2025年吉林白城高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

(1)有下列微粒、、、、、、、。

①以上8种微粒中共有_______种核素，共包含_______种元素。

②互为同位素的是_______；中子数相等的是_______。

③由、、三种核素构成的氢气的相对分子质量有_______种。

(2)质量相同的和与足量钠反应，充分反应以后放出的气体的质量之比为_______。

(3)在如下物质中，请选择填空(填序号)：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧

只由非金属元素组成的离子化合物是_______；只由离子键组成的物质是_______；

只由极性键组成的物质是_______；由离子键和非极性键组成的物质是_______。

6、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为_______mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为_______L；

(3)该气体在标准状况下的密度为_______g/L；

(4)该气体所含原子总数为_______个；

7、回答下列问题：

(1)地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_______法。

(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(3)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②铅蓄电池放电时的正极反应式为_______ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差值为_______ g。

8、某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

（1）反应过程中，______棒质量增加。

（2）总反应的离子方程式为_____。

（3）反应中，当其中一个电极质量变为102g时，另一电极质量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反应过程中，盐桥中的________ 离子进入甲杯。

（5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_________，其物质的量浓度为_______________。（假设溶液体积不变）

9、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：__________________________________________；

②KHSO4：________________________________________；

③Fe2(SO4)3：______________________________________；

④HNO3：_________________________________________。

10、在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。

（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

（2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______　(填“增大"、“减小”或“不变”)

（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______　(填选项序号)。

A．降低温度　 B．通人氦气使其压强增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化剂

11、(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：________；

NaHCO3：________。

(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，化学方程式为____。

12、回答下列问题

(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e-=2CO，则负极反应式为___________；电池总反应式为___________。

(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol·L-1CuSO4溶液。如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：阳极电极反应为___________。电解后得到铜的质量是___________，得到O2的体积是___________(标准状况)。

(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50kJ热量。

试回答下列问题：

①丙烷燃烧的热化学方程式为___________。

②能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是___________。

③2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是___________。

A．火焰更明亮                 

B．燃料燃烧更充分

C．需增加一些特殊设备如供氧装置等

13、阅读、分析下列两个材料：

材料一、

材料二、

回答下列问题(填写序号)：

A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法

(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

(3)蒸馏操作中除了铁架台、石棉网、牛角管、铁圈、橡胶管、锥形瓶等，还需要用到的玻璃仪器有____________、____________、___________、___________

14、氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：

（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。

（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。

（4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。

15、以磷酸亚铁锂(LiFePO4) 电池的正极废料(含LiFePO4及少量Fe、Al、炭黑)为原料回收锂，并重新用于制备磷酸亚铁锂电池的正极材料。过程表示如下：

(1)“浸取”后溶液中除H+和Li+外，还含有的阳离子为 ___________(填化学式)。

(2)“除杂”包括加足量H2O2、滴加NaOH溶液调节pH、 过滤等步骤。有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

①滴加NaOH溶液调节pH时，调节溶液pH至少为___________。

②Ksp[Fe(OH)3]=3×10 -39， Ksp[Al(OH)3]=1×10-33当溶液中Fe3+、Al3+完全沉淀时，溶液中的 为 ___________。

(3)LiFePO4可以通过LiOH、(NH4)2Fe(SO4)与H3PO4溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80°C真空干燥、高温成型而制得。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能___________。

(4)FePO4可以用于制备LiFePO4.将Fe2(SO4)3和Na2HPO4溶液混合得到FePO4，反应原理为Fe2(SO4)3 + 2Na2HPO4 = 2FePO4↓+ 2Na2SO4+ H2SO4。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。

请补充完整以FeSO4溶液制备FePO4的方案：取一定量的FeSO4溶液， ___________，固体干燥，得到较纯净的FePO4。(必须使用的试剂： 1 mol·L-1Na2HPO4溶 液、3%H2O2溶液、盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)

16、(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH= +120 kJ/mol。 

①分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)。 

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是___________。

(2)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)  ΔH1= +175.4 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2= -220.9 kJ/mol

①TiO2加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________。                         

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据上图判断：CO2生成CO反应的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据：___________。

(3)已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)　ΔH=___________ kJ/mol。