果洛州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、中国工程院士李兰娟团队研究发现，在体外细胞实验中，药物“达芦那韦”能够显著抑制新型冠状病毒复制，化合物A是合成“达芦那韦”的中间体，其结构间式如图所示，则以下说法正确的是(   )

A.化合物A属于芳香烃

B.1mol A中含有6mol碳碳双键

C.化合物A能够与Na单质发生反应

D.化合物A的分子式为C21H28ON2

2、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是( )

3、下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是

A．FeCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．FeSO4

4、碱性锌锰电池的总反应为： 。下列说法中正确的是

A．锌为负极，为正极

B．工作时没有发挥作用

C．工作时电子由经外电路流向。锌发生还原反应，发生氧化反应

D．锌发生还原反应，发生氧化反应

5、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(  　)

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

6、室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

7、下列除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )

A.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能就会发生移动，最终电解质在溶液里的电离达到新的平衡

B.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

C.电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

D.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

9、下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)

A．H2SO4和H2SO3

B．(HO)2RO2和(HO)2RO3

C．HNO3和HNO2

D．H2SiO3和H4SiO4

10、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C． Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+形成配位

D．该配合物的配体只有NH3

11、根据下图所示，下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙是化学能转化为电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280mL(标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

12、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的 100 mL 蒸馏水中，则

A.钠沉在水底 B.溶液变蓝 C.有 H2 生成 D.有 O2 生成

13、和是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下。下列说法不正确的是

A．两个分子中都含1个手性碳原子

B．遇溶液都显色

C．等物质的量的和最多消耗溶液的物质的量之比为1∶1

D．与溴水反应时，等物质的量的和最多消耗的物质的量之比为1∶1

14、有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是

A．M能发生取代、消去、氧化和加聚反应

B．M分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C．与加成最多需要消耗

D．M与足量溶液完全反应后会产生碳酸钠

15、25℃时某无色溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24，下列离子组在此溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.SO42-、NO3- 、K+、Na+ B.CO32-、NO3-、Cu2+、Na+

C.SO42-、HCO3-、K+、Na+ D.MnO4- 、Cl-、K＋、Na+

16、下列不能表明醋酸是弱电解质的是（    ）

A.0.1 mol / L的醋酸溶液中，pH约为3

B.常温下同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱

C.醋酸溶液能使紫色石蕊变红

D.醋酸钠溶液呈碱性

17、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)

18、合成氨反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图（   ）

A、t1时升高了温度

B、t2时使用了催化剂

C、t3时增大了压强

D、t4时降低了温度

19、下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是（）

A.N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨

B.实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

C.2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率

D.2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深

20、下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是

A．

B．

C．13R3+

D．

21、某研究小组为了探究溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

以下判断错误的是

A．实验①：产生的白色沉淀为

B．实验②：产生的气体为

C．实验③：还原性强弱顺序

D．实验④：与的水解相互促进

22、第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在下坡或刹车时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理如图所示：

根据所给信息判断正确的是

A．此汽车上坡或加速时，乙电极周围溶液pH减小

B．此汽车上坡或加速时，电解液中OH-向甲电极移动

C．此汽车下坡或刹车时，H2O中的氢元素被氧化

D．此汽车下坡或刹车时，乙电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-=H2O+NiOOH

23、有机物I和II的结构式如下，下列说法中正确的是

A．I和II是同分异构体

B．I和II物理性质相同

C．I和II化学性质相同

D．I和II所含元素的质量分数相同

24、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．

B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应②决定

D．该过程的总反应为

25、海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是___________(填字母序号)。

时，溶液中含碳元素的微粒主要是

点，溶液中和浓度相同

当时，

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。

(2)海水pH稳定在之间，可用于烟道气中和的吸收剂。

①海水中含有的可以吸收烟道气中的，同时为海水脱钙，生产。写出此反应的离子方程式：___________。

②已知：时，电离平衡常数、，电离平衡常数、，海水中含有的可用于吸收，该过程产物中有和___________。

26、如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：

①在甲试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇和冰醋酸。

②小心均匀加热3～5min。

(1)该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中，错误的是__________。(填下列选项的序号)

A.乙试管中的导管插入溶液中B.导气管太短，未起到冷凝回流作用

C.先加浓H2SO4后加乙醇、冰醋酸D.甲试管中导管太短

(2)需小心加热的原因是___________________________________________________。

(3)从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是__________(填下列选项的序号)。

A.蒸馏B.渗析C.分液D.过滤E.结晶

27、醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。

28、根据所学知识完成下列问题：

(1)某小组同学用量筒分别量取50mL的0.50mol∙L-1HC1溶液与50mL的0.55mol∙L-1NaOH溶液来测定中和热。

①仪器a是___________(填名称)。

②近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L的HCl溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J∙g-1∙℃-1，并忽略量热计的比热容；测得反应前、后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则所测中和热为△H=___________kJ·mol-1(用含T0、T1的代数式表示)。

③若量取盐酸时候俯视刻度线，且其他操作无误，最终会使测得的中和热△H___________(填“不变”、“变大”或“变小”)。

(2)研究氮和硫的氧化物的无害化处理对治理大气污染有着重要意义：

①已知，该反应能够自发进行的温度条件是___________K。

②将NO2和SO2以物质的量比1：2置于一体积不变的密闭容器中，在绝热条件下发生上述反应，下列不能说明该反应到达平衡状态的是：___________

a．每消耗1molNO2同时生成1molSO3　　　　　b．混合气体的颜色保持不变

c．体系的压强保持不变　　　　　　　　　d．保持不变

e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)HCN的电子式为___________。25℃时，HCN溶液与同浓度同体积的NaOH溶液充分反应后，最终pH为11.9，用离子方程式说明最终溶液虽碱性的原因：___________。

(4)阻燃剂Sb2O3(三氧化二铋)一般由SbCl3水解制备。实验室模拟制备过程如下：先将SbC13于一定条件下水解生成SbOC1白色沉淀，这一步的化学方程式为___________，再往其中加入少量氨水并搅拌，最终生成Sb2O3。

29、反应A（s）＋2B（g）2C（g）在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是____________热反应。

（2）若增大A的物质的量，平衡________移动。

（3）若减小体积使压强增大，则平衡________移动。

（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

30、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）   △H=-890.3kJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）   △H=+2.8kJ•mol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）   △H=-566.0kJ•mol-1

反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ•mol-1。

31、Ⅰ．有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行如下实验：

Ⅱ．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：，是由A(C5H6)和B经Diels—Alder反应制得。

（1）Diels—Alder反应属于__________反应(填反应类型)，B的结构简式为__________。

（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香经（A）的名称：__________；写出由芳香烃（A)生成这两种一溴代物的化学方程式：__________；__________。

32、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）

不同时间水面上升的高度

①上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：_______。

②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________(填腐蚀类型)。

③写出铁腐蚀正极的电极反应式：________________________________

④镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用_______作阳极.

⑤利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________

⑥2Cu+O2+ 2H2SO4 =2CuSO4 + 2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________ 。

33、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量(g·100 mL-1)，用0.100 0 mol·L-1氢氧化钠标准溶液来滴定醋酸。

Ⅰ.实验步骤

(1)进行该实验的第一步操作是___________，用___________(填仪器名称，下同)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定。当___________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论

(5)按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________g·100 mL-1

(6)若测定结果偏低，其原因可能是___________

A．碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗

B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

34、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)该反应的平衡常数表达式为K=_______。

35、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。

Ⅰ.CO2的处理：

(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。

已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1

反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。

①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。

②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是___________。

Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。

(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________。

(4)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。

(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。

①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：___________。

②用O2再生时会生成污染性气体SO2，用水汽再生时会排放出有毒的H2S，采用O2和水汽混合再生的方法，可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S，理论上O2和水汽的体积比应为___________。

36、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。

（1）下列物质属于酚类的是__________。写出⑤发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH-CH2OH④CH2OH-CH2OH⑤⑥⑦

（2）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________。

（3）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式如图，写出没食子酸中含有的官能团名称_____________用没食子酸制造墨水主要利用了__________类化合物的性质(填代号)。

A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸