2025年内蒙古包头高考化学第一次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：

实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸：

(1)完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________、量筒等。

(2)配制溶液前必须进行的操作是___________。

(3)计算该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。

(4)用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)稀释时的操作为___________。

(6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

A．定容时仰视读数

B．量取浓硫酸的量筒未洗涤

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

3、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是______(填编号，下同)，发生还原反应的是_____。

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：被还原的元素是_____，氧化剂是______，还原剂是____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

4、质量为9.8g的H2SO4物质的量是多少?__________

5、（1）现有下列10种物质：①盐酸  ②石墨  ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca(OH)2 溶液  ⑦酒精  ⑧NaHCO3  ⑨CO2  ⑩Na2CO3•10H2O。其中，属于非电解质有___，属于电解质的____。

（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑  ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO   ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=___。

（4）写出NaHCO3的电离方程式__。

6、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)保存金属钠的正确方法是___________。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。

(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。

(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。

(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。

7、已知有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：

请回答下列有关问题：

(1)写出B的分子式：_______。

(2)③的反应类型为_______。

(3)两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为_______、_______。

(4)下列关于有机物A的说法正确的有_______(填字母)。

a.含有氢氧根离子，具有碱性

b.能发生加聚反应

c.能使溴水褪色

d.在一定条件下能与冰醋酸反应

8、（1）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑   B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑   D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3   F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

A．Br－、Fe2＋、I－   B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋   D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

③I2与Br－能否发生反应________

A.能   B.不能

9、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

（1）KIO3中I的化合价为___。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___mol。

（4）若要从溶液中提取生成的碘，所用的萃取剂可以是___（填选项），若要检验生成的碘一般所用的试剂是___（填选项）。

A.水 B.酒精 C.淀粉溶液 D.苯

10、某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是__、__。

（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)__、__、__、__。

11、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。

a．都不稳定，密封放置沉淀       b．两者均有丁达尔效应        c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：___________。

(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到某溶液，用此溶液进行以下实验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________。除去该分散系中混有的FeCl3和HCl的方法是___________。

③向②中所制备的分散系中逐滴加入稀硫酸，实验现象是___________。

12、氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。

【A组实验】用溶液和溶液直接反应，装置如图1。

(1)溶液可由铁粉还原制得，该反应的离子方程式为__________。

(2)该方法能观察到沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_________________________。

【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图2。

(3)实验时，先__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色的原因是______________________________。

【C组实验】将实验装置改为如图3所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。

(4)苯的作用为___________。

(5)将钠块加入试管中，可以观察到的现象为____________，该过程发生的总反应离子方程式为__________。

13、（1）在60g碳中，所有碳原子所含的电子有__mol，质子的总数为__个。

（2）某Na2SO4溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO的物质的量是__mol，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（3）0.5molH2SO4的质量是__g，含有___mol氧原子，能和__molNaOH完全反应。

14、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molH2(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。

(1)由图1可知，该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)当反应生成1 mol CH3OH(g)时，能量变化值是____kJ。若要加快反应速率，可采取的措施有____(写一条)。

(3)根据图2判断，下列说法错误的是____(填字母)。

A．反应进行到3 min时达到化学平衡状态

B．若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大

C．平衡时氢气的浓度为1 mol/L

(4)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)若断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H2(g)与足量N2(g)反应生成NH3(g)需放出能量____kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____。

15、氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)“溶解”时主要反应的离子方程式为___。

(2)操作I的名称是___。

(3)加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液“中含有的主要离子有___。

(4)在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___(写一条)。

(5)产品Fe2O3与Al粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。