蚌埠2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的

A．维生素

B．油脂

C．蛋白质

D．糖类

2、将燃着的蜡烛放入盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，用传感器测得密闭容器中O2和CO的含量随时间的变化曲线如图。通过分析图像得出的下列结论中，正确的是

A．a点时容器内氮气体积分数为82%

B．容器内物质总质量：a点＞b点

C．蜡烛由碳、氧元素组成

D．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

3、科学家发现富含维生素食品具有较好的防辐射损伤功能。下列食物主要提供维生素的是

A．瘦肉

B．豆腐

C．蔬菜

D．米饭

4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是

A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小

B．水银温度计放入冷水中，液柱降低——分子的大小随温度的降低而减小

C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔

D．八月桂花香——分子在不停运动

5、海鲜运输过程中，常使用添氧剂增加水中氧浓度，下列关于化学方程式的理解正确的是（　　）

A．反应有沉淀

B．反应过程中催化剂的质量变大

C．反应前后原子的种类和数目都不变

D．每2份质量的H2O2完全反应，生成1份质量的O2和2份质量的H2O

6、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）

A．分子是化学变化中最小的粒子

B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大

D．分子、原子、离子都能直接构成物质

7、下列有关实验室制取氧气的说法错误的是

A．用向下排空气法收集一瓶氧气

B．将带火星的木条伸入集气瓶口，检验是否集满

C．氯酸钾和过氧化氢制取氧气都是分解反应

D．实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯

8、下列物质属于纯净物的是

A．空气

B．稀盐酸

C．硫酸铜溶液

D．液氧

9、下列化学符号表示的意义正确的是

A．Hg：只表示1个汞原子

B．：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子

C．：表示氯化铝中铝元素带3个单位正电荷

D．：表示铁离子

10、“水是生命之源”。水的下列性质中，属于化学性质的是

A．通电能分解

B．无色液体

C．熔点为0℃

D．能溶解蔗糖

11、实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液，向其中加agZn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，合理的是

A．滤液可能是蓝色溶液

B．滤渣中一定含有Cu、Mg

C．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+

D．滤渣的质量一定大于ag

12、下列实验方案能达到目的的是

A．区分和固体：取样，加水溶解

B．探究金属活动性顺序：：将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中

C．检验某气体中是否含有氧气：将带火星的小木条伸入盛有该气体的集气瓶中

D．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：将混合气体点燃

13、石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N。石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是

A．从宏现上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的

B．从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子

C．从变化上看：紫色石蕊试液能使碳酸等酸性溶液变红色

D．从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为12：1：2

14、经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙物质中碳、氧元素质量比为1:2

C．反应中生成丙、丁的质量比为1·1

D．1个甲醛分子由1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子构成

15、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

16、2023年5月12日是第十五个全国防灾减灾日。为预防火灾，加油站应张贴的标志是

A．

B．

C．

D．

17、对以下化学反应方程式进行归纳；得出的结论不正确的是

①2CO+O22CO2 ②2H2+O2 2H2O   ③CH4+O2CO2+2H2O

A．CO、H2、CH4均可用作燃料

B．反应条件都是点燃

C．反应都放出热量

D．反应均属于化合反应

18、“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的个数是

①稀盐酸能用于除铁锈；②浓硫酸具有腐蚀性；③浓盐酸没有挥发性；④浓盐酸能用做干燥剂

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

19、下列能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是

A．活性炭可用于水的净化

B．金刚石和石墨都很硬

C．在常温下，碳的化学性质活泼

D．和都能使紫色石蕊溶液变红

21、下列实验操作正确的是（   ）

A．取用固体

B．引燃酒精灯

C．读取液体体积

D．检查装置气密性

22、王安石用“遥知不是雪，为有暗香来”描写梅花，能从远处闻到梅花香的原因是

A．分子质量很小

B．分子间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子由原子构成

23、对实验现象的观察和描述是一种基本的化学素养。下列有关实验现象描述不正确的是

A．铁放置在潮湿的空气中：生成红棕色固体氧化铁

B．向硝酸银溶液中伸入铜片：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色

C．电解水：产生大量气泡，正极与负极产生气体的体积比约为1：2

D．红磷在空气中燃烧：产生大量白烟

24、下列物质属于氧化物的是

A．氯化钠

B．干冰

C．海水

D．高锰酸钾

25、一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是

A．蔗糖

B．氯化钠

C．硝酸铵

D．氢氧化钠

26、“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（），下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是

A．甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为10：15

B．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素构成

C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

D．甲基苯丙胺是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的

27、天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。

Ⅰ、天然气是重要的能源

（1）天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有______。

Ⅱ、天然气是重要的化工原料

（3）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为______。

（4）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为______。

28、化学用语时学习化学得重要工具。请用化学用语填空。

（1）2个硫离子______；

（2）氮气______；

（3）标出铵根中氮元素的化合价______；

（4）硫酸根离子______。

29、柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：

（1）一个A分子是由____________个原子构成的；B的化学式为_________。

（2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是       （填字母序号）。

（3）反应①涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是   （填字母序号）。

（4）反应②的文字表达式为 。

（5）上述反应中，一定发生改变的是       （填字母序号）。

A．元素种类  B．分子种类   C．原子种类

（6）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因： 。

30、如图是1至18号元素的原子结构示意图。请回答下列问题。

(1)图中，X=______；

(2)C、N、O三种元素排在同一周期是因为________相同；

(3)钠离子核外电子排布与______（填元素符号）原子核外电子排布相同；

(4)8号元素和16号元素组成的一种化合物的化学式为________。

31、我国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，使二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。请回答：

(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的___________ （填化学式） 气体排放。

(2)从图中可以看出，“十三五”期间，我国的碳排放强度在不断___________。为了实现“碳达峰”，我们应大力推广使用新能源，如___________ （写一种） 。

(3)化石燃料储量有限，不可再生，且燃烧会产生较多二氧化碳，不利于碳中和。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。2021 年 1 月 27 日，我国首台国产氢燃料电池混合动力机车成功下线。固体 MgH2 是氢能源汽车的供能剂，它可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出一种气体单质，该反应的化学方程式为_______________。

(4)下列说法与“碳达峰”、“碳中和”主题不符的是___________ （填字母） 。

A．我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用的时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当

B．研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品

C．大量使用一次性餐具

D．能源结构应向多元清洁和低碳方向转型

32、根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）在以上粒子中，属于同种元素的是_____和_____、_____和_______；属于原子的有________，属于阳离子的有_________；

（2）写出以上粒子能形成的化合物的化学式___________，____________；

（3）B在化学反应中，易__________电子变成___________（填“阴”或“阳”）离子；

（4）最外层电子层达到稳定结构的是____________。

33、工艺制造在我国具有悠久的历史。根据题意回答下列问题。

(1)传统陶瓷大多是将黏土与水混合再高温烧结而成。黏土的组成元素主要来自地壳中含量居前三位的元素，其中一种元素含量仅次于氧，它是______（填元素符号）。

(2)制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，石灰石煅烧时变成生石灰，与水混合生成的水合物逐渐硬化。生石灰与水反应的化学方程式为______，该反应会______（选填“吸收”或“放出”）热量。

(3)制造玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂等。实验室有许多仪器由玻璃制造，如玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是______；漏斗用于过滤时应注意的事项有______（写一点）。

34、（10分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

（1）图甲中仪器①的名称为____。

（2）图乙中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是____；在图甲中可选择____（填序号）装配与装置H功能相同的装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：____。

（3）装配高锰酸钾制备氧气的发生装置，图甲中除固定装置外还缺的仪器是____（写名称）；该反应的化学方程式为_______________________。

（4）用二氧化锰和过氧化氢溶液在微型装置H中制取氧气，其化学方程式为________；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型洗气装置，则气体应从____（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是________________________。

（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H22NH3）。实验室模拟合成氨气的流程如下：

流程中“气体的混合”是在图丙装置中进行的，该装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是____，从而提高氮气和氢气的利用率。

35、如图中的①、②分别是氮、钾元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氮元素的相对原子质量为___________。

(2)A、B、C、D属于同种元素的粒子是___________(填序号)；在D中X=___________。

(3)②元素属于第___________周期。

36、氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下：

（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式___________，反应的基本类型是___________。

（2）某化肥厂利用氨气生产硫酸铵(NH4)2SO4的工艺流程如下：

则加入的X中一定含有的物质是____________（填序号）。

AH2SO4                BCaSO4                        CSO2

37、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_____________（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是_____________。

(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？_____________。

(3)乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是_____________：D实验天平不平衡的原因是_____________。

38、请根据下列实验装置图回答问题：

(1)仪器a的名称是________。

(2)实验室制取二氧化碳的发生装置是_______(填字母)，反应的化学方程式为________。

(3)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是_______。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是_________。

(4)已知通常状况下二氧化硫气体的密度比空气大易溶于水能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠(常温下为固体)与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。

①实验室制取SO2的发生装置可________(填字母)；收集SO2可用装置_______(填字母)。

②如图乙所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是________。

39、实验室中要熟悉实验操作，严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。

下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：

(1)如图①所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要______，原因是______；瓶塞______放在桌面上。

(2)如图②所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是______（填序号）。

A．平衡气压，方便取下灯帽

B．挥发水分，利于点燃酒精灯

C．减少挥发，利于节约酒精

(3)如图③所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用______（仪器名称）蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后______（填“正放”或“倒放”）在试管架上晾干。

(4)在实验室中，下列做法正确的是______。

A．对某些药品，为了更明确性质，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味

B．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站

C．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验

D．做实验时，为了取得更好的实验效果，应尽可能多的添加药品以便观察

E．做完实验离开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干净

正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列空格：

(5)用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的______；

(6)用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与______，某学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际倒出的液体的体积为______（填序号）。

A．等于8mL B．大于8mL C．小于8mL

40、根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液

(2)氢氧化钾溶液和盐酸

(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

(4)碳酸钾溶液和盐酸

(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液