邯郸2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是（  ）

A.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 为同一种物质

B.和为同一物质

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和 CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体

D.乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到 140℃，生成乙烯

2、下列有关实验操作正确的是

A.称量氢氧化钠固体

B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C.配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸

D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

3、1919年，Langmuir提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（   ）

A.NH2﹣和H3O+ B.CO2和SO2 C.SO42- 和SiCl4 D.H2O2和C2H2

4、意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN−N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息，下列说法正确的是（   ）

A.N4属于由非极性键构成的极性分子

B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4高

C.1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

D.N4与N2互为同位素

5、煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法正确的是

A．石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油

B．石油的裂解目的是提高轻质油的产量

C．可燃冰的不合理开采会加重温室效应

D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得

6、下列叙述中正确的是（    ）

A. CH3Cl是手性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

7、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇制丙烯的反应过程如下：3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O、3+→H3AlO6+3CH2、3CH2→CH2＝CHCH3，下列叙述错误的是

A.甲基碳正离子的电子式为

B.1.4g CH2 所含的电子的物质的量为 1mol

C.甲醇制丙烯反应的过程中 H3AlO6 作催化剂

D.甲醇制丙烯的方程式为 3CH3OH→CH2＝CHCH3+3H2O

8、加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是（   ）

A.加碘盐中的碘以KI的形式存在

B.在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I-

C.可用双氧水将I-氧化为单质碘

D.可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”

9、下列说法正确的是

A.“地沟油”经分馏操作可制得燃料油——如汽油、柴油等

B.向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，证明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化

C.的单体是HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH

D.结构式为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯

10、某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下的13.5倍,则下列说法中正确的是(     )

A.混合气体中一定有乙炔

B.混合气体中一定有乙烯

C.混合气体可能由丙炔和丙烯组成

D.混合气体一定由乙烯和乙炔组成

11、常温下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是

A.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1

C.pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HSO )+2c(SO)

D.0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

12、我国烯烃及其衍生产品市场容量居世界第二位，市场增速世界第一。由乙烯推测丙烯的结构或性质，不正确的是(   )

A.由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯

B.分子中所有碳原子都在同一平面上

C.与 HBr 加成可生成两种产物

D.与酸性 KMnO4 溶液反应只生产CO2和H2O

13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

D.草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

14、根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是

A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B．HI比HCl的熔、沸点高

C．HI比HCl稳定

D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多

15、某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：

①向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ

B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断

16、在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以发生缩聚反应的是

A.乙醇 B.甲醛 C.乙酸 D.乙烯

17、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是(　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

18、一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B. 体系内的总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径： X ＞ Y ＞ Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

20、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)

A.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

C.肯定有K＋、HCO、MnO D.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

21、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中

B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入NaCl溶液中

D. Mg条投入盐酸中

23、下列说法正确的

A．苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有碳原子有可能共平面

24、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

25、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

26、硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

请完成下列填空:

（1）氯原子核外有____种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是___________。

（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ___CO2 （填写“>”、“<”或“=”），其原因是___。

（3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式__________。

27、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）金属性最强的元素是_______；

（2）F的原子结构示意图是________；

（3）地壳中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外层电子数是_______；

（5）N与O原子半径较大的是_______；

（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；

（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；

（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；

（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

28、有机化合物  甲:,乙:,丙:

（1）请写出丙中含氧官能团的名称:______________________。

（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体:_______________。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法:(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法:______________________________;

鉴别乙的方法:______________________________;

鉴别丙的方法:______________________________。

（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序:______________。

29、我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。

（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。

30、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

31、(1)氨水中滴入酚酞显____________色，其原因是____________(用离子方程式表示)。

(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜，其原因是____________。

32、某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答：

(1)从能量转化的角度看，该装置是将____(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是____反应。

(2)若 a 为锌片，b 为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，则 b 极的电极反应式是_____，a 极可观察到的现象是______；导线中电子流动的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，盐桥中的阳离子向______(填“a”或“b”) 极方向移动。

(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

33、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂：某学习小组为探究其分解产物设计如下实验装置。

硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有 FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O

(1)A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 _______________ 。

(2)能证明气体产物中有SO2 的实验现象是____________

(3)设计一个实验方案，用化学方法证明固体产物不含二价铁：________________

34、标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。

(3)CO2和CO的体积之比是__________。

35、煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO2协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO2的实验研究，其流程如下：

(1)“喷淋液”中的ClO2可通过下述方法制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

当生成1 mol ClO2时，转移的电子为________mol。

(2)所得副产物中除了NH4Cl外，还有________(填化学式)。

(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。

(4)利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO2气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO2被还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。   

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。

②写出pH≤2.0时，ClO2脱除SO2反应的离子方程式：________。

36、工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO，含有少量FeO、)制备镍并回收副产物黄铵铁矾[]的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布图为___________。

(2)“初步沉铁”时，鼓入空气的作用除了搅拌、加快反应速率之外，还有___________。

(3)“深度沉铁”时，溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，且的用量高于理论用量的原因是___________。溶液中转化为黄铵铁矾的离子方程式为___________。检验“深度沉铁”完全的实验步骤和现象是___________。

(4)已知几种物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。

“深度沉铁”通入调节溶液pH的范围是___________。

(5)隔绝空气煅烧时得到，则煅烧反应的化学方程式为___________。