德阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。

(2)实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。

(3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。

(4)溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

3、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①仪器a的名称是________________。

②写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有________。

③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_____________g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO。则

①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+) 为_____________。

②标准状况下，计算生成NO气体的体积____________________。(写出计算过程)

4、胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。

(1)若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现___________极附近颜色加深。

(2)向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因___________。

(3)与上面⑤题现象的原理与下列哪项相同___________。

A．长江三角洲的形成

B．大雨过后拍到“耶稣光”

C．血液透析

D．不同品牌的墨水不能混用

(4)想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，___________效果最明显。

A．

B．

C．KCl

D．

(5)请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷___________。

(6)陈zp同学想制备氯金酸，误将母亲的白金(铂Pt)项链投入至王水(和HCl的混合物)中，结果发生了如下反应，请配平如下方程式并用单线桥标出电子转移方向及数目___________

___________Pt＋____________________________________________＋___________

5、下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

  （1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为   , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是   （填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是   (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。

（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 。

（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。

6、(1)SO2_______(填“是”或“不是”)酸性氧化物。请写出SO2溶于水的反应方程式_______。

(2)请表达出下列物质的电离方程式

①NH3·H2O：_______

②CH3COOH：_______

③H2SO4：_______

④NaHCO3：_______

7、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适当过量的________，可以回收其中的金属________(填写元素符号)，过滤可得到单一溶质的溶液，涉及的离子方程式为_________________________________________。

（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

8、I对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：

(1)除去食盐水中的泥沙，可用___的方法。

(2)2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是___。

(3)分离乙醇和水，可采用的方法___。

II用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂___，离子方程式为___。

(2)O2(CO2)：试剂___，离子方程式为___。

(3)SO(CO)：试剂___，离子方程式为___。

9、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

10、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体，可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理_______(填“相同”或“不同”)。

(2)若A在常温下是气体，C是红棕色气体。

①A的化学式是_______；

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_______，若有3.2克铜完全参加反应，则被还原的D的物质的量为_______。

③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。

11、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)某同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480mL，需要选用下图所示的哪些仪器___________(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。

12、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

13、(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为  _______________。 (用小数表示，保留2位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。

14、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

(1)反应2NO2(g)N2(g)+2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO2的转化率为____；B点时，设容器的总压为aPa，则平衡常数Kp为____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)一定温度下，向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①该反应ΔH____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____(填字母)。

a.混合气体的总压强和平均摩尔质量不再发生变化

b.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.3v正(H2)=v逆(CO2)

e.H2和CH3OH的浓度之比等于化学计量数之比

③反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见表：

反应I，前10min内的平均反应速率v(H2O)=____，平衡常数K(I)____K(II)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度c(I)____c(II)。

15、金属钛广泛用于国防工业、医疗等领域。某化工厂用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛，同时获得副产品A的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)FeTiO3属于_______(填酸、碱、盐、氧化物、单质)，其中铁元素的化合价为_______。

(2)反应①的反应类型是_______。

(3)写出反应②的化学方程式_______。

(4)反应③为分解反应，其产物除红棕色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_______。

(5)反应中有a吨钛铁矿经过一系列反应制得b吨钛，计算钛的产率_______(产率=×100%)。