2025年吉林白城高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。

①下列说法不正确的是_______

a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。

6、查出HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分解温度，考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质______。

7、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_________

__________________________________________________________________

(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式___________，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为___________(用NA表示)。

(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：

例如：；

。

则氧化性___________(填“强于”或“弱于”或“等于”)

(4)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应中发生还原反应的过程是：___________→___________，该反应应选择的酸是：___________(填序号)。

A．盐酸        B．稀硫酸        C．醋酸

(5)用溶液32mL，还原含的溶液，过量的用酸性溶液氧化(其中被还原成)，共消耗溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是___________。

8、丙烯酸()是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和酸。

(1)丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式：CH2=CH—COOH+H2O→CH3CH(OH)COOH，该反应属于___________(填“取代”或“加成”)反应。

(2)丙烯酸中含有的官能团有碳碳双键和___________(填名称)。

(3)向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。

9、塑料：

①组成

______、______、______。

②性能：强度______、密度______、______、易加工等。

③常见塑料及用途

10、氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。

(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。

①该反应所属基本反应类型是_______。

②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。

(2)84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。

11、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式   。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含 个键和 个键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag＋之间以   键结合。

（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 。

12、(14分)安对于工农业生产及国防等都具有重要意义。

（1）工业上以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，随温度升高，尿素的产率降低。则该反应的△H____0(填“>”或“<”)；若反应体系的容积为1L，某温度下通入1molCO2和2molNH3，2min时达到平衡，H2O(g)的物质的量为0.8mol，则0～2min时间段内反应速率v(NH3)=______mol/(L·min)，该反应的平衡常数可表示为K=_______。

（2）合成氨的原料之一为氢气，以天然气为原料制备氢气的原理如下：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  △H>0

下列措施一定能使平衡体系中氢气百分含量增大的是______

A．升高温度   B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．减小压强

（3）T℃时，将1molCO和H2的混合气体与0.2molH2O(g)混合，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，测得CO的转化率为90%,则原混合气体中CO和H2的体积比为_______，若容器的容积为2L，该温度下平衡常数K=_______。

（4）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。已知c(H2)随反应时间t的变化如图甲中曲线I所示。若起始时容器的容积是上述密闭容器的1/2,其他条件不变，请在图甲中画出c(H2)随反应时间t的变化曲线II。

（5）图乙是在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2的起始物质的量之比与NH3平衡体积分数的关系。图中a点的横坐标为______；若按此网站的量之比投料，达到平衡时N2的体积分数为14.5%,则a点的纵坐标为______。

13、利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：

根据要求填空：

（1）写出A装置中反应的化学方程式 _____________________________ 。

（2）B装置有三种功能：________________；_______________；________________。

（3）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有_____ 种，其中常温下以气态存在的是_________ （填写化学式）。

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________，该装置的主要缺陷是______________________________________________________。

（6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 ________种同分异构体。

14、下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。

①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液

15、捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。

(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：)   △H=-270kJ·mol-1，几种化学键的键能如表所示：

则_____。

(2)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一、装置如图所示：

①的移动方向为_____(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_____。

②若电源为CH3OH-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol燃料CH3OH时，离子交换膜中通过_____molH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为_____。

(3)CaO可在较高温度下捕集CO2.CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。

则400～600℃时分解得到的气体产物是_____(填化学式)，写出800∼1000℃范围内分解反应的化学方程式：_____。

16、利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

回答下列问题：

(1)过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是_______。

(2)过程②中，所得滤渣W的主要成分是_______。

(3)过程③中，调pH=6.4目的是_______。

(4)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过_______，_______，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

(5)过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图。根据图中信息，你选择的最佳pH是_______。

(6)过程④中，生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，从滤液C可得到的副产品是_______。