2025年云南楚雄州中考化学试题(解析版)

1、王安石用“遥知不是雪，为有暗香来”描写梅花，能从远处闻到梅花香的原因是

A．分子质量很小

B．分子间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子由原子构成

2、为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是

A．在铁制品表面涂油

B．在铁制品表面喷涂油漆

C．及时将使用后的铁锅用布擦干

D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

3、下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．熄灭酒精灯

4、在水中能形成溶液的是

A．花生油

B．食盐

C．淀粉

D．冰块

5、下列除去杂质所选用的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：

关于此反应的认识不正确的是

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．待测值为15

C．参加反应的Y、M的质量比为5：4

D．该反应一定不是化合反应

7、日常生活中经常见到加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油等生活用品。这里的“碘”、“钙”、“铁”指的是

A．离子

B．原子

C．分子

D．元素

8、下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A．石墨黑色质软——作铅笔芯

B．CO2可溶于水——作灭火剂

C．金刚石硬度大——作钻探机钻头

D．氮气的化学性质稳定——作保护气

9、下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．稀有气体

10、乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应中涉及两种氧化物

C．反应前后分子个数保持不变

D．反应中甲、乙质量比为1：1

11、下列物质分散在水中，能形成无色溶液的是

A．硝酸钾

B．硫酸铜

C．汽油

D．冰块

12、自来水生产过程中，可用于杀菌消毒的物质是

A．盐酸

B．酒精

C．氯气

D．活性炭

13、下列标志为“物品回收标志”的是

A．

B．

C．

D．

14、2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列关于金属材料的说法正确的是

A．合金中一定只含金属元素

B．生锈的钢铁制品没有回收价值

C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高

D．合金的硬度大于其组成金属

15、下列关于“体温表液柱遇热读数上升”的微观解释正确的是

A．原子体积增大

B．分子间隔变大

C．原子间隔变大

D．分子个数增多

16、下列安全措施中不正确的是

A．酒精起火，用湿抹布盖灭

B．天然气泄漏，不能开排气扇电源

C．油锅起火，用水浇灭

D．森林着火，砍伐树木形成隔离带

17、氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是(　　)

A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼

B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气

C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动

18、我们的生活离不开有机合成材料。下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是

A．蚕丝围巾

B．塑料大棚

C．陶瓷餐具

D．纯铜电线

19、科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是

A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D．发生了中和反应：

20、下列化学方程式符合事实，书写及所属基本反应类型均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、《本草纲目》 记载：“三七近时始出， 南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法不正确的是

A．田七氨酸燃烧产物只有二氧化碳和水

B．田七氨酸中氢元素的质量分数最小

C．一个田七氨酸分子中有20个原子

D．田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成

22、“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是

A．质子数不同

B．相对原子质量不同

C．中子数不同

D．最外层电子数不同

23、“珍爱生命，拒绝毒品”。“冰毒”是一种致幻类毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N）。下列有关甲基苯丙胺说法正确的是

A．甲基苯丙胺由26个原子构成

B．甲基苯丙胺中氢元素的质量分数最小

C．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

D．甲基苯丙胺中碳元素与氢元素的质量比为2：3

24、用二氧化锰和浓盐酸制取氧气发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为

A．H2O

B．O2

C．HClO

D．H2

25、认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、为预防森林火灾，林区应张贴的标志是

A．

B．

C．

D．

27、2020年世界水日的主题是“水与持续发展”。

Ⅰ．水的组成：       

（1）用如图装置通电一段时间后，b中所收集的气体为______，化学方程式为______。

（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是______（填序号）。

A氢气在氧气中燃烧  B水的蒸发  C氢气还原氧化铜  D氢气在氯气中燃烧

Ⅱ．水的净化：

小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水。

回答下列问题：

（1）该河水的pH=5.6，小丹用湿润的pH试纸进行测量时，测得值会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（2）A加入的物质是明矾，其作用是______。

（3）操作①是______。

（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是______。

（5）上述净化水的操作中，净化程度最高的是______（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）

Ⅲ．水的作用：

小明在实验室里配制100g 18.5%的氯化钠溶液，操作如图。请回答下列问题：

（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是______g。

（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。

（3）若上图②中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明所称氯化钠的质量实际为______g，导致所配制的溶液溶质质量分数会______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液______mL（精确到0.1），加水______mL。

（5）对上述错误操作进行改正后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。

A用量筒量取水时俯视读数                 

B未进行调平，天平指针偏右就开始称量

C烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液   

D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

28、不同的碳单质有不同的结构，也就有不同的性质和用途。在①石墨、②金刚石、③C60、④活性炭中可应用于净化水的是_______(填序号，后同)，应用于超导和催化领域的是_______，应用于电极制造行业的是_______，应用于钻头和半导体制造行业的是_______。

29、水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

（1）石灰水中的溶质是：_______；电解水负极产生的气体是：_______。

（2）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

①当温度为_______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

②A中混有少量的B时，提纯A的方法是_______。

③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是_______。

④t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_______（用“A、B、C”和“>、<、=”表示）。

30、选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一填写在下列空格中：

(1)铁丝能在潮湿的空气中生成铁锈是______。

(2)铜与氧气反应生成了氧化铜是______。

(3)水蒸气遇冷变成水，水在0℃时结成冰是______。

(4)水的凝固点是0℃，沸点为100℃，4℃时密度最大是______。

31、化学就在我们身边，它能改善我们的生活．

（1）现有硫酸、盐酸、氢氧化钠、熟石灰等四种物质，请用其中合适物质的化学式填空：人体胃液中含有的成分是 _________ ；能改良酸性土壤的是 _________ ．

（2）炒菜用的铁锅手柄是用 _________ （选填“热固性”或“热塑性”）塑料做成的．

32、如图表示许昌市饮用水的净化过程，请回答下列问题：

（1）地下水中的细菌和颗粒物等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因____。

（2）在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用______的方法使水更干净。

（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？

_______________。

33、用化学用语回答下列问题。

(1)氢元素___________；

(2)两个氢氧根离子___________。

34、金属材料在生产、生活中具有十分重要的用途：

(1)菏泽市的道路两旁、超市门口的垃圾箱结构如图所示：其中属于金属材料的是___________，是利用其___________优点。易拉罐应放入___________（填“可回收”或“不可回收”）的桶内。

(2)铝制品放在空气中不易锈蚀的原因：___________（用方程式表示）

35、写出下列符号的意义：

O：_____，_____；2O：_____；

O2：_____，_____；2O2：_____

O2-_____；_____；H2O_____；

nH2O_____；   _____；Mg2+_____。

36、化学与生活、社会、环境密切相关。

(1)打开雪碧瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与__________有关。

(2)地壳中含量最多的两种元素所形成化合物的化学式为__________。

(3)防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒，NaClO中氯元素的化合价为___________。工业上制备NaClO的反应原理为，则X的化学式为_____________。

(4)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的___________（填溶质名称）来止痒。

(5)煤燃烧时放出的NO2、___________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

37、根据如图所示的实验装置，回答有关问题：

(1)仪器a名称为_________________。

(2)实验室若用A装置制取氧气，从仪器a中添加的药品是_________________，在添加药品前必须进行的操作是_________________。

(3)若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________，若选择D装置收集氧气，验满的方法_________________，若用G装置收集氧气，气体应从导管_________________（选填“b”或“c”）端进入。

(4)乙炔（C2H2）是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，为了控制反应速率，并收集一瓶较纯净的乙炔气体，应选用的装置组合是____________________。

38、“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。

实验一：制取氧气

(1)仪器a的名称是 ___________。

(2)用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式是 ___________，若选择D装置作为此反应发生装置，还需要对装置进行的改进是 ___________，管口略向下倾斜的原因 ___________。

(3)若用一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集装置最好选择 ___________(填序号)。若想测量产生氧气的体积，应先将装置H中装满水，然后再将水从其___________(填“b”或“c”)端排入量筒中。

(4)实验室在常温下用块状电石(主要成分CaC2)与水反应制取不易溶于水的乙炔(C2H2)气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为制取乙炔气体的发生装置最适合的是 ___________。

实验二：混制“富氧空气”

(5)制取一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”(含氮气)：先在上图的H装置中(集气瓶容积为250mL)装满水，再从导管 ___________(填“b”或“c”)通入氮气，排出 ___________mL水，再改成通入氧气继续排出80mL水。

实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量

测定某种“富氧空气”中氧气的含量(装置如图甲所示)：集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷。

操作如下：

Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；

Ⅱ．用电点火装置(略)点燃红磷，并使之充分反应；

Ⅲ．充分冷却后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内水的体积为V2mL。

回答问题：

(6)实验前，检查装置气密性的方法：___________；

(7)写出操作Ⅱ中红磷燃烧时发生反应的化学方程式：___________；

(8)该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 ___________(用含V1、V2的式子表示)；

(9)若读取V1时正确，读取V2时仰视，则测得实验结果 ___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

39、按要求写出下列化学方程式

（1）木炭还原氧化铜_____________________________________

（2）过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气 ______________

（3）实验室制取二氧化碳的反应原理______________________

（4）用加热氯酸钾的方法制取氧气_____________________

（5）氢气的燃烧__________________

40、(1)硫是淡黄色的固体；(2)硫在燃烧匙中受热熔化；(3)硫能在氧气中燃烧；(4)硫燃烧生成一种气体，有明亮的蓝紫色火焰；(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。上述描述中，

属于物理性质的是_______(填序号，本题下同)，属于化学性质的是_______，

属于物理变化的是_______，属于化学变化的是_______