保定2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列能证明苯酚具有酸性的事实是（　　）

A. 苯酚浊液加热后变澄清

B. 苯酚浊液中滴加氢氧化钠溶液后变澄清

C. 苯酚溶液中滴加氯化铁溶液显紫色

D. 苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色

2、以下晶体是分子晶体的是

①金刚石   ②干冰   ③硫黄   ④金刚砂   ⑤氯化铯   ⑥铁   ⑦稀有气体的晶体   ⑧苯甲酸   ⑨C60   ⑩高锰酸钾

A．②④⑤⑧⑨

B．②③⑦⑧⑨

C．①③⑧⑨⑩

D．③⑦⑧⑨⑩

3、目前我国研制的稀土催化剂转化汽车尾气过程示意图如下，汽车尾气的成分主要有等。下列有关说法正确的是

A．和的中心原子杂化轨道类型均为杂化

B．中的键角小于中的键角

C．和的空间结构均为直线形

D．反应过程中没有非极性键的断裂和形成

4、下列问题，与盐类水解有关的是(　  　)

①草木灰与铵态氮肥不能混合施用

②铁在潮湿的环境下生锈

③加热FeCl3溶液颜色变深

④不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂

A. ①②③④⑤   B. ②③④⑤⑥   C. ①③④⑤⑥   D. ①②④⑤⑥

5、下列属于人工合成的高分子化合物是

A．聚氯乙烯

B．淀粉

C．乙酸乙酯

D．苯乙烯

6、在298 K、101 kPa时，已知：

①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=ΔH1-ΔH2

B．ΔH3=ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D．ΔH3=ΔH1＋2ΔH2

7、劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、已知：草酸晶体的熔点为101℃，分解温度为157℃；在氯化钯溶液中通入CO产生黑色沉淀。下列装置和试剂能达到实验目的的是

A．检验草酸分解产物含CO

B．探究牺牲阳极法保护铁

C．检验NO2是否混有溴蒸气

D．制备乙烯

9、下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（   ）

A.溶液，NaOH溶液 B.稀，溶液

C.澄清石灰水， D.氨水，溶液

10、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (   )

A．1.6 mol   B．2.8 mol C．2.4 mol   D．1.2 mol

11、已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是

A. 有机物A的一氯代物只有5种

B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C. B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯

D. 若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构只有1种

12、下列关于物质性质或结构的比较，错误的是

A．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．熔点：

C．沸点：

D．键角：

13、某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误

A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物

C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）

D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性

14、已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是（ ）

A. 2, +7    B. 2, +6    C. 4 ,+7    D. 4 , +4

15、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H= Q kJ•mol﹣1

在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A.反应的平衡常数

B.Q>0

C.高温有利于该反应的自发进行

D.A点混合气体的平均摩尔质量大于B点

17、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3

B．在标准状况下，丙烷含有的极性键数目为4

C．葡萄糖()分子含有的羟基数目为6

D．常温常压时，苯中含有的碳原子数等于0.6

18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 (   )

A. 原子半径：W > Z > Y > X

B. 最高价氧化物水化物的酸性：X > W > Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y > X > W >Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

19、下列化学用语正确的是

A. 葡萄糖的实验式：C6H12O6   B. Mg的原子结构示意图为：

C. N2的结构式：N=N   D. CO2的电子式：

20、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（  ）

A．稀硫酸是强电解质

B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离

C．强电解质的水溶液中不存在分子

D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

21、化合物Z具有抗菌、消炎作用，已知一定条件下，制备Z的反应的化学方程式如下，下列有关说法正确的是

+

A．能够用浓溴水鉴别X和Z

B．1mol Z最多能与3mol氢氧化钠反应

C．能够与碳酸氢钠反应的X的链状同分异构体只有1种

D．X和Y的反应属于加成反应

22、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏低的是(　　)

A.滴定管用待装液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡 D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

23、如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是

A．只能生成CH3Cl一种有机物

B．烧瓶内液面不可能上升

C．大试管内的液体可能会分层

D．向水中加入石蕊试液后变红

24、T℃时，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10−5

B．滴定过程中c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的醋酸溶液浓度偏大

D．在滴加NaOH直至过量的过程中，溶液的导电性先增强后减弱

25、肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已知某一种肉桂酸甲酯的分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

试回答下列问题。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为__________________。

（2）在苯环上的一氯代物有________种。

（3）写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：_____________________

26、水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强  

B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

27、解释溶液呈酸性的原因___________。常温下，都为10的溶液和溶液，水电离出来的离子浓度比值为___________。

28、常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K约为___________。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH- 浓度大小顺序为___________。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，忽略溶液温度的变化，下列各选项中数值逐渐减小的是___________(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-)

B．

C．c(NH)·c(OH- )

D．

(4)滴定过程中所用盐酸的pH=___________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为___________。

(5)常温下反应NH3·H2O(aq)＋H+(aq) NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=___________。

(6)d点溶液中溶质的电子式___________ 。

29、用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)a电极是___________极，其中移向___________极(填a或b)。

(2)电解过程中，b电极的电极反应式：___________。

(3)电解过程中，a电极表面现象：___________。

(4)从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________。

30、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)写出醋酸电离平衡常数表达式___________。

(2)时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式___________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。

(3)常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(4)已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为___________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因___________。

(5)同浓度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。

A．大于       B．小于

(6)写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：___________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：___________。

31、写出下列反应的化学方程式

(1)1-丁烯与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生反应：__________；

(2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：_________；

(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：___________；

(4)苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：___________。

32、Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(2)平衡时CO2的转化率为___________。

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________。

Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

(2)如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中点1时刻，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，点4时刻，v正___________v逆，点3时刻，v正___________v逆。

33、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（实验内容及记录）

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。

（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ ________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________________。

34、由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）有多少电子通过了导线；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

35、钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co基态核外电子排布式为____。

(2)NO的空间结构为____。

(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。

④1mol bte分子中含键的数目为____mol。

36、回答下列问题

Ⅰ.在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应的∆H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。

(3)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。

Ⅱ.完成下列反应的热化学方程式。

(4)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_______。

(5)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol-1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_______ 。

(6)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160 kJ·mol-1，S-F键能为330 kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______。