长春2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是

A.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 D.甲苯能与H2发生加成反应

2、向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

A．①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)＞Ksp(CaCO3)

B．未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2

D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

3、下列系统命名法正确的是

A.2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯 B.2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷

C.2﹣甲基﹣3﹣丁炔 D.对二甲苯

4、下列化学用语对事实的表述不正确的是(   )

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌+OH−

C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

5、下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（   ）

A.H2O B.NH3 C.BF3 D.CH4

6、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（    ）

A. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NH4+

B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl-

C. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-

D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+

7、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨）(金刚石）。以下表述正确的是（ ）

A.金刚石属于原子晶体

B.反应①中各物质熔沸点高低顺序为：金刚石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2

C.石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键

D.干冰晶体中，与1个CO2分子紧邻且等距的CO2分子有6个

8、钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是（       ）

A．反应①②中电子转移数目相等

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

C．反应①中氧化剂是氧气和水

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

9、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O

B.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

C.醋酸除水垢、纯碱去油污均发生了化学变化

D.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料

10、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是   (   )

A.该物质中Fe化合价为+2 B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3

C.该物质不存在的化学键有氢键 D.NO作为配体提供一对孤对电子

11、下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物也不是同分异构体的是

A.丙烯、环丙烷 B.乙酸和甲酸甲酯

C.对甲苯酚和苯甲醇 D.甲醛和甲酸甲酯

12、打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是

A．燃煤时加入石灰石，减少CO2排放及酸雨

B．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放

C．增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物)

D．汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放

13、下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)

A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

14、某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是

A.该有机物的摩尔质量为200.5

B.该有机物属于芳香烃

C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应

D.1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应

15、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiC B.CCl4和HF

C.CO2和Na2O D.Na和HCl

16、下列说法不正确的是（　　）

A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低

B. 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变

C. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

D. Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应

17、下列属于加成反应的有

①乙烷与氯气在光照条件下反应 ②由乙烯制氯乙烷 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由苯制取溴苯 ⑥由苯制取环己烷 ⑦由苯制取硝基苯

A. ②③⑥ B. ①⑤⑦ C. ②⑥⑦ D. ③⑤⑦

18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.12g金刚石中含有C-C键数为4NA

C.标准状况下，2.24L 三氧化硫中所含分子数约为0.1NA

D.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

19、下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是(　　)

A.C2H5OH和CH3—O—CH3

B.和

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH

20、下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是

A．该高分子由单体通过加聚反应聚合而成

B．形成该化合物的单体只有2种

C．其中一种单体为

D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

21、通过实验得出的结论中正确的是

A.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-

B.将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+

C.将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-

D.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素

22、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

23、下列说法错误的是

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区

C.NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小

D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

24、25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)

B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

25、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

26、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

27、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是___，电极反应式为___。

②Y电极的材料是___，电极反应式为___。

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

28、下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。

（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。

（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。

a．能导电导热   b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体

（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。

在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。

（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。

29、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________       

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________     

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________     

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________

30、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

31、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。

32、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

33、微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体。

(1) 完成本实验中制取Cl2的化学方程式：

 __KMnO4+____HCl(浓)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______  .      

如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为________ .

⑵b处的实验现象为___________;c处的实验现象为____________

⑶d处反应的离子方程式为_______、_______

⑷通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是__。

34、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

35、电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，

（1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___。

（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，X极的电极反应式为___；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。

（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为__，阴极反应式为___。

36、已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。

（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。