2025年内蒙古包头高考化学第三次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。

请回答下列问题：　　

(1)请写出海水淡化的常用方法中除蒸馏法外还有___________、___________。

(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填序号)，未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________。

a.氧化性   b．还原性   c．挥发性

(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为___________。

(4)写出操作II通氯气后发生的离子方程式___________。

(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用___________。

a．氨水   b．氢氧化钙   c．氢氧化钠

(6)操作III的化学方程式为___________。

3、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________ (填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

4、根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

(1)属于同种元素的是_______；(填字母，下同)

(2)具有相对稳定结构的是_______；

(3)属于阴离子的是_______；

(4)属于金属元素原子的是_______。

5、无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：

(1)烧制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，它们在玻璃窑中发生化学变化生成CaSiO3和Na2SiO3的化学方程式为______、______。

(2)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，请设计实验验证水玻璃与盐酸反应产生少量硅酸时，形成的分散系属于胶体：______(写出实验操作、现象和结论)。

(3)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为xAl2O3·ySiO2·zH2O，则x：y：z=_____。

(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3高纯度单晶硅

①写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式：_____。

②SiHCl3被H2还原为Si(纯)的基本反应类型为_____。

③写出高纯度单晶硅在信息技术或新能源技术等领域的应用：_____(任写一种)。

6、钙是人体中不可缺少的营养元素。钙元素对于骨骼的形成，心脏的跳动，人体的发育，消除疲劳，健脑益智，延缓衰老等都发挥着重要的作用。医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量，反应为6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。如图为某一岁女婴检测报告。回答下列问题：

(1)标明上述反应电子的转移方向和数目：______。

(2)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是______。

(3)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释为20mL后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。

①溶解沉淀时__ (能或不能)用稀盐酸，原因是__。

②若滴定所用的KMnO4溶液为1.0×10-4mol/L，则该血样消耗高锰酸钾溶液______mL。

7、同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。

(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；

(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；

(3)若两容器的体积比为，则和物质的量之比为__________，密度之比为__________。

8、某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。

（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_____。

（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属________（填金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_______（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含______（填化学式），可以用来灌溉农田。

9、实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题：

(1)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的密度

D．溶液中的数目

(2)配制溶液时如用固体，应称取质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。

(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________。

(4)从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为______。

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。

A．容量瓶内原来有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

10、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。

(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。

(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。

11、回答下列问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A. 固态氯化镁(MgCl2)              B. 液态氯化镁(MgCl2)

C.  氯化钠溶液                           D.  铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Na2CO3______________；

②H2SO4______________；

③KHSO4_____________。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

12、乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为基()，为验证此性质，有关实验如下：

Ⅰ．把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面的现象是黑色变成红色，上述过程中发生反应的总化学方程式为___________。

Ⅱ．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。

①加入药品后，点燃洒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

②实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是___________反应。

③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

④反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的混和物，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液然后，再通过___________(填实验操作名称)即可。

(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。

①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是___________。

②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250~350℃的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验1相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：___________。

(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是___________(填字母)。

a．将铜丝换成铜粉，得到乙醛的时间缩短

b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂

c．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味

d．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇

13、向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。___

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。

①请通过计算确定此白色固体组成为___。

②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

14、铁黄是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂一高铁酸钾的原料。一种以工厂废料(含、、、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如图所示。

已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)铁黄中铁元素化合价为_______。

(2)“酸溶”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“废渣1”的主要成分是_______。

(4)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

D．金属铜

(5)“废渣2”的主要成分是_______。检验“过滤”的“滤液”中是否含有所用的试剂为_______(填化学式)溶液。

(6)“氧化”时，理论上氯气氧化性更强，但通常不用氯气代替空气，除考虑成本因素外，另一原因是_______。

(7)由氧化为的离子方程式为_______。

15、研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：___________；

(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。

Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；

①容器中压强不再改变；                           ②容器中气体密度不再改变；

③O2的物质的量浓度不再改变；             ④SO3的质量不再改变；

(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；

Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为

(6)下列说法错误的是_________

①电池放电时通入空气的电极为负极；

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；

③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。

(7)写出该燃料电池的负极反应式：___________。