西宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。下列说法不正确的是

A．该有机化合物中只含有碳元素和氢元素

B．该有机化合物中一定含有氧元素

C．该有机化合物的最简式是CH2O

D．该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2

2、氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水。下列说法正确的是

A．气体X的分子式为NO

B．N2、N4为元素N的两种同素异形体

C．该反应条件下，氨气的还原性小于水

D．两种气体通入的先后顺序是NH3、O2

3、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ2是极性键构成的非极性分子

4、下列说法正确的是

A. 反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0

B. △H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行

C. 反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

5、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，则下列叙述正确的是(　　)

A. 中性溶液的AG＝1   B. 常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

C. 酸性溶液的AG＜0   D. 常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12

6、某温度时，   。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下：

平衡时，下列推断不正确的是

A．甲中的转化率为50%

B．乙中的转化率等于丙中的转化率

C．丁中各物质的物质的量相等

D．甲、乙、丁中关系为甲＜乙＜丁

7、已知25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10−2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10−5。为探究Na2C2O4溶液的性质，进行如下实验：

①测定0.1000mol·L−1Na2C2O4溶液pH为8.4；

②向0.2000mol·L−1Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积盐酸，无明显现象；

③向0.1000mol·L−1Na2C2O4溶液中，滴加等浓度的盐酸至溶液pH=7；

④向0.1000mol·L−1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色。

下列说法正确的是

A．实验①溶液中存在：c(Na)+＞c(HC2O)＞c((C2O)＞c(H+)

B．实验②所得溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)

C．实验③所得溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)

D．实验④中MnO被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为C2O+4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O

8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增大

D．C的体积分数下降

9、下列关于化学键的叙述中，正确的是(   )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C. 熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D. 单质分子中均存在化学键

10、用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

A. 温度：T1＞T2＞T3

B. 正反应速率：υ(a)＞υ(c)   υ(b)>υ(d)

C. 平衡常数：K(a)＞K(c)   K(b)=K(d)

D. 平均摩尔质量：M(a)<m(c)   m(b)>M(d)</m(c)   m(b)>

11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液一定呈碱性的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B. pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液

C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

12、下列有关环境保护的说法中错误的是:

A  含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B  各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C  劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D  废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

13、化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中不正确的是

A．新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于有机物

C．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料

D．5G技术中使用的光导纤维SiO2不与任何酸碱反应

14、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．过氧化钠与水反应：

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

C．在常温下，将通入NaOH溶液中：

D．溶液腐蚀覆铜板：

15、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．甲烷分子的比例模型：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．羟基的电子式：

D．苯乙烯的实验式：CH2

16、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

17、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．中含有的质子数目为

B．中含有的碳碳双键数目为

C．与足量的S反应转移的电子数为

D．与的混合物中所含中子数为

18、下列对实验操作和现象的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，1molFe分别与足量的盐酸和水蒸气反应转移的电子数均为2NA

B. 11.2LH2中含有的原子数为NA

C. Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数目为4NA

20、下列基本实验操作正确的是

A. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL

21、某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中相同时间内体系温度变化的大小和快慢比较物质熔沸点的高低。如图a连接装置，将滤纸固定于温度传感器测量端，并插入待测液中使滤纸吸附待测液，待温度示数稳定后，开始采集数据，约10s后取出温度传感器置于空气中放置，采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法正确的是

A．由图b，分子间作用力越弱，气化速率越快

B．由图c，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇更稳定

C．由图d，X的相对分子量肯定大于Y

D．由图d，X、Y可以分别为正戊烷、新戊烷

22、文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”不可能是

A.点铝成铜 B.点银成钠

C.点锌成钙 D.点铁成铜

23、下列说法正确的是

A．甲苯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色

B．工业上由乙烯制乙醇、由苯制环己烷均属于加成反应

C．C5H11Cl的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)

D．分子中所有碳原子一定在同一平面上

24、在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，，，。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是

A．

B．

C．

D．

25、为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为________。

(2)B中浓硫酸的作用是____。

(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

(5)E中收集的气体主要是________________。

26、NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，把能发生水解反应的盐写出来并写出其对应的水解反应的离子方程式___________（盐）；__________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）___________（盐）；_____________________________________（写离子方程式）_________（盐）；_______________________________________（写离子方程式）

27、在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是_________，新平衡中C的体积分数_________（填增大、减小或不变，下同） 。

（2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。

（3）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________。

（4）使用催化剂，达到平衡的是__________， C的质量分数__________。

28、按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为 B池为 。

（2）铜极为______极，电极反应式为 。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为   ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少   g.

29、某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

(1) Na2A溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式或必要的文字说明)。

(2) 常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能   0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是       。

(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是    

(4) Na2A溶液中，下列表述正确的是    

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

30、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是___________，一般情况下，当温度升高时，Ka ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+(aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)

(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)

a．     b．       c．          d．

(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液)的工作原理(用离子方程式表示)___________ 。

(5)证明ClO-结合质子的能力强于HCO (写出相应反应离子方程式并注明过量少量)___________。

31、按要求回答下列问题：

(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO+H2O H2SO3+OH－　①

HSO H++SO　②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。

(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq)　①

Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl－　②

HClOH+ + ClO－　③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=___________，由图可知该常数值为___________。

②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季___________(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释：___________。

32、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_________。

(2)此电池的正极发生的电极反应：________，负极发生的电极反应：________。

(3)电解液中H+向___极移动，向外电路释放电子的电极是_____。

(4)使用该燃料电池的另一个好处是________。

33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）选用的指示剂是______________________。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ _________。

（6）滴定终点的判定依据是_______________。

34、（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。

已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为___________kJ。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)  △H=xkJ/mol

已知：碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1

S(s)+2K(s)K2S(s)  △H2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) △H3＝ckJ·mol-1则x为___________kJ。

（4）根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O（1）  △H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O（1）  △H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：________________。

35、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素)制备，工艺流程如图所示。

已知：①“滤渣1”中含有和；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

(1)写出“溶浸”时生成的离子方程式：___________。

(2)“氧化”中添加适量的的作用是___________。

(3)“调”的目的是除铁和铝，则溶液的范围应调节为___________之间。

(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。

(5)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液恒为4.0，若溶液中的初始浓度为，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则至少需要加入___________固体(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，则原因是___________。[已知：；]

(6)写出“沉锰”的离子方程式：___________。

36、催化加氢制甲醇技术可以帮助实现“碳中和”，催化过程中会发生以下反应：

主反应：       (平衡常数为)

副反应：       (平衡常数为)

(1)的_______；(用、表示)，平衡常数_______(用、表示)。

(2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是_______。

A．当反应未达平衡时，加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内甲醇的产率

B．反应达平衡后，向体系中充入氦气，副反应平衡不移动

C．1h内，浓度由2 mol∙L−1降低至1 mol∙L−1，氢气的平均反应速率为2 mol∙L−1·h−1

D．升高温度，反应Ⅰ正反应速率减小，逆反应速率增大

(3)恒温恒容的密闭容器中，加入2mol 和4mol ，若只发生主反应，反应起始压强为，反应达平衡时，压强为，主反应的分压平衡常数_______[用含的代数式表示，是分压表示的平衡常数，分压()=总压()×体积分数]。

(4)利用电催化也可将转化为，装置如下图所示，电极Ⅱ上的电极反应式为_______，当产生3.2g时，阳极室溶液的质量减少_______g(忽略气体的溶解)。