海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(I)温度为T时，某容积为2 L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D)为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应另一种气态产物，且E在化学方程式中的系数与B相同。回答下列问题

(1)该反应的化学方程式为_______物质D在反应中的作用是_______。

(2)平衡时C的浓度c(C)=_______。

(3)反应0-2 min，v(E)=_______。达到平衡时，A物质的转化率为_______。反应从开始到建立平衡期间，容器内气体的压强_______(填变大、变小或者不变)。

(II)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如表

分析表格信息，回答下列问题：

(4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。

(5)探究反应物浓度影响反应速率的实验有_______(填实验序号)。

(6)该小组的实验中，探究的反应速率的影响因素还有_______，体现该影响因素的实验有_______(填实验序号)。

3、以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为___，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为___。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是___。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：___。

4、甲烷电子式是___________，烷烃的通式___________，乙酸又称 ，结构式是 ，乙酸的化学性质主要由 基决定。

5、请按要求填空(有序号均填序号)：

(1)下列五组物质，互为同分异构体的是_____________，互为同素异形体是_____________，互为同位素的是_____________。

①金刚石和石墨       ②和       ③和       ④和⑤和

(2)下述过程中有离子键断裂的是_____________，有共价键断裂的_____________，仅克服分子间作用力的是_____________。

①氯化钠晶体熔化       ②碘升华       ③电解水       ④干冰汽化

(3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法       ②高温还原法       ③电解法等；

工业上冶炼铁的主要方法是_____________，冶炼铝的主要方法是_____________；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为____________________________________________________。

6、(1)实验室可以利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，请写出该反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平以下方程式： Al+  NO+ = AIO+ N2↑+ 。_______，若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。

(3)①147g H2SO4含有H2SO4分子个数____与____mol HNO3所含氧原子数相等。

②同温、同压下等质量的SO2和CO，它们所占的体积比为_____所含氧元素的物质的量之比为________；

③2molO2与1molO3的摩尔质量之比是________。

7、计算的物质的量__________。

8、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨空气；⑩硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的是___________，上述状态下能导电的是_____________。

(2)除去③中少量②的操作是____________，化学方程式为____________。

(3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是___________，说明⑧具有_________性。

(4)向⑩中加入⑥的水溶液，产生的现象是_______________。

9、NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

聚酯类材料的生产，工业上通过

Cl2(g)＋CO(g)  COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)；

将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

10、选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法   B．加热法   C．结晶法   D．分液法   E．过滤法   F．蒸馏法  

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；

（3）___________分离水和煤油的混合物；

（4）__________分离煤油和柴油；

（5）___________分离溴水中的溴和水。

11、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。如表列出了元期表中短周期的一部分，a~i代表9种短周期元素。

已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。回答下列问题：

(1)元素h在周期表中位于第_______族，g的原子结构示意图为_______。

(2)由元素d与e组成的化合物的电子式为_______。

(3)a~i中，非金属性最强的是_______(填元素符号)；f、g、h、i四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为_______。

(4)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的单质与氧气共热时的化学方程式为_______。

(5)一定条件下，铁能与气态X发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(6)设计实验比较元素i的单质和I2的氧化性，操作与现象是：取2mLKI溶液于试管中，_______。

12、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)干燥管D的作用为___________；

(2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液___________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶。

Ⅱ．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(3)制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：___________。

(4)装置B的作用是___________。

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D 中的少量溶液加入E 中，振荡E，观察到的现象是___________。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是___________。

13、回答下列问题

(1)与16g氧气所含原子总数相同的氨气是___________g。

(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为___________。

(3)标准状况下的CH4和CO的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为___________，该混合气体对H2的相对密度为___________，CO的质量为___________。

(4)用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比是___________。

14、丙烯是一种重要的基础化工原料，广泛应用于合成聚丙烯、丙烯醛等产品。由丙烷在催化剂作用下直接无氧脱氢可以制备丙烯。反应Ⅰ(直接脱氢)：

(1)已知相关键能的数据如下表所示，由此计算丙烷直接脱氢生成丙烯的吸收的能量为___________。

(2)时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图所示。已知：。则0～60min内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为___________。(分压总压物质的量分数)，该温度下丙烷的平衡转化率为___________。

(3)丙烯也可以通过氧化脱氢制备，反应Ⅱ：，已知丙烯氧化脱氢反应为放热反应。下列说法正确的是___________。

A．相比于丙烷直接催化脱氢，加入适量氧气氧化脱氢，反应更容易发生

B．对于反应Ⅱ，恒温恒容下，向体系中加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

C．对于反应Ⅱ，当与的物质的量之比不变时，反应达到平衡状态

D．工业上可以通过石油化工和天然气化工生产获得乙烯、丙烯等化工基本原料

(4)某丙烯燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只允许通过)，左右两侧的溶液均为溶液，则极的电极反应式为___________；当导线中有发生转移时，左右两侧溶液的质量差为___________(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

15、二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品，利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：

(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为_______，该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)与“过筛”原理相同的基本实验操作是_______。

(3)碳化塔中反应的化学方程式为_______。