2024-2025学年（上）抚州八年级质量检测化学

1、推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是

A．离子是带电，所以带电的微粒都是离子

B．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

2、下列物质依次由分子、原子、离子构成的一组是（       ）

A．氧气、金刚石、氯化氢

B．干冰、汞、氯化钠

C．水、、硫酸铜

D．氨气、氮气、酒精

3、下列实验现象描述正确的是

A．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生黄色的火焰

B．铜片在空气中加热：黑色固体逐渐变为红色

C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液由紫色变为红色

D．镁带在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

4、下图属于我国“国家节水标志”的是

A．

B．

C．

D．

5、1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星会用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：，方程式中X为

A．3

B．4

C．5

D．6

6、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．钛原子核内有22个中子

B．钛元素是非金属元素

C．钛原子质量为47.87g

D．钛元素与氧元素可形成化合物TiO2

7、元素周期表中元素排列顺序的依据是

A．相对原子质量由小到大

B．原子核电荷数由小到大

C．中子数由小到大

D．汉字偏旁

8、对下列事实的微观解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列实验现象描述正确的是

A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体

C．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色的固体

10、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是

A．振荡试管

B．移走蒸发皿

C．连接仪器

D．放置滴管

11、实现“碳中和”的有效途径之一是二氧化碳的转化。一定条件下，将氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下转化成有机燃料甲醇（如图所示）。下列说法正确的是

A．该反应后纳米纤维的质量减小

B．该反应后原子的数目增多

C．该反应前后分子的数目不变

D．该反应中甲，乙的质量比为3：22

12、在化学变化世界里，有四大基本反应类型，“化合反应”和“分解反应”就是其中的两大类反应类型，下列反应既是氧化反应又是化合反应的是

A．碳酸钙＋盐酸氯化钙＋水＋二氧化碳

B．铜＋水＋氧气＋二氧化碳碱式碳酸铜

C．蜡＋氧气水＋二氧化碳

D．

13、微信热传的“苯宝宝表情包”中，苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料，"有关苯的说法正确的是

A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成

B．苯的相对分子质量为78g

C．苯中碳元素与氧元素的质量比为1：1

D．苯中质量分数最大的是碳元素

14、下列关于水资源的认识中，错误的是

A．地球表面约71%被水覆盖，故供人类生产和生活所用的水资源极为丰富

B．水是人类宝贵的自然资源，应当爱惜它

C．我国水资源总量虽然比较丰富，但人均水量少

D．水资源的不足将会造成严重的社会危机

15、“三月三”是壮族人民的传统佳节，在农历三月三当天会举行各种习俗活动。下列习俗活动中涉及到化学变化的是

A．对唱山歌

B．蒸五色糯米饭

C．跳竹竿舞

D．抛绣球

16、2021年11月8日，《中共中央国务院关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》为实现碳达峰、碳中和目标制定了“时间表”“路线图”。碳达峰，碳中和有关的下列说法中错误的是

A．“碳达峰，碳中和”中的碳指的是碳的单质

B．提倡低碳生活减少二氧化碳的排放

C．合理用化石燃料，推广清洁能源的使用

D．植树造林、节能减排

17、在A+B=C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是

A．20

B．25

C．40

D．60

18、甲、乙、丙是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（“”表示反应进一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、色氨酸(C11H12N2O2)在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法不正确的是

A．每个色氨酸分子中含有27个原子

B．色氨酸分子中含有氧分子

C．色氨酸中碳元素的质量分数最高

D．睡前喝牛奶有助于睡眠

20、深入推进环境污染防治是推进美丽中国建设的重要举措。下列行为不可取的是

A．推广露天焚烧垃圾

B．使用可降解塑料

C．积极参与植树造林

D．改进尾气处理技术

21、氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。如图为镓元素的信息，下列说法不正确的是

A．镓的相对原子质量为69.72g

B．镓的核电荷数是31

C．镓原子核外有四层电子

D．镓元素属于金属元素

22、元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是

A．原子核内中子数为58

B．属于非金属元素

C．相对原子质量为140.0g

D．元素符号为Ce

23、黑火药爆炸的化学方程式：，下列说法正确的是

A．X的化学式为K2SO4

B．黑火药爆炸时可能生成SO2

C．反应中有2种元素化合价发生了改变

D．黑火药古配方是“一硫二硝三炭”，其中的“一、二、三”是各成分质量比

24、下列是化学实验室常见的安全标识，其含义说明不正确的是

A．禁止火种

B．紧急出口

C．易燃液体

D．灭火器

25、生活中常见的灭火实例，其灭火原理为隔离可燃物的是

A．油锅着火—锅盖盖灭

B．森林失火—设置隔离带

C．油罐失火—用水喷淋

D．酒精灯着火—用湿抹布盖灭

26、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。

（1）下列“水”属于纯净物的是_____ （填序号）。

A 蒸馏水   B 河水   C 自来水

（2） 鄂州水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_____ 检验地下水是硬水还是软水。

（3）生活中可用_____的方法降低水的硬度；利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其中能使混合物变为纯净物的方法是_____。

28、氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

（1）步骤②③中实验操作的名称是     。

步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和   ，

（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是 ；

发生反应的化学方程式是   。

（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是 。

29、“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有适量硫酸铜溶液的试管中放入一只打磨干净的铁钉。

（1）可观察到的主要现象有铁钉表面析出紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，若在实验中还观察到铁表面附着一些气泡，则说明硫酸铜溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）从微观层面分析，该反应中逐渐减少的离子是_________（填离子符号，下同），逐渐增加的离子是_________，不变的离子是_________。

30、实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：

(1)图中B端为电源的______负（填“正”或“负”）极。负极产生的气体是______（填化学式）。

(2)电解一段时间后，C、D两试管理论上得到的气体体积比为______。

31、如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

(1)t1℃时，C物质的溶解度为______。

(2)t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____。

(3)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是______。

(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量的大小关系是A____C（填“＞”“＜”或“=”）。

(5)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为____（从大到小）。

32、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：一种气体是氯气（），一种气体是水蒸气，还有两种是空气中的主要成分，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及反应的化学方程式：

(1)铝粉被氧气氧化成氧化铝_____。

(2)高氯酸铵受热分解_____。

33、空气中的主要污染物分为两类，即气体和烟尘。气体主要指________、___________、________等。

34、根据题目信息填写下列空格

(1)普通酸性锌锰干电池的结构如图所示：

在用氯酸钾制取氧气MnO2可作______，MnO2中Mn元素的化合价是_________，

结构中含有的NH4Cl氯化铵是由离子构成的，氯化铵中阳离子的离子符号是_______，干电池在工作时发生的化学反应方程式是：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + 2NH3↑ + X + H2O，则X化学式为___。

(2)如下图A所示，电解水的实验中A试管产生的气体化学式是______，保持B试管中气体的化学性质的最小粒子的符号是_____________；如下图B所示，下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭，说明了二氧化碳具有的物理性质是______________，检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，则检验过程中发生的化学反应方程式是______________。

35、选择下列适当的物质填空（填序号）。

A 钙  B汞  C铁合金  D武德合金 E一氧化碳  F氢气

（1）可用于制保险丝的是___________；

（2）人类最广泛使用的合金是___________；

（3）可用作无污染燃料的是___________；

（4）易于血红蛋白结合，俗称煤气的是___________；

（5）人体中含量最多的金属元素是_____________；

（6）体温计中填充的金属是___________。

36、（6分）下列物质①熟石灰②纯碱③稀盐酸④食盐⑤小苏打⑥碳酸钙，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。

（1）人胃液中含有的酸

（2）改良酸性土壤的碱  

（3）焙制糕点所用发酵粉中含有的盐

（4）侯氏制碱法的主要产品  

（5）生活中常用作调味品、防腐剂的盐

（6）常作为建筑材料的盐  

37、实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，回答下列问题。

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请你写出其反应原理_______并帮他选择最简单的装置____。

（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒制取的H2，经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是_______。

（3）浓硫酸敞开瓶口在空气中放置一段时间，溶质质量分数______（填“增大”或“减小”）。将B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以有其它用途,简述用烧杯稀释浓硫酸操作是____________。

（4）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请将上图方框中气体的发生装置补画完整。_______

（5）将6.5 g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是___（填铜“或“镁”），含杂质的质量分数是多少？_______

38、某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上,改进了教材中的实验,设计出如图所示的实验装置。(已知:白磷燃烧所需要的最低温度是40℃;白磷与红磷燃烧的现象、产物相同)

实验步骤如下:

①如图所示,连接仪器,检查装置的气密性。

②在集气瓶里装进适量a体积的水,在酒精灯上把玻璃棒下端加热,按图示装置把集气瓶中的空气密封起来,将长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。(注:集气瓶内的长导管已伸到瓶底)

③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即着火燃烧。

④待白磷燃烧熄灭后,集气瓶完全冷却至室温,量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶的体积是c。

⑤根据a、b、c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数。

根据以上信息,回答下列问题

(1)白磷燃烧的现象是______

(2)写出集气瓶中白磷燃烧的文字表达式________

(3)在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化情况是________

(4)若实验非常成功,当c为500mL,a=100mL,则b=______mL

(5)实验前集气瓶里要装进适量a体积的水,目的是_______(写一点即可)。

(6)在上述实验中,下列操作的实施和实验现象的出现,会导致实验最后产生的实验值大于理论值的是____(填字母)。

A 装置气密性不好

B 实验前集气瓶里没有装a体积的水

C 白磷用量不足

39、如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b (试管a连接电极负极，试管b连接电极正极)。

请回答：

(1) 写出电解水反应的文字表达式：_________________________。

(2)气体a是________，被誉为“最清洁的燃料”，原因是a燃烧后的产物不会造成污染，请写出该反应的文字表达式：____________。使用气体a时必须先_______，若发出____________，则证明该气体不纯，不能使用。

40、某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

(1)操作a、b的名称分别是_______、_______。

(2)写出流程中有关反应的化学方程式：_______、_______。以上两个反应能够发生的原因是____________________________________________________。