2025年内蒙古包头高考化学第二次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

（3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。

（4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

（5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

3、(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有____种核素。画出18O2-的离子结构示意图：__________。

(2)下列过程中，共价键被破坏的是________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。

①碘升华 ②氢气在氧气中燃烧   ③HCl 气体溶于水 ④酒精溶于水

⑤冰融化 ⑥氢氧化钠熔化   ⑦NH4Cl受热分解 ⑧(NH4)2SO4溶于水

(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_______。

①砹(At)的氢化物不稳定   ②硒(Se)化氢比硫化氢稳定

③铍的原子失电了能力比镁弱 ④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强

4、目前市场上畅销一种饮料：苹果醋，它具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示：

(1)写出苹果酸中所含官能团的名称：___________、___________。

(2)苹果酸的分子式为：___________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气是___________L。

(4)苹果酸能发生的反应是___________。

A．1mol苹果酸与足量溶液反应生成的物质的量为2mol

B．使紫色石蕊溶液变蓝

C．1mol苹果酸与乙醇在一定条件下酯化最多消耗2mol乙醇

(5)写出苹果酸与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式：___________。

5、A~F是几种烃分子的结构模型，请回答以下问题：

(1)上图中C是有机物分子的___________模型。

(2)上述物质中空间构型为平面形的是___________(填字母)。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

a．标准状况下，上述烃均为难溶于水的气体

b．相同质量的E和F含有相同的原子数

c．0.1molE先与足量的HCl加成，再与氯气发生取代，最多消耗氯气0.4mol

(4)等质量的上述有机物完全燃烧生成和，标准状况下消耗氧气的体积最大的是___________(填结构式)。

(5)上述烃中在120℃、条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是___________(填字母)。

(6)D的取代产物有___________种同分异构体。

6、回答下列问题

有以下反应：

①

②

③

④

⑤

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________________(填序号，下同)。

(2)只作氧化剂的是________________，只作还原剂的是________________。

(3)属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是____________。

(4)二氧化碳通入氢氧化钠溶液(离子方程式)_____________。

(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：_______

2KClO3=2KCl+3O2

7、已知溴原子的原子结构示意图为

(1)溴元素在元素周期表中位置是___________。

(2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。

(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。

(4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。

8、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物

（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式 ___________________________.

（2）当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为________。

9、已知乙烯能发生以下转化：

试回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为 ；空间构型为 。

（2）写出B、D化合物中官能团：B ______________；D ____________；

（3）写出反应的化学方程式

① ，反应类型：   ；

② ，反应类型：   ；

③ ，反应类型：   。

10、煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为。

(1)作为还原剂的物质是___________，氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了，则生成的物质的量为___________，转移电子的物质的量为___________。

11、相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合，所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，求该烯烃的分子式、可能的结构简式__、__？

12、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。

回答下列问题: 

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：__________

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式: _______________；

(3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_____________，当反应消耗3.36L (标准状况) 物质B时，转移电子的物质的量为__________________________。

(5)将32g铜与140 mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。

①参加反应的C的物质的量为__________________________；

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为________ mol·L-1

③欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2_____mol。

13、（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________ mol•L-1 。

（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。___

14、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称：___________；利用装置A制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________

(2)装置B的作用：___________；装置C中的试剂：___________

(3)若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：___________；通过实验现象说明什么结论：___________；

(4)写出装置D中发生反应的离子方程式：___________；

(5)实验室也可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为___________；用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________，图②作为最佳发生装置是___________。

15、分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如图：

（1）提取碘的过程中，操作③的名称为___。

（2）“后期处理”中涉及的操作为___。

（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有___（除三脚架和酒精灯外）。

A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚钳   D.瓷坩埚 E.泥三角

Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：

（1）试剂A和B的化学式分别是___，___。

（2）操作Ⅱ为___，___，___。

Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为___。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有___。

A.溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容

B.容量瓶中原有少量蒸馏水

C.定容时仰视读数

D.砝码生锈但未脱落