甘孜州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应

(2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

3、有A质子数　B中子数　C核外电子数　D最外层电子数　E电子层数。用代表上述概念的序号，完成下列问题：

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素近似相对原子质量由________决定。

(5)同主族元素的原子半径由________决定。

(6)元素的化合价主要由________决定。

(7)元素的化学性质主要由________决定。

4、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

（1）搅拌的目的是___，乙中不能采用加热措施，可能的原因是__；

（2）乙中发生的化学反应方程式为____；

（3）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是___；

（4）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是___；

（5）取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式为____。

5、（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是_____（填犏号）。

（2）原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示

电子从___极流出；溶液中，K+向___极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为___L该电池正极的电极反应式为___。

6、用序号按要求回答下列问题：

(1)下列各种物质：①H2O  ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ ;含极性键的离子化合物是______。

(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________；既破坏离子键又破坏共价键的是__________。

7、回答下列问题：

（1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过__________。

（2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_____________________________       

（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是____________。

（4）C与C互为___________；红磷与白磷互为__________；正丁烷和异丁烷互为__________

（5）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，__________使酸性高锰酸钾溶液褪色（填“能”或“不能”）；CH3COOH的官能团为____________

（6）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：

2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa + __________

8、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能设计成原电池的反应是__________(填“A”或“B”)。

(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。

④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

9、海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。

（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。

（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。

A 盐酸    B Na2CO3 溶液    C NaOH 溶液    D BaCl2 溶液

（3）②中发生的化学方程式是_________。

（4）③中发生的离子方程式是_________。

（5）④的操作名称是_________。

10、若烧杯中溶液为稀硫酸，两电极反应式为：正极______________________________；负极______________________________；

11、(1) 2 mol H2SO4中约含 ___________ 个H2SO4分子

(2)0.2 mol的Al2(SO4)3 中含___________ mol Al3+

(3)2 mol NaOH的质量是___________克

(4)在标准状况下，6.72 L CO2的物质的量是___________ mol

(5)2.7克铝与足量NaOH溶液完全反应，放出(标准状况下)氢气___________L

12、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯，下列操作合理的是___(填序号)。

A.重结晶   B.过滤   C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___(填序号)。

A.25mL B.50mL C.250mL   D.509mL

13、将2.4g镁放入足量的稀盐酸中，充分反应。请回答：

(1)反应的化学方程式是：_________。

(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______ mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______ L。

14、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

(1)考虑成本及效益试剂①可选用__________。

(2)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

(3)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括__________。

15、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。

（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。

（2）“候氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。

（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是__。

（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：__。