玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关σ键和π键的说法错误的是( )

A. 在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

C. σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

2、化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是

A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火

B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌

C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多

D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同

3、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

4、某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（   ）

A. C8H10   B. C14H22   C. C12H22   D. C10H16

5、溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是

A．尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物

B．若制取1mol KBr，转移电子数目为2NA

C．此方法成本低，且制得的KBr纯净

D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中

6、下列说法中正确的是

A．与一定是同系物

B．的沸点比的低

C．卤代烃在氢氧化钠的水溶液中均能发生水解反应

D．在溴乙烷中滴入溶液，有淡黄色沉淀生成

7、下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

8、某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物说法正确的是

A．1mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1molNaOH

B．该有机物可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、加聚反应

C．1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗2mol

D．1mol该有机物与足量Na反应生成1.5mol氢气

9、将盛有15mLNO2的试管倒置于水中，充分反应（3NO2+H2O = 2HNO3 + NO）后，试管内剩下气体的体积为（同温同压下测定）（ ）

A. 0mL   B. 2.5mL   C. 5mL   D. 7.5mL

10、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A. 若＞，则正反应一定是放热反应

B. 在和不变时达到平衡， 的物质的量大小为：

c＞b＞a

C. 若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

D. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

11、下列说法正确的是

A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热

B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等

C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol

D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol

12、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等

D.对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

13、分析如图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是(    )

A.2A(g) + B(g) = 2C(g)    ΔH = +a kJ·mol-1

B.2A(g) + B(g) = 2C(g)    ΔH = -a kJ·mol-1

C.A(g) + B(g) = C(g)    ΔH = -a kJ·mol-1

D.2C = 2A + B    ΔH = +a kJ·mol-1

14、中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电镀。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

A．铁钉镀铜时铁钉与电源的正极相连

B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

15、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D.若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

16、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

B．水中的钢闸门连接电源的负极是牺牲阳极法

C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

D．和FeS均可用于除去工业废水中的

17、对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是

A．增加氧气浓度

B．增大压强

C．升高温度

D．加入催化剂

18、臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为。下列说法错误的是

A．和是同素异形体

B．该反应中只有氮元素被氧化

C．该反应是熵增的过程

D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子

19、已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为

A.K1= 2K2 B.K1= K22 C.K1 = K2 D.不能确定

20、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法正确的是

A．制氢时，溶液中向X电极移动

B．供电时，Zn电极反应式为

C．供电时，X电极发生氧化反应

D．制氢时，X电极反应式为

21、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有三个过渡态

B．是总反应的催化剂

C．第①步反应只有键发生断裂

D．第①、②、③步反应都是放热反应

22、一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是

A.每有1 mol Li+通过隔膜，将产生11.2 L Cl2

B.电极N应与电源的正极相连

C.隔膜应为阳离子交换膜

D.电解池左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2

23、磷化铝是用赤磷和铝粉炼制而成的，遇水分解放出剧毒磷化氢气体，晶体熔点为2000℃。磷化铝的晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位建立的坐标为原子坐标，晶胞中各原子的原子坐标参数可以表示原子在空间的相对位置。下列说法正确的是

A．基态铝原子核外能量最高的能层符号为N

B．磷化铝晶体为分子晶体

C．C原子的坐标参数为 (，，)

D．磷化铝遇水分解方程式为AlP +3H2O=Al(OH)3+PH3↑

24、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

25、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

(1)常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为__________，醋酸的电离程度最大的点为__________；

(2)物质的量浓度均为的四种溶液：

①   ②   ③   ④

水的电离程度由小到大的顺序为_______；

(3)向溶液中通入少量CO2的化学方程式为___________；

(4)在25℃时向溶液中滴加溶液至：，此时溶液的______．

(5)溶液呈______(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因__________；

26、如图所示，各容器中盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，回答下列问题：

(1)①中反应的离子方程式是___________②中Sn极的电极反应式为___________

(2)③中被腐蚀的金属是____，其电极反应式为____________

(3)④中铁是___极，比较四个装置中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________

27、氮原子核外电子排布式为______________，有3个未成对电子，当结合成分子时， _________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。

28、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。

（1）已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。

（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题:

①乙烷的燃烧热ΔH=____kJ·mol-1。

②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量__(填“多”或“少”)。

③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________。

（3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。

①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”，）。

②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

29、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A生成的高分子的结构简式   。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、   。

（3）写出下列反应的反应类型：  ①   ②   。

（4）写出下列反应的化学方程式：  

① ；

④       。

30、Ⅰ．今有 ① CH3COOH；② HCl；③ H2SO4三种溶液，选择填空(填A、B、C、D、E、F、G、H)：

A．①＞②＞③   B．①＜②＜③     C．① = ② = ③   D．① = ③＞②   E．①＞② = ③     F．①＜②=③     G．① = ②＜③     H．① = ②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是___________。

(3)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为___________。

(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为___________。

(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。

Ⅱ． 已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)=1.8×10-5； K1(H2CO3)=4.4×10-7；K2(H2CO3)=4.7×10-11；K(HClO)=4.0×10-8。

(6)常温下，0.1mol·L-1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液   ②Na2CO3溶液   ③NaClO溶液， 其pH由大到小的顺序是___________(填序号)；

(7)往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________。

31、按要求完成下列问题：

（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有_________________常温能与NaOH溶液反应的有___________

常温下能与溴水反应的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________.

（3）A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C 三种醇分子中含羟基数目之比是______________

32、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。

(1)：_______、______。

(2)：_______、_______。

(3)：_______、______。

33、常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

I．提取流程：

(1)“破碎”的目的是_______。

(2)操作a和操作b的名称分别是_______、_______。

(3)操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______。

Ⅱ．燃烧法测定最简式：

实验室用如图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。

(4)装置D中所盛固体可以是_______(用对应符号填空)；F的作用是_______。

a．生石灰       b．       c．碱石灰       d．浓硫酸

(5)燃烧mg青蒿素，图中D、E的质量分别增重ag、bg，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_______(只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简)。

34、恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率?

35、某加碘盐的包装袋上有如下说明，回答下列问题：

(1)加碘盐中的“碘”是指碘酸钾，其化学式为___________，碘元素在周期表中的位置为___________。

(2)①比较离子半径：Na+___________Cl-(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。

②NaCl晶胞如图，若NaCl晶体的密度为dg·cm-3，则晶体中Na+与Na+之间的最短距离是___________cm。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

(3)食盐中的抗结剂常见的是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]。CN-的电子式是___________，1molCN-中含有π键的数目为___________。在该配合物中所含化学键的类型有___________(填字母)。

A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．金属键    E．配位键    F．氢键

(4)二茂铁(结构简式为)是重要的有机金属化合物，常温下为橙黄色粉末，熔点172～174℃，沸点249℃，100℃以上能升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。根据以上性质，判断二茂铁的晶体类型为___________。

36、超导材料有非常良好的应用前景，科学家合成了由、、为组成元素的超导材料。回答下列问题：

(1)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，金属锂溶于液氨时发生反应：，X的化学式为_______。

(2)、P、N三种元素对应的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______，原因是_______。

(3)该超导体的立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，Li、、As原子半径分别为、、，其中Li和As分别位于晶胞体对角线上距离最近顶点处。

①该超导体的化学式为_______。晶胞内形成的空间构型为_______。沿x轴方向的投影图与沿z轴方向的投影图_______(填“相同”或“不同”)。

②晶胞中金属元素的空间利用率为_______(列出计算表达式)。