海西州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验装置设计或操作正确的是

A．装置甲滴定管读数为

B．用装置乙制备

C．用装置丙制备晶体

D．用装置丁测定醋酸的浓度

2、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 （   ）

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．地下钢管连接锌板

C．铁件镀铜

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

3、在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是

图a   图b

A. 图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B. 图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C. 图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D. 依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

4、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A．1＜2，c2＜2c1

B．K1＞K3，p2＞2p3

C．1＜3，α1(SO2)＞α3(SO2)

D．c2＞2c3，α1(SO2)＜α3(SO2)

5、某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为

A. C6H14   B. C7H16   C. C8H18   D. C9H20

6、下列化学用语表述正确的是

A．的形成过程：

B．次氯酸的结构式：

C．的模型：

D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

7、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能

8、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是(　　)

A．氯化镁溶液

B．硫酸铝溶液

C．碳酸氢钠溶液

D．硫酸亚铁溶液

9、苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物的是 (   )

A.   B.   C.   D.

10、下列关于推测甲烷的性质的说法正确的是(   )

A.甲烷和氯气发生光照取代的产物最多有5种

B.甲烷高温分解的产物有氢气和石墨

C.甲烷燃烧火焰明亮，光彩夺目、十分耀眼

D.甲烷分解产生的石墨可以用来做黑色的颜料，你手里涂卡用的铅笔芯就是黑色的

11、下列物质中．只含共价键的是

A. NH4Cl   B. NaOH   C. CH4   D. Na2O

12、下列说法正确的是

A．和互为同素异形体

B．与互为同位素

C．和互为同系物

D．和互为同分异构体

13、“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物。下列有关该有机物的说法错误的是

A．该物质中碳原子的杂化方式均为

B．1mol该分子最多可与发生加成反应

C．分子中所有原子可能处于同一平面

D．1mol该物质最多能与溶液反应

14、贝里斯-希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图所示，下列说法正确的是

+

A．I的同分异构体中含有苯环的醛有4种

B．该反应属于取代反应

C．II中所有碳原子共平面

D．III不能发生消去反应

15、用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．X点的v(正)＞Y点v(正)

B．曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化

C．0~4min，CO2的平均反应速率为0.030

D．NO2的平衡转化率为30%

16、下列说法不正确的是

A． 和均是芳香烃

B．和互为同位素

C．金刚石和石墨互为同素异形体

D．与互为同分异构体

17、下列叙述错误的是

A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

18、下列实验能证明苯酚具有弱酸性的是

A.苯酚在常温下溶解度不大

B.苯酚可与FeCl3反应

C.苯酚不能和NaHCO3溶液反应

D.苯酚浊液中加入NaOH后，浊液变澄清，生成苯酚钠和水

19、相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（  ）

A．小于3   B．大于3   C．等于3   D．不能确定

20、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是（    ）

A.CH3CH2CH3 B.

C.CH3—O—CH3 D.

21、下列溶液呈酸性的是（   ）

A.硫酸铝 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.氯化钠

22、某试样溶液中可能含有、、、、、、、，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是

A．气体X和气体Y均属于电解质

B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且

C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是

D．将上述实验产生的气体Y全部通入10mL 的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为

23、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强

B．简单离子的半径：X＞Y＞Z＞W

C．电负性大小：X＞Y＞W＞Z

D．Y与Z可形成两种离子晶体，且阴离子与阳离子的个数比均为

24、以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①

②

③

不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．根据盖斯定律计算

B．选择合适的催化剂可以提高反应①的选择性，从而提高的平衡转化率

C．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

25、在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____________________。

（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强   B．降低温度

C．加入催化剂   D．增加A的物质的量

26、通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ___________，原因是___________。

(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。

②常温下，若将0.01 mol·L-1 MgCl2溶液与浓度最低___________ mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

27、按要求写出下列相关表达式：

（1）丙烯电子式：_________________

（2）顺-1，2 -二溴乙烯结构式：______________________。

（3）CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

（4） + H2(足量)_____________________________。

（5） + O2 → _____________________________________。

（6）CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

（7）2-丁烯加聚反应方程式：________________________________________________ 。

28、、是重要的电极材料，回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______________。

(2)Co(Ⅲ)可形成多种配合物，如图所示是结构，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有_______________种。

(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为_______________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______________。

(4)①正极材料的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图(b)，则

_______________。

②负极材料晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为a pm，石墨层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______________(列出计算式)。

29、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1) 元素M的核外电子排布式________ ；元素L的电子排布图为________ ；

(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）

(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

(4)NO3－的空间构型为__________；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式_____________。

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为____，每个Ba2+与__个O2-配位。

30、(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况______ (填字母,下同)。

a.I   b.II   c.III   d.IV

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质   b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质   d.CCl4只代表一种物质

(2)分子式为CmH20的烷烃中m为_____，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

31、在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示：

回答下列问题：

（1）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

A.容器中物质的量不变

B.混合气体中各物质的浓度不变

C.消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2

D.c(CO2)=c(H2O)

32、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。

(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态核外电子的空间运动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)、、的键角由大到小的顺序为_______。

(3)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。

A.       B.       C.       D.

33、某学生欲用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图中__(填“甲”或“乙”)中。

(2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____。

(3)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

(4)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=__。

(5)请简述滴定终点的判定__。

(6)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的__。

A碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

34、2021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_______。

(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_______。

(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构体)。

(4)某有机物的结构简式为，其名称是_______。

(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_______种。

(6)子中最多有_______个碳原子共面。

35、I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：

(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是___________(填序号)

A．密度不变

B．温度不变时，压强不变

C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等

D．断裂1molC－O的同时断裂1molC=O

(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为___________。

(3)实验3和实验2相比，改变的条件是___________。

II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________、___________(用离子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中，的值增大，可采取的措施是___________(填序号)

A．加适量等浓度的NaOH溶液

B．加适量的水

C．通入适量的H2S气体。

36、2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下列问题：

(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有___________种，设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol 中含有σ键的数目为___________。

(2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________ (填标号)。SiCl4的熔沸点___________ (填“高于”或“低于”)CCl4，原因是___________。

(3)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1___________∠2(填“＞”或“＜”)

②分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为___________。

(4)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。

若该晶体密度为d g·cm-3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=___________nm(写出代数式)。