西宁2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是（　　）

A.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D.乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

2、下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A. CH4和C4H10 B. 乙酸和甲酸甲酯

C. 苯酚和苯甲醇 D. 苯甲酸和苯乙酸

3、环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系（如图），下列说法正确的是（   ）

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

C.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

D.m不能发生加成反应

4、中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．CO2分子为非极性分子

B．N2分子中含有1个σ键、1个π键

C．K2S的电子式：K

D．基态硫原子价电子的轨道表示式为

5、下列高分子化合物的单体只有一种的是（   ）

A.

B.

C.

D.

6、下列物质中含有共价键的离子化合物是（   ）

①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

7、香草醛是一种食品添加剂．，可由愈创木酚作原料合成，、合成路线如图所示。关于香草醛的合成路线，下列说法不正确的是

A.理论上物质1→2，原子利用率为100%

B.化合物2可发生氧化、还原、取代、加成、消去、缩聚反应

C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3，不可用氯化铁溶液

D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1:2:2:1

8、苯环上连有—X、—Y、—Z三个不同取代基的有机物，其结构式有（   ）

A.6种 B.8种 C.9种 D.10种

9、下列有关实验的叙述，正确的是（  ）

①用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

②分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

③用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

④用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

⑤配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

⑥蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ③④⑤

10、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

A. WX4是沼气的主要成分 B. 固态X2Y是分子晶体

C. W可以形成原子晶体 D. 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

11、下列说法不正确的是

A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

12、下列说法正确的是（   ）

A.氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化

B.3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子

C.乙醇和乙二醇互为同系物

D.组成为C9H12，在苯环上存在3个-CH3的异构体有3种

13、在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是（ ）

A.该化学反应属于置换反应 B.该化学反应中FeCl3作还原剂

C.反应中Cu失去电子 D.反应过程中所有元素的化合价都发生了变化

14、下列说法正确的是

A.增大压强，化学反应速率一定增大

B.反应速率常数k仅受温度影响

C.减小反应物的量一定能降低反应速率

D.合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快

15、下列有关有机物的说法正确的是

A．苯和Cl2在光照下的反应与乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的反应属于同一类型的反应

B．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构)

C．lmol与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

D．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH作用下发生水解反应

16、将-CH3、-OH、-COOH、-CHO、五种原子团两两结合，所得有机化合物水溶液呈酸性的共（   ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

17、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A. 常温常压下X的单质为气态 B. W与Y具有相同的最高化合价

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. Z的氢化物为离子化合物

18、下列化学用语书写正确的是（　　）

A.四氯化碳的电子式

B.环丙烷的最简式CH2

C.甲醛的结构式HCHO

D.S2﹣的最外层电子排布式3s23p4

19、在有机中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同 一直线上的碳原子最多有几个（   ）

A.11，4 B.13，3 C.13，4 D.12，3

20、下列实验步骤及实验结论都正确的是(　　)

A. 检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加AgNO3溶液，若有沉淀，说明含有氯元素

B. 验证淀粉是否完全水解：取适量试剂，先加稀硫酸，加热、冷却后，加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉没有完全水解

C. 检验碳碳双键：向分子式为C5H8O2的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，则该有机物一定含有碳碳双键

D. 证明有机物中是否含有醛基：在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物C3H6O，水浴加热，无银镜出现，说明该有机物不含醛基

21、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

22、下列说法正确的是

A.分子式 C8H10 的苯的同系物共有 3 种结构

B.与互为同系物

C.三联苯（）的一氯代物有 4 种

D.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种

23、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是

A．X的单质在常温下呈液态

B．Z的原子序数为16

C．简单气态氢化物的稳定性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性

24、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

25、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。

A．环烷烃 B．饱和烃

C．不饱和烃 D．芳香烃

26、写出下列有机物的键线式:

(1) 2，6-二甲基-4-乙基辛烷：__________________

(2) 2-甲基-1-戊烯：_________________________

27、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2        ②CH3C≡CH         ③CH3CH2CH2OH      ④CH3OCH2CH3 ⑤

请回答：

(1)属于烃类的是______________(填序号，下同)，与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是_________。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_______________________________________________．

28、下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；

29、下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。

（1）这10种元素中，非金属性最强的是___(填元素符号)。

（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.

（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。

30、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷   B.乙醇   C.甲醛   D.乙酸乙酯   E.葡萄糖   F.蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

31、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为_____；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是_______。

(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，配制的 FeCl3 溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为______，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为_______(填化学式)。

32、t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

33、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有Al4C3、C和Al2O3等杂质。某实验小组为测定a g工业氮化铝样品中AlN的质量及Al4C3的质量分数，设计了如下装置，已知装置B、C、D中的药品均足量。

已知：①AlN和Al4C3均能与水反应，分别生成NH3和CH4。②CH4能与CuO发生反应：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。

(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN与H2O反应：__________；Al4C3与H2O反应：____________。

(2)有下列操作步骤：①缓缓鼓入一定量的N2；②称量C和D(酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；③点燃D处酒精灯；④再次称量C和D的质量；⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；⑥再次缓缓鼓入一定量的N2。正确的操作顺序是_________。

(3)C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是________(填代号)。

A．蒸馏水　　　　B．浓硝酸C．浓盐酸 D．浓硫酸

(4)A中反应结束后，还要通入一段时间的N2至D中固体恢复到室温，其目的是_______(写两条)。

(5)实验结束后，测得反应后D中固体质量减少m g，C中增加n g，则a g样品中AlN的质量为________g，Al4C3的质量分数为________×100%。

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、精神病学专家通过实验发现“快乐机理”：在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图：

（1）多巴胺分子式：_____。

（2）试判断多巴胺能发生的化学反应_____。

A.加成             B.取代                 C.氧化                  D.水解

（3）写出所有符合下列条件的与多巴胺互为同分异构体的物质的结构简式____。

①属于1、3、5三取代苯

②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基

③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1

（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷发生系列反应而得。合成过程表示如图：

Ⅰ.写出下列反应类型：反应①___，反应④___。

Ⅱ.写出②的化学方程式：___。

36、有机物D可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的D为无色黏稠液体，易溶于水，为研究D的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取D 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：D的相对分子质量为______。

（2）将此9.0 g D在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。则D的分子式为___________。

（3）另取D 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。实验结论：D中含有的官能团的名称是：_________、_________ 。

（4）D的核磁共振氢谱如下图：

实验结论：D的核磁共振氢谱中出现四组峰，即有不同化学环境的氢原子种数为4种，且峰面积之比为________。

（5）综上所述，D的结构简式______。