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1、在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。下列图标不属于常见危险品标志的是
A．
B．
C．
D．
2、农业上为了增加粮食产量，需要施用化肥。下列几种氮肥中氮元素的质量分数最大的是
A．CO（NH2）2（尿素）
B．NH4HCO3（碳酸氢铵）
C．NH4NO3（硝酸铵）
D．（NH4）2SO4（硫酸铵）
3、“绿色”是杭州亚运会的办赛理念之一、下列做法与“绿色亚运”理念不符合的是
A．增加植树造林面积
B．加高烟囱，将有害气体排向高空
C．实行垃圾分类和回收
D．取消燃放烟花，改用“数字烟花”
4、运载火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，其燃烧产物不可能是
A．N2
B．CO2
C．SO2
D．H2O
5、下列化学方程式书写正确且符合题意的是
A．正常雨水呈弱酸性的原因：CO2+H2O =H2CO3 分解反应
B．工业制二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑ 化合反应
C．湿法炼铜：Fe＋CuSO4=Cu +FeSO4 置换反应
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应
6、下列对实验意外事故的处理错误是
A．烧碱溶液洒在实验台上，立即用浓硫酸冲洗
B．实验药品溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即手湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
7、邓州发展，我的责任。下列措施中，你认为不正确的是
A．为促进消费，大力支持路边烧烤
B．引进风电和光伏发电，改变能源结构
C．回收废旧金属，保护环境
D．节约用纸，低碳生活
8、射阳许多小区居民家的燃料是天然气，其燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是
A．生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1
B．反应物中有两种单质
C．反应前后分子数目没有增减
D．该反应不遵守质量守恒定律
9、“水循环”、“氧循环”、“碳循环”是自然界中的重要循环。下列认识中不正确的是
A．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，维持生命活动
B．太阳为水分子提供了能量，水分子的运动速率和相互间间隔没有发生改变
C．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料
D．为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主
10、如图是某反应前后的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应物中只有
是化合物
B．
分子由一个碳元素和两个氧元素组成
C．反应物中CO与H2O的分子个数比为1:2
D．反应前后共有4种分子
11、推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这理念不相符的是
A．大力开采铁矿炼铁
B．用海水淡化后的卤水制盐、制镁
C．优先发展废旧钢铁再生
D．用废弃贝壳代替石灰石制生石灰
12、下列混合气体点燃时可能发生爆炸的是
A．氢气和氮气
B．甲烷和氧气
C．氦气和氧气
D．CO和CO2
13、我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约
可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Zn
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后氧元素的化合价均未发生改变
14、小华参观当地的自来水厂，了解到自来水的生产过程有：取河水、自然沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒和加压配水等。下列有关说法不正确的是
A．该过程能除去河水中的颜色和异味
B．该过程能除去河水中的难溶性杂质
C．该过程能将河水转化为软水
D．该过程中发生了化学变化
15、下列各选项中，有关溶液的说法正确的是
A．溶质一定为固体
B．通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液
C．均一的、稳定的液体一定是溶液
D．不饱和溶液一定是稀溶液
16、下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．析出晶体后的溶液，一定是该温度下的这种溶质的饱和溶液
C．溶液中溶质都是以分子的形式分散在溶剂中
D．将30%的KOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为15%
17、铬酸钙(
)中钙元素的化合价为＋2价，则铬元素(Cr)的化合价为
A．＋2价
B．＋3价
C．＋4价
D．＋6价
18、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（
）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是
A．穿心莲内酯由55个原子直接构成
B．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．穿心莲内酯中氧元素质量分数最小
D．穿心莲内酯中碳、氧元素质量比为4：1
19、如下图所示的基本实验操作中不正确的是
A．取用固体粉末
B．过滤
C．点燃酒精灯
D．闻气体气味
20、某兴趣小组在验证次氯酸
光照分解产物数字实验中，
所发生反应的方程式为2HClO
2HCl+O2↑，容器中
的体积分数和溶液的
随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是
A．次氯酸是一种酸
B．光照前，容器中已有
C．反应过程中，溶液的酸性不断减弱
D．该实验说明的化学性质不稳定
21、下列实验现象描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生黄色的火焰
B．铜片在空气中加热：黑色固体逐渐变为红色
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液由紫色变为红色
D．镁带在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
22、生活中用到的下列物质，属于纯净物的是
A．调味用的食醋
B．取暖用的煤炭
C．“千足金”饰品中的金
D．炒菜用的铁锅
23、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是
A．化学观念：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的
B．科学思维：单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．科学探究与实践：点燃纯净的氢气，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．科学态度与资任：采取有效措施防止金属腐蚀，并对废旧金属进行回收再利用
24、下列关于水的说法不正确的是
A．水的化学性质由水分子保持
B．在农业生产、园林绿化中采用滴灌、喷灌是为了节约用水
C．电解水的实验中，与电源正极相连的试管里产生的气体能支持燃烧
D．静止、吸附、过滤、蒸馏操作中，净化水的程度依次由低到高
25、结构决定性质是化学学科的基本思想，下列说法错误的是
A．Mg和Mg2+的化学性质不同，因为它们的电子层数不同
B．氧元素和氯元素的种类不同，因为它们的质子数不同
C．CO和CO2的化学性质不同，因为二者的分子构成不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同，因为碳原子排列方式不同
26、下列各图中“
”和“
”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．
B．
C．
D．
27、（6分）实验室制取氧气可以采用不同的原理，请按要求回答下列问题：
（1）从安全节能的角度，选择一种方法，写出其反应原理_________（化学方程式）。
（2）若选择图中的装置，并用混合物来制取氧气，则发生反应的方程式是_________；
（3）此实验中使用仪器A的一点注意事项是________；
（4）做细铁丝在氧气中燃烧试验时发现集气瓶底炸裂，可能原因_________；
（5）将实验装置图补充完整．
28、用化学用语填空：
(1)三个氢原子_______；(2)+2价的镁元素________；
(3)相对分子质量最小的氧化物_____；(4)三个铁离子___________；
(5)空气中含量最多的气体______。
29、水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。
(1)在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是___。
(2)生活中常用________区别硬水和软水。
(3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 (填字母)
A．氢气在氧气中燃烧
B．水的蒸发
C．水的电解
D．水的净化
30、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量______（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量______；溶液的质量______；溶质的质量分数______。
31、写出下列化学变化的符号表达式：
(1)铁丝在氧气中燃烧__________；
(2)红磷在氧气中燃烧__________；
(3)用过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气________；
(4)水在一定条件下电解______。
32、在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____；滤液中一定含有的金属离子是_____；上述过程中所发生有关反应的化学方程式为_____（写出一个即可）。
33、（6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：
（1）若甲是一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为 。
（2）若甲能与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则甲中一定含有_____元素。
（3）若甲是一种气体单质，可分别由X和Y在一定条件下通过分解反应制得，且X可生成Y，则Y的化学式为 ，X制取甲的化学方程式为 。
（4）若甲能与水反应且放热，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊。当溶液温度恢复到室温时，则下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．甲是二氧化碳
B．反应后溶质的质量减小
C．反应后溶剂的质量增多
D．反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变
34、第 24 届北京冬奥会的开幕式，醉美新疆大放异彩，有 9 处美景对应节气展现。
(1)秦时明月汉时关，万里长征人未还。
①古人去新疆的交通工具一般是马匹。现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产 C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是_______（填字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
②汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的 CO 和 NO 转化成 CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是_______。
(2)明月出天山，苍茫云海间。
①空气质量影响人们观赏明月。下列做法不利于改善空气质量的是_______（填字母）。
A．风力发电 B．使用新能源汽车代替燃油车 C．垃圾露天焚烧
②煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中 CO 和 H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是_______。
(3)葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
①葡萄营养丰富，含有维生素 C、蛋白质、葡萄糖、脂肪，以及钙、磷、钾、铁等矿物质。葡萄中钙、磷、钾、铁是指_______（选填“单质”、“元素”、“分子”）。
②酿酒过程中，粮食中的淀粉转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。其中葡萄糖的化学式为_______。
③维生素有多种，人体内缺乏维生素 A 会引起_______（填字母序号）。
A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症
④为增强葡萄的抗旱抗寒能力，可以追施 _______（选填“氮”“磷”或”钾”）肥。
35、下列物质:①氦气;②高锰酸钾;③二氧化锰;④液氧;⑤洁净的空气;⑥海水;⑦汞。属于混合物的有__________ (填序号，下同);属于纯净物的有__________;含氧分子的有__________;含有氧元素的有__________。
36、如图A是液态水加热变成气态水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。根据图回答：
（1）液态水变为气态水时_____发生了变化，但_____没有发生变化，故上述变化属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）水通电分解时水分子本身_____（填“发生”或“不发生”）变化。故水通电的变化属于_____变化（填“物理”或“化学”）。（b）中所得粒子_____（填“能”或“不能”）保持水的化学性质。
（3）图B中所得物质（d）属于_____（填“纯净物”或“混合物”），理由是_____。
37、如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线图，根据图回答：
（1）t1℃时， NaCl的溶解度是_______ g；
（2）t2℃时，在100g水中加入50g KNO3晶体，充分溶解后，得到的是KNO3的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）要使NaCl溶液析出大量晶体，适宜的方法是________结晶法（填“蒸发”或“降温”）。
38、以下为实验室制取氧气的装置图,请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a_____,b_____。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集一瓶氧气,所需的装置组合是_____
填字母
,制取氧气的化学方程式是_____。
（3）若用BF组合制取并收集一瓶氧气,实验开始前检查装置气密性的方法是_____；从实验安全的角度考虑,需要注意的一项操作是_____。
39、下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：
(1)装置C由导管、____________和____________(填仪器的名称)组成。装置A中试管口应放一团棉花,其作用是___________________________________________。
(2)用加热KMnO4的方法制取氧气，选用的发生和收集装置是____________(填装置序号，下同)；装入药品前，必须进行的第一步操作是_________________。其反应的化学方程式是_______________，该反应类型是_________反应。
(3)若用大理石和稀盐酸来制取CO2，选用发生装置是_________，锥形瓶中应放的物质是_____________，一般不用C装置收集CO2的原因是__________________________。检验CO2的方法是_______________________。
40、请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深_______。
(2)加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中_______。
