秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．填空。

(1)在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

Ⅱ．已知：①2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；

②6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3。

回答下列问题：

(2)反应①中氧化剂是_______(填化学式，下同)，失电子的元素是_________(填元素符号)。

(3)反应②中还原剂是___________，氧化产物是___________。

(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是___________。

3、某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：

(1)写出的电子式及结构式___________。

(2)检验氨氮废水中含有的方法是___________。

(3)过程Ⅰ主要操作为加溶液调节pH至9充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为___________。

(4)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为___________。

4、含氮化合物的处理对环境保护意义重大。

(1)用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为_______。

(2)实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化)

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。

②若用100mL5mol/LNaOH吸收NOx，NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______(标准状况)。

(3)用V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为_______。

(4)一种将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除的机理如图：

已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。

①参与I中反应的n()∶n(O2)=_______。

②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当1mg/L＜DO＜2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因可能是_______。

5、常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H2和O2的物质的量之比______________。

（2）求整个容器反应前的压强与反应后的压强之比______________。

6、现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。

(1)①属于电解质的有___(填序号，下同)。

②属于非电解质的有___。

③能导电的有___。

④既不是电解质又不是非电解质的是___。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3：___。

②KOH：___。

③CuSO4：___。

④HCl：___。

(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是___。

(4)写出实验室检验CO2的离子方程式：___。

7、(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为：___________。当被腐蚀的铜的质量为12.8 g时，则电路中转移电子的数目为___________。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。

A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

8、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO     ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该物质属于“酸”“碱”“盐”中的____

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl  ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　

（1）以上物质中能导电的是________。

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

（4）写出①和⑧在水溶液中的电离方程式_________________________，_________________________

9、填空

(1)-5℃时，高氙酸钠(Na4XeO6)能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式：_____

(2)Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图_____。

(3)高氙酸钠(Na4XeO6)用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成，生成XeO3。请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式：_____，若有1molNa4XeO6参加反应，转移电子_____mol。由以上反应可知：酸性条件下，氧化性_____Na4XeO6(选填“＞”、“＜”或“=”)。

10、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：

(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：

(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；

(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。

11、回答下列问题

(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。

(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。

②电极B上发生的电极反应式为___________。

(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下1mol完全燃烧放出的热量为___________ kJ。

②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

12、溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。沸点156.2 ℃，较难挥发。某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：

水 石蕊试剂 AgNO3溶 液 NaOH溶 液

（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：______________________________________________ ；

（2）D试管内装的是______________，其作用是_____________________；

（3）E、F试管内出现的现象为______________________、________________________；

（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是____________________________________________________；

（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗，正确的操作顺序是__________________________。

13、常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数_______________________。

(2)混合后溶液的物质的量浓度________________________。

14、高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。

（2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。

15、合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：

(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。

写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。

②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。

(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。

①容器中压强(P)随时间(t)的变化图像如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。

②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3　　B.3v正(H2)=2v逆(NH3)

C.H2的含量保持不变                                 　　D.混合气体的平均相对分子质量不变

(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。

①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。

②溶液中OH-向电极移动_______(填“a”或“b”)。

③电极a的电极反应式为_______。