海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应

B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量

C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．气态水比液态水稳定

2、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．苯环上有2种化学环境的氢

B．该分子中含3种官能团

C．该分子存在手性碳原子

D．该分子中最多14个原子共平面

3、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ）

A. 3.4g –OH（羟基）中含有的质子数为2NA

B. 标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H键数目是5NA

C. KClO3+ 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化剂参与反应转移电子数为5NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

4、下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．Cl2  B．SO2   C．NaOH D．C2H5OH

5、我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是

A．变成时失去轨道电子

B．基态原子核外有2个未成对电子

C．的空间结构为平面三角形

D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态

6、目前有四个实验方案，可行的是

A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤

B. 分离汽油和煤油 ，可用萃取的方法

C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法

D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

7、下列说法，不正确的是 (   )

A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 B.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 D.锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血

8、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是

A. 甲烷   B. 乙烯   C. 苯   D. 乙烷

9、己知293K时下列物质的溶度积(单位己省略)

A. 相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS 饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+)

B. 向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式: S2-+Cu2+=CuS↓

C. 浓度均为0.004mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀

D. 向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变

10、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（   ） 

A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

11、在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＞0下列叙述正确的是(   )

A.加入催化剂，反应速率增大，XY的质量分数增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.加入少量X2，平衡正向移动

D.加入Y2，正逆反应速率都增大，平衡不移动

12、用溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是

A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，

B．醋酸溶液在滴定过程中始终有

C．若b点时，则b点溶液中

D．若a点，则a点有

13、下列反应属于放热反应的是

A．与反应

B．与反应

C．与高温反应生成

D．分解制备

14、属于合成有机高化子化合物的是

A．纤维素   B．聚乙烯  C．肥皂 D．淀粉

15、下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是

A．冰晶体中只存在分子间作用力

B．沸点：金刚石＞干冰＞冰

C．冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp3杂化

D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有4个

16、下列关于各装置图的叙述错误的是

A．图I测定盐酸的浓度

B．图Ⅱ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法”

C．图Ⅲ装置可制备并能较长时间保持其颜色

D．图Ⅳ装置可用于观察铁的吸氧腐蚀

17、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的键数目为

B．晶体中含有的键数目为

C．中杂化的原子数目为

D．中含有的配位键数目为

18、下列对乙烯分子的叙述中错误的是

A. 乙烯分子里所有的原子在同一平面上

B. 乙烯的结构简式为，电子式为

C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为

D. 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

19、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是

①氯化铝在加热时能升华

②四氯化硅在晶态时属于分子晶体

③氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合

④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响

A．仅②

B．仅③④

C．仅①②④

D．①②③④

20、下列说法中正确的是(   )

A.对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深；能用勒夏特列原理解释

B.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，平衡向正反应方向移动

C.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)∆H＜0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，则a＜b

D.对平衡CO2(g)CO2(aq) ∆H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是降温增压

21、化合物 G 是一种黄烷酮类药物。下列说法正确的是

A.G分子中含有三种含氧官能团

B.G分子中含有2个手性碳原子

C.G可发生加成反应和水解反应

D.1 mol G与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

22、下列对有关事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)   B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L

C. c(C2O42-)＞c(H2C2O4)   D. c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

24、2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是

A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

25、乙醇，俗名酒精，是生活中用途广泛的有机物，其结构简式为___________________，用乙醇作燃料是利用了它的______________性；乙醇和水一样能与钠反应，生成乙醇钠和___________。

26、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：

某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。该反应正方向为__(填“放热反应”、“吸热反应”)

27、(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)

I、以上物质能导电的是______；

II、以上物质属于非电解质的是______；

III、以上物质属于强电解质的是______；

(2)写出⑧的电离方程式：______。

(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______

A.c(H+)      B.c(H+)/c(CH3COOH)      C.c(OH−)      D.c(H+)/c(OH−)

28、某温度时，在5 L恒容密闭容器中，某可逆反应中M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示（M、N、P均为气态）。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min时，v（P）＝______________。

(3)2min时，正逆反应速率的大小关系为v（正）__________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

(4)反应第一次达到平衡后，M的物质的量浓度c（M）＝__________mol·L－1，N的物质的量分数＝__________%（保留三位有效数字）。

(5)反应达到平衡后，4min时改变的条件可能是____________（填一种即可）。

29、回答下列问题：

(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；

②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。

(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。

①Co：_______；

②Cu：_______。

(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。

①P：_______；

②F：_______。

30、按要求解答下列各题，如图是合成某药物中间体分子(由9个C原子和若干H、O原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_______；该药物中间体的分子式为_______。

(2)该药物中间体的有机物类别是_______(填字母序号)。       

a．酯　　b．羧酸　　c．醛

(3)该药物中间体分子中与C原子结合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有_______种。

(4)该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式：_______。

(5)按要求写出下列物质的名称

①CH2=CHCH2Cl　_______

② _______

③_______

④C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为_______

31、根据要求回答下列问题。

(1)有机物的名称是___________。

(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是___________。

(3)定性和定量检测溶液中苯酚的化学方程式：___________。

(4)的分子式为___________。

(5)中官能团的名称是___________。

32、写出环戊烯使溴水褪色的化学方程式　　　　　　　。

33、G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

②D和F互为同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为   ，生成B这一步的反应类型为 。

（2）E的结构简式为   ，F分子中含有的含氧官能团名称是   。

（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。

（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种(不包括立体异构)；

（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路： 。

34、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：___。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。

35、还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题

(1)汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应：    。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入1.2 mol CO和一定量的，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器内混合气体颜色不再变化                    B.

C.容器内的压强保持不变                                 D.容器内混合气体密度保持不变

②0～10 min内该反应的平均速率_______，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。

③对于该反应，温度不同()、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

(2)碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0 mol NO，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示。

①温度时，若起始向容器中充入(g)和(g)各1 mol，平衡时，NO的体积分数为_______。

②温度时该反应的平衡常数为_______。

③温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol 和2 mol NO，则平衡_______(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

36、在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示

(1)草酸()在水中的电离方程式：_______。

(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为_______。(写两点)

(3)草酸溶液中_______。(用含碳微粒表示)

(4)溶液中_______。(填“＜”“＞”“=”)

(5)时，_______。

(6)为测定某实验样品中的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。取25.00mL于锥形瓶，用标准液滴定，平均消耗vmL。

①与反应的离子方程式：_______。

②滴定终点的现象：_______。

③样品中的质量分数为_______。(用含c，v，m字母表示)