桃园2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

2、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

3、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

4、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

5、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

7、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

8、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

9、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

10、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

11、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

12、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

13、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

14、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

15、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

16、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

17、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

18、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

20、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

21、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

22、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

23、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

24、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

25、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

26、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

27、某地三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡，该事件提醒我们：

（1）进入洞穴前，需要进行 实验，当证明洞内缺氧时，应携带供氧设备进入洞穴。

（2）为弄清洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某学生设计如下图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题：

资料：无水硫酸铜本身是白色的，遇到水后变成蓝色。

①实验时，先用大注射器从洞内抽取气体样品，然后将气体注入装置A中进行实验，实验过程中，能证明洞内气体中含有水蒸气的现象是 ，若B中出现 的现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；若D中出现     和     的现象，则证明洞内气体中含有一氧化碳，写出此时玻璃管内发生反应的化学方程式是     。

②若洞中气体含有CO，在D处尚缺少的装置是 ，其作用是 。

28、装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：，则X的化学式为_______。

29、我国新疆是长绒棉主产区，因其品质优良，纤维柔长，被世人誉为“棉中极品”。

(1)在棉花播种后需要覆盖地膜，地膜的主要成分为聚乙烯塑料，它属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)材料，聚乙烯塑料制品_______(填“能”或“不能”)用于食品包装。

(2)棉花适宜在碱性土壤中生长，请简述测定土壤溶液pH的方法____；经测定某农田土壤溶液pH=5.4，请问该土壤_____(填“是”或“否”)适宜种植棉花，若不符合，可用一种常用物质______(填物质俗名)来对土壤进行改良。

(3)合理施用化肥是农业增产的重要手段。小明家的棉花生长过程出现叶色发黄、植株易倒伏现象，小明爸爸及时追加NH4NO3和草木灰(K2CO3)，小明同学得知后立即给予阻止，请回答小明这样做的理由是__。

(4)北斗导航和现代机械的广泛使用，提高了棉花的产量同时大大减轻了棉农采摘棉花的负担。为防止棉花收割机发生锈蚀，常在机械表面喷刷油漆其原理是_________。

(5)可以用_______ 的方法鉴别棉纤维和合成纤维。

30、2018年我国成功发射高分五号卫星，可实时动态地反馈我国空气质量状况。

(1)下列属于空气污染物的是____(填标号)。

A 氩气

B 二氧化硫

C PM2.5

D 二氧化碳

(2)化石燃料包括煤、_____和天然气，属于____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)，它们燃烧会造成不同程度的空气污染，应合理利用与开发。

(3)如图是某地收集的雨水水样每隔5分钟测得的pH数据，则该雨水_____(填“是”或“不是”)酸雨。

(4)利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛(HCHO)， 其反应微观如图所示，下列说法正确的是_____(填标号)。

A 属于置换反应

B 可缓解甲醛带来的室内空气污染问题.

C 甲醛属于有机化合物

D 图中有3种氧化物

31、新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

①新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________（填序号）。

A 原子                 B 分子               C 元素             D 单质

②新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧（O3）与氧气化学性质不同的原因是____________。

b．消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合价为___________。

c．氯胺（NH2Cl）中，质量分数最高的元素是____________。

32、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题。

 (1)t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为________________。

(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________________。

(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降 温至t1 ℃，所得溶液的质量最大是________________。

 (4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有________________。

33、自然界有一种雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物会生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：

①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合，生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；

②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应，生成红棕色的二氧化氮气体；

③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；

④生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。

(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是______(填序号)。

(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是______(填字母)。

A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法

(3)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：_______________________________。

34、“生活无大事，处处有化学。”日常生活中的下列做法：

①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦

②水壶底部常常会有水垢（称为为碳酸钙和氢氧化镁），可以用食醋浸泡除水垢

③胃酸过多的人，应多饮用碳酸饮料

④家庭煤气泄漏，立即打开油烟机排气

以上做法中，错误的是________（填序号），将其中一种错误做法进行改正_________。

35、化学的基本特征是研究和创造物质，试从科学家认识物质的视角认识CO2。

（1）分类角度：CO2属于___（填字母序号）。

A 单质

B 氧化物

C 有机物

（2）微观角度：构成CO2的粒子是______。

（3）性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是______。

（4）变化角度：绿色植物通过____能将CO2转化为O2。

（5）应用角度：Al-CO2电池是一种新型电池，电池的工作原理：在O2的催化下，A1与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式：___。

36、近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如下图所示。

请回答：

(1)焙烧硅藻土、活性炭的结构都疏松多孔，能起到______作用。

(2)“自热火锅”的发热包加水后发生多个_______反应（填“吸热”或“放热”），写出符合该反应的任一化学方程式________。

37、甲烷(CH4)气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳。某化学小组为验证甲烷的组成并测定CuO粉末中CuO的质量分数，设计了如图所示实验。该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量。

已知：白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水。

①实验步骤：

Ⅰ.称取10.0g含有铜粉的CuO粉末                 Ⅱ.通入甲烷气体

Ⅲ.点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热     IV.继续通甲烷至玻璃管冷却

②有关现象：

①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊。

③有关数据：

请回答下列问题：

(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与 (填序号)相同。

A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳

B．用高锰酸钾制氧气

(2)装置B中的试剂应选用 (填序号)。

A．澄清石灰水

B．氢氧化钠浓溶液

C．浓硫酸

(3)甲烷还原氧化铜的化学方程式为_______。

(4)含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为_______。

(5)若实验中CuO未完全反应，则根据实验数据测得的甲烷中碳、氢元素质量比值与实际值相比________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

38、如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题

（1）分别写出图中序号①、②的仪器名称:_____、_____。

（2）实验室用A装置制取氧气时，仪器①中装入的药品是_____，若用B装置制氧气，请写出你选择的药品发生反应的文字表达式:_____，有人用F装置收集到的氧气不纯的原因可能是_____，若选用E装置收集氧气，气体应从_____（填“a＂”或＂b”）端进入。

（3）实验室用A装置制取氧气后,为了回收二氧化锰应将该混合物先过滤，再_____（填操作名称），从而得到干燥纯净的二氧化锰。

（4）实验室用B装置制取氧气时，B中装入的紫黑色周体是_____（填写物质的化学式）。

（5）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是_____（填字母序号）。

39、请结合下图所示实验回答问题：

A   B C D

(1)图A实验中，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是___________________

(2)图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是________________________________________

(3)配置一定质量分数的氯化钠溶液，按图C所示量取溶剂，其它操作均正确，最终导致溶液的质量分数___________（“偏大”“偏小”“不变”）

(4)图D所示实验不能验证质量守恒定律的原因是_____________________

40、用化学方程式解释下列化学事例：

（1）生活中铝制品能够防腐______________；

（2）建房子时用石灰浆刷过墙壁一段时间后会变硬___________；

（3）石灰石高温煅烧得到生石灰______________；

（4）氢气是一种很清洁的能源__________；

（5）沼气燃烧的化学方程式为_________________；

（6）镁条投入稀盐酸产生大量气泡_____________；