则R的化学式为___________。

(4)过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为___________。

35、根据下图所示的化学实验常用仪器的图形，回答下列问题：

(1)写出图中对应编号仪器的名称：①___________；④___________；⑤____________；

(2)用编号填空：用于加热的仪器是________；可用于收集气的仪器是_______。

(3)⑤号仪器的主要用途是_________。

(4)请指出下列操作可能造成的不良后果：

①试管外壁有水时，不擦干直接加热________；

②胶头滴管取用试剂后，将其倒置__________；

③倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有朝向手心________。

36、下列气体O2、H2、CO2、CO其中可用于医疗抢救病人的是___________；具有可燃性的有___________；能灭火的是___________；能用向上排空气法收集的是___________；有毒的是___________。

37、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。

(1)A图中标有①的仪器名称：①_______。

(2)B装置可用来在实验室制取氧气，B装置长颈漏斗伸入液面以下的目的是_______。

(3)用F装置收集二氧化碳时，气体从_______端进入(填“a”或“b”)，检验F装置收集满二氧化碳的方法是_______。

38、在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可选用(铁架台、导管、橡皮塞等已省略)

(1)写出下列编号仪器的名称：①__________；②___________；③___________。

(2)在实验室里制取氧气，你选用的药品是___________________，其反应的化学方程式为_________________________。

(3)根据你选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置。你选用的仪器是(填编号)___________。

(4)检查你所设计的装置气密性的方法是_________________________。

(5)你设计的装置能否用于实验室制二氧化碳气体(填“能”或“不能”)________。

(6)若要较好地控制产生氧气量的速率，节约反应药品，你对你所设计的装置的评价是_____________________________。

39、如图是水的电解实验。

（1）该反应属于___（填“分解”或“化合”）反应。

（2）该实验的主要目的是___。

A.观察水分解的现象

B.研究水分解产物的性质

C.探究水分解的条件

D.验证水由氧元素和氢元素组成

（3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是_______（写名称）。

（4）检验b管中产物的方法是用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞，看到的现象是_______。

40、罐装石油液化气（主要成分是C3H8、C4 H10、C3H6、C4H8）等，为了防止燃气泄漏造成危险，可在厨房中安装漏气报警器。

(1)报警器的位置应安装在接近地板的墙面上，原因是_______________________________。

(2)如果厨房内发生了漏气，_____________（填“可以”或“不可以”）开灯检查。

(3)使燃料充分燃烧（例如煤）除考虑要有足够多的空气（或氧气）外，还要考虑___________。