2025年河北衡水中考化学试题含解析

1、2024年1月7日，国产大飞机C919-B001G验证机开启了新年验证飞行，助力国产大飞机在未来高质高量地投入商业运营。C919部分机身采用了新型的锂铝合金，锂铝合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是

A．相对原子质量不同

B．原子的质子数不同

C．元素符号不同

D．原子的中子数不同

2、2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法正确的是

A．从反应关系看：该反应后催化剂质量减少

B．从质量关系看：该反应遵循质量守恒定律

C．从元素价态看：该反应前后氢元素的化合价不变

D．从微观构成看：甲烷是由1个碳原子和4个氢原子构成

3、臭氧具有“双重人格”：平流层中的臭氧具有阻挡外来紫外线辐射的作用，能保护地球生命；近地面的臭氧超标，可对环境、健康等造成较大危害。大气中的氧气在紫外线照射下可转化为臭氧，发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变

B．氧气、臭氧的化学性质相同

C．臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成

D．该反应的化学方程式为

4、规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是

A．闻气体气味

B．液体的倾倒

C．检查气密性

D．浓硫酸稀释

5、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法正确的是

A．亮氨酸是由6个碳原子，13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成

B．亮氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为6:13:1:2

C．亮氨酸中氢元素的质量分数最大

D．亮氨酸属于化合物

6、物质都是由微粒构成的。老用“”和“●”表示两种不同原子，下列能表示化合物的图是（　　）

A．       

B．   

C．     

D．   

7、下列实验方法中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列实验中一定不会用到盐酸的是

A．除去熟石灰中的石灰石

B．鉴别氯化钠和碳酸钠

C．实验室制取二氧化碳

D．除去铁钉上的锈迹

9、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量

10、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

11、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应前后原子种类和数目发生变化

C．中N，H元素的质量比为1：3

D．和按个数比1：3进行该反应

12、下列整理的化学知识完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列物质属于氧化物的是

A．O2

B．H2SO4

C．CaO

D．NH4NO3

14、下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是

A．全部是

B．只有③

C．只有①③

D．①②④

15、如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来

C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%

D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液

16、图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．图2中m的值为34，属于非金属元素

B．硒原子的相对原子质量是78.96

C．硒元素位于元素周期表中的第4周期

D．硒离子符号为Se2+

17、据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的C-14含量来推断古城年代，C-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于C-14原子的说法中错误的是

A．中子数为6

B．质子数为6

C．电子数为6

D．质子数和中子数之和为14

18、从宏观、微观符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种重要的思维方式。如图是载人航天器中发生的一微观反应模型示意图。下列说法正确的是

A．该反应只涉及一种氧化物

B．丁的相对分子质量为16

C．该反应的基本类型为置换反应

D．反应前后原子种类和分子种类不变

19、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A．x的值是22

B．乙一定是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物

D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3

20、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

A．地壳中元素含量

B．原子结构模型

C．单质和化合物关系

D．微粒与元素的关系模型

21、“山药”中含有被医学界誉为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是

A．薯蓣皂素的相对分子质量为72

B．薯蓣皂素分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成的

C．薯蓣皂素中质量分数最小的是氢元素

D．薯蓣皂素中含碳、氢、氧三种元素的质量比为27:42:3

22、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是

A．La和稀盐酸

B．La2O3和稀盐酸

C．La（OH）3和稀盐酸

D．La（OH）3和氯化钾溶液

23、下列设计的实验方案，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、下列关于催化剂的说法中，正确的是

A．使用催化剂可以增加生成物的产量

B．硫酸铜溶液对过氧化氢分解具有催化作用

C．不使用催化剂就不能发生化学反应

D．加入催化剂后反应速率一定加快

26、下列没有运用中和反应原理的是

A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D．用生石灰作干燥剂

27、某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按如图装置进行实验：

把气体X由注射器A级慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g。

②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。

③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3.回答下列问题：

（1）C管中收集到的液体的化学式是_____，写出该物质电解的化学方程式为_____。

（2）B管中的现象为_____。

（3）B管反应前后减小的质量为_____g，这部分的质量是CuO失去的_____元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_____ （写名称） 的质量为_____g。

（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式_____。

28、金属镁可用于制造烟花，是利用金属镁的______，金属镁燃烧的文字表达式是：______，现象：______。

29、我国晋代炼丹家。医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积压又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂，化学式为HgS）在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)在上述三点含义中，描述的_____（填“有”或“无”）物理变化，若有，请写出标号：_______，理由是_________________。

(2)在上述三点含义中，描述的_____（填“有”或“无”）化学变化，若有，请写出标号：_______

(3)步骤②研磨应该在___________中进行。

(4)根据以上分析，区分两种变化的依据是___________。

30、写出下列化学符号或者含义

(1)氢气_______

(2)氩气_______

(3)3个水分子_______

(4)硝酸根离子_______

(5)2N_______

(6)2_______

(7)2Fe2+_______

(8)Al2O3_______

31、工业上常使用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）切割或焊接金属。若乙炔（C2H2）不充分燃烧可生成CO2、CO和H2O，现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧，生成4.4gCO2和2.8gCO，则生成H2O的质量为_____，反应的化学方程式为_______。

32、我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术。经分析测试该钢剑属于铁的合金。铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在________之间的铁合金，将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是(用化学方程式表示)___________________。

33、（1）在“氧气、氮气、稀有气体、五氧化二磷”选择适当的物质填空：

①灯泡内充入______延长使用寿命；

②发令枪击发时的白烟是_____；

③可制作成霓虹灯等电光源是____；

④用于炼钢的气体是_____；

（2）①液氧 ②澄清石灰水 ③二氧化碳 ④洁净的空气 ⑤冰水混合物 ⑥高锰酸钾制氧气后的剩余固体其中属于混合物的是_______（填序号）.

（3）有三份质量相等氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气量：第一份为a克，第二份为b克，第三份为c克，比较大小b______c (填>、<或=) 。

34、镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请回答：

(1)镓单质的熔点比铝___________(选填“高”、“低”或“无法比较”)

(2)镓元素相对原子质量是___________。

(3)以氮化镓为基础制成的发光二极管具有体积小，寿命长，功耗小的特点，应用前景广泛。氨化镓中镓元素的化合价为+3价，氮元素为-3价，氮化镓的化学式为___________。

35、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。

（3）下列说法正确的是______________。

A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法

B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3

C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙

36、完成下列化学方程式：

(1)铜粉在空气中加热______。

(2)镁条在空气中燃烧______。

(3)实验室中电解水______。

(4)铁丝在氧气中燃烧______。

37、下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称 ___________________ 。

(2)用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是 _______________ 。‘(填装置代号字母)。若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从 _____ 口进入(填b或C)。

(3)若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到 ___________________ 时开始收集。

38、根据下列装置图回答问题。

（1）写出仪器①的名称：___________。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集氧气，应选用的装置为__________（从A~E装置中选择，填字母），该反应的化学方程式为__________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式___________,若用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在___________ （填“a”或 “b”）端。

39、氧气是生产生活中重要的物质。

(1)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_______(填序号)。

(2)氧气能跟很多物质反应。根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。

①图I中的反应的文字或符号表达式为___________________________________________，

集气瓶中加入液体的作用是_________________________________________________

②图2中的集气瓶中加入的液体可能是___________________，其主要目的是_________________

③木炭在一集气瓶氧气中燃烧后，为了验证其生成物，后续的实验操作和现象、结论是

_______________________________________________

40、在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）：

（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）

（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ （可多选）

A．盐酸溶质质量分数过大   B．鸡蛋壳未晾干

C．鸡蛋壳中含有碳酸镁   D．鸡蛋壳未充分研碎