2025年吉林四平高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（1）甲室中气体的物质的量为__________mol。

（2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。

6、以下10种物质：①Cu，②稀硫酸，③HCl，④，⑤溶液，⑥，⑦，⑧NaCl固体，⑨固体，⑩。按照表中的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

7、I.SO2在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备Mn(H2PO4)2•2H2O。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO2，此时发生反应的离子方程式为_____，SO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。O2的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：

(2)下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A．v(SO2)=2v(O2)

B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化

C．SO2和O2的浓度之比为2：1

D．SO3的百分含量不再发生变化

(3)上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_____(填“0～4”、“4～8”、“8～12”“12～18”或“18～25”)min。

(4)0～8min内，用SO3表示该反应的平均速率为_____mol•L-1•min-1，12min时，SO2的转化率为_____。

(5)若起始时容器内压强为p0MPa，则平衡时，容器内压强约为_____(用含p0的代数式表示，保留2位有效数字)MPa。

8、某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)：

（1）该反应的化学方程式为_____；

（2）下列说法正确的是____；

A.2min内用B表示的化学反应速率为0.25mol·L-l·min-1

B.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到了化学反应限度

C.当容器内压强保持不变时，该反应达到了化学反应限度

D.达到平衡时，A的转化率为60%

9、燃料的热值

热值是指一定条件下_______的可燃物_______所放出的热。常见的燃料中，热值最大的是_______，其次是_______。

10、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________、___________(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于酸式盐的是___________，可用于人工增雨的是___________。

(2)“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生______反应。

(3)在上述短文中，涉及有氧化还原反应。请找出并写出反应的化学方程式：___________。

11、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。

(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___________(填字母序号)。

a．FeSO4                    b．O3                    c．KMnO4                    d．SO2

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

12、I.作为国之重器，火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样，火箭专用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式___________。

(2)已知，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。(计算保留1位小数)

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。

II.“长征五号”被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里满满的深低温液氢液氧燃料，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，发展氢能正受到世界各国广泛关注。

(4)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是___________。

A．整个过程实现了光能向化学能的转化

B．过程II吸收能量

C．III发生的反应：

D．过程的总反应：

13、膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

（查阅资料）：碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳；常用浓硫酸吸收氨气。

实验一：检验膨松剂成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：

(1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：___________，说明产物中有二氧化碳；

(2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：___________，说明产物中有氨气；

(3)充分加热后，玻璃管中仍有固体，结论：该膨松剂的成分是___________(化学式)。

实验二：测定膨松剂受热产生气体的量

用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)

(4)将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置___________(填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是___________；停止加热后，应继续通入空气一段时间的目的是___________。

(5)测定氨气的质量：将上图装置中___________(填字母)的连接顺序对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

（解释与结论）同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。

（反思与评价）实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)

14、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

(1)A在5 min末的浓度是____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)x＝____________。

15、氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。

Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。

(1)该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。

A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙

(2)实验所用仪器如图所示仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL

(3)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。

a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗

b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水

d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数

Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。

实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。

回答下列问题：

(4)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。

(5)用溶液滴定至终点的现象为______。

(6)粗品中的质量分数为______。

(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。

16、汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H2为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：

(1)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2。

已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.0kJ•mol-1

2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ•mol-1

则3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H3=___kJ•mol-1

(2)H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H＜0。

①研究表明上述反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(1)(慢反应)

Ⅱ.H2O2(1)+H2(g)2H2O(g)(快反应)

该总反应的速率由反应___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能___(填“高”或“低”)。

②该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO(其他气体不反应)，270℃时H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是___。

(3)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O42NO2△H＜0，体系中各组分浓度随(t)的变化如表。

①0~40s，N2O4的平均反应速率为___。

②反应达到平衡后再充入N2O4___mol，才能使再次达到平衡时，NO2的浓度为0.24mol/L。

(4)H2还原CO的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H2，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160℃时，v正___v逆(填“＞”或“＜”)。若起始时c(CO)=amol•L-1，则380℃时该反应的化学平衡常数K=___(用含有a的式子表示)。