阳泉2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

2、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

3、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

4、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

5、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

6、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

7、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

8、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

9、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

10、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

11、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

12、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

13、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

14、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

15、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

16、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

17、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

18、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

19、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

20、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

21、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

22、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

23、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

24、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

25、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

26、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

27、如图所示是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该浓硫酸可配制成 9.8％的稀硫酸的质量为__________g。

（2）取适量该浓硫酸与足量锌反应可生成 SO2：Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因________。

（3）用 pH 试纸测定稀释后硫酸溶液的酸碱度，操作方法是：_____________。

28、请从微粒的观点来解释下列生活现象。

（1）墙内开花墙外香，说明_____。

（2）医用氧气液化后装入钢瓶中便于运输，说明_____。

29、金属在生产生活中应用广泛。

(1)以下用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母序号）。

A．铝箔

B．铜导线

C．炒锅

(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式_________。

(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是 （填字母序号）。

A．硫酸铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铜溶液

D．稀硫酸

30、盐酸、硫酸、氧氧化钠和氢氧化钙是初中化学常见的物质，有着较广泛的用途。

（1）农业上常用来改良酸性土壤的物质是___________（填化学式）；

（2） 氢氧化钠固体暴露于空气中易变质，该反应的化学方程式为_______________；

（3） 盐酸是重要化工原料，可用于金属表面除铁锈，该反应的化学方程式______。

31、化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

(1)现有①氮气 ②氧气 ③金刚石 ④石墨，选择适当的物质填空(填序号)。

A 能供呼吸的气体是_______；

B 能用作电池电极的是_______。

(2)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星，其中二氧化碳、甲烷对环境的影响是_______。“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，如图是镍元素原子结构示意图，根据如图可知x的数值是_______。已知镍(Ni)的活动性比氢强，与盐酸反应时生成正二价镍的化合物，写出该反应的化学方程式_______。

32、能源与环境一直备受人们关注。请用化学用语回答下列问题：

（1）使用脱硫煤可以减少环境污染，写出硫元素符号________；

（2）“西气东输”的“气”是指____________；

（3）氢气是最清洁的能源，氢气中氢元素的化合价__________；

33、请用化学用语填空：

（1）消石灰的化学式____________；

（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价_______。

34、在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到如表数据：

下列说法正确的是 （_________）．

A．反应后原子的数目减少   B．该反应一定是置换反应

C．B、D的相对分子质量之比为9：1 D．a=________．

35、根据下列装置图回答问题。

（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________。

（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变   色。

（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）。

①其中二氧化锰的作用是___________________________；

②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为_____________；KClO3的相对分子质量为   。计算完全反应后产生氧气的质量为   g。

（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是   。（任写一种情况）

36、在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有_____；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

37、小强和其他同学在实验室用下列装置制取几种气体：

（1）写出图中标有番号的仪器的名称：① ______ ，② ______ 。

（2）小强用锌粒与稀硫酸制取氢气，他选择上述装置中的 ______ （填序号）进行组装，写出该反应的化学方程式 ______ 。

（3）小黄用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，他选择上述装置中的 ______ （填序号）作发生装置。

38、根据图1装置，回答下列有关问题：

（1）医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入氧化铜粉末，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的氧化铜可重复使用。试写出该反应的化学方程式：______，若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为______（填裝置序号）。

（2）若用G装置采用排空气法收集NH3，则氨气应从______端进入（选“b”成“c”）。

（3）如图2，某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置。

①实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______；如用G装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是______（填序号）。

A．氢氧化钠溶液       B．浓硫酸       C．浓盐酸       D．石灰水

②若使正在发生的反应停止，可以通过操作______来实现。

（4）为探究影响锌粒与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下实验：

①比软实验b和实验c，可以得到的结论是______。

②比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量相同时间内产生H2的体积，还可采用的测量方法是______。

39、结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题。

（1）人体胃液中的酸是_____；

（2）两种酸中可以做某些气体干燥剂的是_____；

（3）从微观角度看，它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是_____；

（4）验证某白色沉淀是否含有BaCO3和BaSO4，可以选择_____。

40、水是我们生产生活中最重要的物质，被称为“生命之源”，请回答下列与水有关的问题

（1）如图为实验室电解水的装置，其中a管收集到的气体是_____（填名称），该反应的化学方程式是_____。

（2）生活中将硬水软化的方法是_____；活性炭能除去水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的_____性。

（3）保护水资源，防止水污染，人人有责。请你提出一条防止水污染的建议_____。

（4）水是最常用的溶剂，如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

①交点P表示的含义是_____；

②当甲中含有少量乙时，提纯得到甲的方法是_____；

③t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序_____。